湖南省茶陵縣第三中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題理.docx

2018年下學(xué)期茶陵三中高二理科化學(xué)第二次月考試題姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁(yè)。時(shí)量60分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1 Cu：64 Na：23 O:16 C:12 第卷選擇題(共60分)一、選擇題(本題共20個(gè)小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)。1、在反應(yīng)2 H2O2= 2H2O +O2中，下列操作能減小反應(yīng)速率的是A.降低溫度 B.升高溫度 C.增大H2O2的濃度 D.加入少量MnO2 2、下列離子方程式中，正確的是A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2B.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3 C.NaCl 溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Cl-+Ag+=AgClD.將少量銅屑放入濃硝酸中：3Cu +8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO+4H2O3、在2 L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2 s內(nèi)由8 mol變?yōu)?.2 mol，則用該氣體表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 A0.4 molL1s1 B0.3 molL1s1 催化劑C0.2 molL1s1 D0.1 molL1s1加壓、加熱4、已知CH2CH2 + H2O CH3CH2OH，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 A取代反應(yīng) B加成反應(yīng) C酯化反應(yīng) D氧化反應(yīng)5、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.木炭燃燒反應(yīng) B.稀硫酸與燒堿反應(yīng)C.生石灰與水反應(yīng) D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體6、中和熱是在稀溶液中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量，中和熱為57.3 kJmol1。下列熱化學(xué)方程式中正確的是()AHNO3(aq)KOH(aq)=H2O(l)KNO3(aq) H=57.3 kJmol1BHNO3(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)NH4NO3(aq) H57.3 kJmol1CCH3COOH(aq)KOH(aq)=H2O(l)CH3COOK(aq) H57.3 kJmol1DCH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=H2O(l)CH3COONH4(aq) H57.3 kJmol17、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+ 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.C的生成速率等于2倍A分解的速率 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:28、反應(yīng) C（s）+H2O(g) CO(g) +H2(g) , 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A.增加H2O(g)的量 B.將容器的體積縮小一半C.體積不變，充入氮?dú)馐贵w系壓強(qiáng)增大 D.壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大9、用紅色激光照射下列物質(zhì)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A.乙醇溶液 B.氫氧化鐵膠體 C.硫酸銅溶液 D.蔗糖溶液10、已知反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H=184.6 kJmol1，則反應(yīng)HCl(g)H2(g) +Cl2(g)的H為A+184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1 C369.2 kJmol1 D+92.3 kJmol111、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是A足量稀醋酸與 0.1 molL1 NaOH 溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH (aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1B已知，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=285.5kJmol1C25、101KPa時(shí)，1.0 g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯化鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，則生成1molNaCl的熱化學(xué)方程式為：Na(s)+Cl2(g)NaCl(s) H=411kJmol1D已知2C(s)+O2(g)2CO(g) H= 221kJmol1,則可知C的燃燒熱H=110.5kJmol112、右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X3Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 A上述反應(yīng)的正反應(yīng)H0 B升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K減小CX、Y、Z均為氣態(tài) D當(dāng)Y的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)13、利用鋁熱反應(yīng)原理可以制取錳，化學(xué)方程式為：3MnO2 +4Al3Mn +2Al2O3,該反應(yīng)的氧化劑是A.MnO2 B.Al C. Mn D. Al2O3 14、向某密閉容器中充入1mol N2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)停止了 B正逆反應(yīng)速率相等 CN2的濃度為0 DH2的轉(zhuǎn)化率為100%15、已知C(s)O2(g)=CO(g) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ;經(jīng)過(guò)哪個(gè)計(jì)算過(guò)程可得到C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)A B C D16、在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO（g）NO2（g）CO2（g）NO（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C降溫后NO2的濃度增大 D降溫后各物質(zhì)的濃度不變17、一定條件下，可逆反應(yīng)X（s）Y（g）W（g）Z（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在一定體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變條件，反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是A增加了X的物質(zhì)的量B降低了溫度 C增大了壓強(qiáng)D增大了Y的物質(zhì)的量18、已知4NH3 +5O2 4NO + 6H2O, 若反應(yīng)速率分別用（NH3 ）、（O2 ）、（H2O）表示，則正確的關(guān)系是A （NH3 ）= （O2 ） B（O2 ）=（H2O）C （NH3 ）= （H2O） D（O2 ）=（NO ）19、汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) H373.4 kJmol1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是20、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)下列推測(cè)不正確的是（ ）A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B原子半徑XY，離子半徑X+Z2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)二、非選擇題（共40分，每空2分）21、 可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖回答：（1）壓強(qiáng)p1比p2 （填“大”或“小”） （2） （a+b）比（c+d） （填“大”或“小”）（3）溫度t1比t2 （填“高”或“低”） （4）正反應(yīng)為 熱反應(yīng)。22、（a）按表中實(shí)驗(yàn)要求完成實(shí)驗(yàn)，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中。實(shí)驗(yàn)原理N2O4(g)2NO2(g)(紅棕色)實(shí)驗(yàn)操作三支針筒中均抽入10 cm3 NO2氣體，將針筒前端封閉將第二支針筒活塞迅速推至5 cm3處(體積減小，壓強(qiáng)增大)將第三支針筒活塞迅速拉至 20 cm3處(體積增大，壓強(qiáng)減小)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （1） （2） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 （3） （4） （b）在一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，改變某一條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響。（1）增大c（N2），平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。（2）升高溫度，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。（3）減小壓強(qiáng)，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。（4）加入催化劑，平衡 （填“移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。23、NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，H0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（填字母）。aNH3和NO濃度相等 bNO百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dNH3的生成速率與NO的消耗速率相等（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_。（填字母）a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2c改變反應(yīng)的催化劑 d降低溫度（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(NO)0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率和寫(xiě)出平衡常數(shù)K 的表達(dá)式(不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。平衡常數(shù)的表達(dá)式K= _；平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率(NH3 )= _。24、在一密閉容器中充入1molH2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) H0，根據(jù)改變條件，填寫(xiě)反應(yīng)速率的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）。（1） 保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)速率 。（2） 保持容器容積不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率 。（3） 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率 。 （4） 保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2和1mol I2，反應(yīng)速率 。學(xué)校_ 班級(jí)_ 姓名_ 考室 _ 考號(hào)_ 裝 訂 線 2018年下期高二年級(jí)第二次月考理科化學(xué)答卷考試時(shí)間：60分鐘1、 選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分）題號(hào)12345678910答案ACCBDACCBD題號(hào)11121314151617181920答案CAABCBDDCB二、填空題（本題包括4小題，每空2分，共40分）21（1） 小 （2） 小 ;（3） 高 （4） 吸