高中化學(xué)專(zhuān)題原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2.2.2元素第一電離能和電負(fù)性的周期性變化導(dǎo)學(xué)案.docx

第2課時(shí)元素第一電離能和電負(fù)性的周期性變化學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握元素第一電離能和電負(fù)性的概念及其周期性變化的規(guī)律。2.知道電離能和電負(fù)性的簡(jiǎn)單應(yīng)用。 一、元素第一電離能的周期性變化1第一電離能(1)含義元素_失去一個(gè)電子形成1價(jià)_所需的最低能量，用符號(hào)_表示。(2)應(yīng)用第一電離能可以衡量元素的氣態(tài)原子_的難易程度。第一電離能數(shù)值越小，原子越_失去一個(gè)電子，第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子。(3)變化規(guī)律變化規(guī)律與原子的核外電子排布的關(guān)系通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。2第二電離能和第三電離能(1)第二電離能_失去1個(gè)電子，形成_所需要的最低能量，用I2表示。(2)第三電離能_再失去1個(gè)電子，形成_所需的最低能量，用I3表示。二、元素電負(fù)性的周期性變化1含義電負(fù)性是用來(lái)衡量元素在化合物中_能力的物理量。指定F的電負(fù)性為_(kāi)，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其他元素的電負(fù)性。2變化規(guī)律變化規(guī)律課堂練習(xí)1下列各元素，最易形成離子化合物的是()第3周期第一電離能最小的元素外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子2p亞層為半滿的元素電負(fù)性最大的元素A B C D2下列說(shuō)法中正確的是()A第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大3已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A第一電離能Y可能小于XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HmXC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y的DX和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)4下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序()AK、Na、Li BO、Cl、HCAs、P、H D三者都是5有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的相關(guān)電離能數(shù)值如下： 電離能/eV元素I1I2I3I4A5.147.371.798.9B5.718.828.4119.9C9.318.2153.9217.7D7.615.080.1109.3E5.975.6122.4無(wú)據(jù)表中數(shù)值判斷可知，元素符號(hào)依次為A_；B_；C_；D_；E_。 練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1電離能及其變化規(guī)律、應(yīng)用1下列元素的第一電離能依次減小的是()AH、Li、Na、K BI、Br、Cl、FCNa、Mg、Al、Si DSi、Al、Mg、Na2下列敘述中正確的是()A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大BA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大知識(shí)點(diǎn)2電負(fù)性及其變化規(guī)律、應(yīng)用3下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是()AOSSeTe BCNOFCPSOF DKNaMgBDCB原子序數(shù)dcbaC離子半徑C3DBA2D單質(zhì)的還原性ABDC9根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)2326、22A.氫化物的沸點(diǎn)為H2TH2RB單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)AlGaB電負(fù)性：FNOC最高正價(jià)：FSSiD原子半徑：PNC11下列說(shuō)法不正確的是()A同族元素在性質(zhì)上的相似性，取決于原子價(jià)電子排布的相似性B電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)該原子越易失去電子C元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)D電負(fù)性大的元素易呈現(xiàn)正價(jià)，電負(fù)性小的元素易呈現(xiàn)負(fù)價(jià)12元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A元素的電負(fù)性呈周期性變化B元素的第一電離能呈周期性變化C元素原子的核外電子排布呈周期性變化D元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化練高考真題13(2008海南，14)根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。(1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_(填兩種化合物的化學(xué)式)；(2)屬于稀有氣體的是_ (填元素符號(hào)，下同)；(3)形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是_；(4)原子半徑最大的元素是(稀有氣體除外)，第一電離能最小的元素是_，第一電離能最大的元素是_，最強(qiáng)的含氧酸是_，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_；(5)電負(fù)性最大的元素是_，電負(fù)性最小的元素是_，原子中p軌道半充滿的元素是_，最活潑的氣態(tài)非金屬原子是_；(6)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式)。練綜合拓展14今有A、B、C、D四種元素， 已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期元素中第一電離能最小的元素，D元素在第3周期元素中電負(fù)性最大。(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A_、B_、C_、D_。(2)寫(xiě)出A元素原子的核外電子排布式_；寫(xiě)出B元素原子核外電子的價(jià)電子排布式_；用軌道表示式表示C原子的核外電子排布情況_。(3)比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能_；電負(fù)性_。參考答案基礎(chǔ)落實(shí)一、1(1)氣態(tài)原子氣態(tài)陽(yáng)離子I1(2)失去一個(gè)電子容易(3)增大最小最大2(1)1價(jià)氣態(tài)離子2價(jià)氣態(tài)離子(2)2價(jià)氣態(tài)離子3價(jià)氣態(tài)離子二、1吸引電子4.02增大吸引電子減小吸引電子課堂練習(xí)1D本題考查最易形成離子化合物的元素的判斷?；顫娊饘倥c活潑的非金屬易形成離子化合物。第3周期第一電離能最小的元素是鈉，易失去電子；外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子是氖，化學(xué)性質(zhì)不活潑；2p亞層為半滿的元素是氮，為非金屬；電負(fù)性最大的元素是氟，非金屬性最強(qiáng)，故最易形成離子化合物的是鈉和氟。2A同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，故A正確；B不正確，由于Mg為3s2，而Al為3s23p1，故第一電離能Al的小于Mg的；鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，D不正確。3B據(jù)電負(fù)性XY推知，原子序數(shù)XY，由于是同周期元素，第一電離能Y可能小于X，例如Na的第一電離能小于Mg；也可能是Y大于X，例如Mg的第一電離能大于Al，A項(xiàng)正確；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HmY弱于HmX，最高價(jià)含氧酸的酸性X的強(qiáng)于Y的，C項(xiàng)正確；電負(fù)性值大的吸引電子能力強(qiáng)，在化合物中顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性值小的吸引電子能力弱，在化合物中顯正價(jià)。4B金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大。5NaAlBeMgLi解析先根據(jù)E核外共3個(gè)電子可知E是Li；然后根據(jù)每個(gè)元素電離能數(shù)值出現(xiàn)突躍的情況，判斷各元素原子最外層有幾個(gè)電子，位于元素周期表的哪個(gè)主族。A最外層有1個(gè)電子，B最外層有3個(gè)電子，C最外層有2個(gè)電子，D最外層有2個(gè)電子。由于5種元素都是短周期元素，可得C、D只能分處于A族的第2和第3周期，再根據(jù)第一電離能數(shù)值的大小可推知C為Be，D為Mg。A和E(Li)均是A族元素，且A的第一電離能比E小，則A只能是Na。最后推得B為Al。層級(jí)訓(xùn)練1A2.C3.A4CX的電負(fù)性比Y的大，即X的非金屬性強(qiáng)于Y的非金屬性，A、B、D均能說(shuō)明X的非金屬性強(qiáng)于Y的，C不能。5D通常電負(fù)性大于2.0的為非金屬，小于2.0的為金屬，電負(fù)性在2.0左右的為“類(lèi)金屬”，兩元素形成化合物時(shí)，當(dāng)其電負(fù)性差大于1.7時(shí)，形成離子化合物，小于1.7時(shí)形成共價(jià)化合物。6B最高正價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)，A中O、F一般沒(méi)有正價(jià)；B中Li為1價(jià)，Be為2價(jià)，B為3價(jià)，C為4價(jià)；C中Li、Na為1價(jià)，Be、Mg為2價(jià)；D中Cl、Br、I均為7價(jià)。7C8CA選項(xiàng)中，aA2、bB電子層結(jié)構(gòu)相同，則A、B是同一周期元素且A在B的后面。根據(jù)同一周期元素原子半徑的大小規(guī)律可知B的原子半徑A的原子半徑；同理可以推出C、D在A、B的上一周期，且C在D的前面，由此可得出A、B、C、D的原子半徑大小為BACD，故A選項(xiàng)錯(cuò)；由A、B、C、D的相對(duì)位置，不難判斷出它們的原子序數(shù)的關(guān)系為abdc，故B選項(xiàng)錯(cuò)；依據(jù)“電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小”的規(guī)律來(lái)判斷，C選項(xiàng)正確；同樣由A、B在同一周期，隨著原子序數(shù)增大(B到A)，金屬性逐漸減弱(BA)來(lái)判斷，D選項(xiàng)錯(cuò)。9C由信息表中的原子半徑和主要化合價(jià)可以判斷出T為O，R為S，Q為Be，M為Al，L為Mg，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高，Mg的金屬性比Be強(qiáng)，Al2O3是兩性氧化物，Mg2、S2的核外電子數(shù)分別為10、18。10AB、Al、Ga為同主族元素，從上往下第一電離能逐漸減小，故A項(xiàng)正確；F、N、O為同一周期元素，從左往右電負(fù)性增強(qiáng)，故電負(fù)性FON，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最高正價(jià)數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)，但F無(wú)正價(jià)態(tài)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；C、N為同周期元素，從左往右原子半徑逐漸減小，故r(C)r(N)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11D12C