初三化學(xué)-第五章-金屬的冶煉和利用知識點.doc

第五章 金屬的冶煉和利用第一節(jié) 金屬的性質(zhì)與利用一、金屬的物理性質(zhì) 大多數(shù)金屬為銀白色（銅為紫紅色、金為黃色、鐵粉為黑色）、 有金屬光澤、常溫下為固體（汞為液體）、硬度大、熔沸點高、能導(dǎo)電導(dǎo)熱、有延展性問題：黃銅和黃金外觀很相似，你們可用哪些方法將它們鑒別出來？ 方法：測密度、硬度等（物理方法）火燒，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。（化學(xué)方法）二、金屬的化學(xué)性質(zhì) （1）金屬與氧氣的反應(yīng) 常溫下，鋁和氧氣也能反應(yīng)，在表面形成一層致密的氧化鋁膜。在加熱條件下，鐵、銅等很多金屬都能跟氧氣化合生成金屬氧化物?；顒优c探究：在酒精燈火焰上加熱銅絲，觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象：銅絲表面變黑 2Cu+O22CuO總結(jié)：實驗表明：絕大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同和劇烈程度不同。表達(dá)式：金屬+氧氣金屬氧化物 （化合反應(yīng)）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具不易生銹而鐵制品卻容易生銹呢？ 為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？（2）金屬與酸（稀鹽酸或稀硫酸）的反應(yīng)觀察與思考：在試管中分別加入少量鎂帶、鋅、銅片、鐵，再分別加少量稀鹽酸或稀硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2 金屬表面有氣泡。Fe+2HCl=FeCl2+H2 金屬表面有氣泡，溶液由無色變成淺綠色。Zn+2HCl=ZnCl2+H2鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈程度不同。_反應(yīng)最劇烈,其次是 _，然后是_ (3)由此推出 ，金屬活動性順序_小結(jié)：絕大數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同。哪個反應(yīng)最適合實驗室制取氫氣？為什么？金屬酸鹽氫氣 （置換反應(yīng)）（3）鐵與硫酸銅的反應(yīng)（金屬與鹽溶液的反應(yīng)）活動與探究：鐵與硫酸銅的反應(yīng)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu拓展：銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液的反應(yīng)金屬鹽溶液新金屬新鹽 (置換反應(yīng))小結(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)+氧氣鹽+氫氣金屬氧化物+酸+鹽溶液金屬新金屬+新鹽金屬與酸反應(yīng)條件：1、金屬為活潑金屬 2、酸為稀鹽酸和稀硫酸金屬與鹽溶液的反應(yīng)條件：1、（金屬符合）前換后 2、反應(yīng)物鹽要可溶三、金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au活潑金屬 不活潑金屬強 金屬活動性順序 弱1、在金屬活動順序表中，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫2、在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從溶液中置換出來現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用：工人在切割鋼板時，常用硫酸銅溶液畫線你知道為什么？四、置換反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+CuMg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=Mg SO4+H2單質(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物1、概念：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)2、形式： A+BC B+AC小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)的類型化合反應(yīng)：A + B + AB分解反應(yīng)：AB A + B + 置換反應(yīng)：A +BC AC + B拓展：氫氣的實驗制法等（原料、原理、裝置、收集方法、驗滿）五、常見的金屬礦物 拓展：金屬與酸反應(yīng)的計算1、等質(zhì)量的四種金屬Al、Mg、Fe、Zn與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的多少？2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 54 61 x x=654=218Mg+2HCl=MgCl2+H224 21 x x=224Fe+2HCl=FeCl2+H256 21 x x=256Zn+2HCl=ZnCl2+H265 21 x x=265生成氫氣的質(zhì)量為AlMgFeZn1、 足量的四種金屬Al、Mg、Fe、Zn與等質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的多少？結(jié)論：生成氫氣一樣多第二節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉一、 鐵的冶煉使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉高溫1、 實驗室鐵的冶煉 (1)實驗原理：3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2 （2）實驗操作： 1、按上圖組裝儀器，并檢查其密性2、把少量研細(xì)的氧化鐵粉末裝進硬質(zhì)玻管中，輕輕轉(zhuǎn)動，使氧化鐵粉末均勻地附在玻璃管內(nèi)壁上3、把硬質(zhì)玻管接入裝置系統(tǒng)中，先通入一氧化碳?xì)怏w排氣；待排盡后，點燃出氣口處的酒精燈及酒精噴燈，并觀察裝置中所發(fā)生的變化4、當(dāng)紅棕色粉末已轉(zhuǎn)變成黑色后，先停止加熱，再通一會兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻 （3）實驗現(xiàn)象： 紅棕色的氧化鐵粉末逐漸變成黑色，同時澄清的石灰水逐漸變渾濁（4）注意問題： 1、一氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質(zhì)玻管中進行的，先通一氧化碳，可以把管內(nèi)的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸 2、實驗完畢先停止加熱，還要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止。（防 止灼熱的鐵與氧氣反應(yīng)）（5）實驗改進： 可將上述裝置除尾氣的部分，改成用氣球收集，這樣收集得到的未燃一氧化碳?xì)怏w可重復(fù)利用、或點燃、或能源