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高中化學必修二第二章知識點總結(jié)第一篇:化學必修二 第二章知識點總結(jié) 第二章 化學反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學能與熱能 1 原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。 一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。 E反應(yīng)物總能量E生成物總能量 E反應(yīng)物總能量E生成物總能量 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 所有的燃燒與緩慢氧化。 常見的放熱反應(yīng)：酸堿中和反應(yīng)。 金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。 大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：CCO2 2CO是吸熱反應(yīng)）。 多數(shù)分解反應(yīng)，如KClO3、CaCO3的分解等。 常見的吸熱CCO2 2CO Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O 思考放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都要加熱，這種說法對嗎？ 點拔：不對。如CO2CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。NH4Cl與Ba(OH)28H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。 第二節(jié) 化學能與電能 1、 能源的分類： 一次能源：直接從自然界取得的能源稱為一次能源，如流水、風 力、煤、石油、天然氣等、 二次能源：一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源， 如電力、蒸汽等。 2、原電池 （1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 （2）原電池的工作原理：發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）。 （3）構(gòu)成原電池的條件： 活潑性不同的兩種金屬做電極（或其中一種是非金屬）； 電極材料均插入電解質(zhì)溶液中； 兩級構(gòu)成閉合回路。 （4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽離子 【 Zn-2e-=Zn2+ 】 負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)， +-電極反應(yīng)式：溶液中陽離子ne單質(zhì) 【 2H+2e=H2 】 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 總反應(yīng)方程式：把正極和負極反應(yīng)式相加而得【Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2】 （5）原電池正負極的判斷方法： 依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）； 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）等作正極。 根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）電子：負極導(dǎo)線正極。（電流由正極流向負極）； 根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。高中化學必修二第二章知識點總結(jié) 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2放出。 2、化學電源基本類型： 干電池（一次電池）：如：CuZn原電池、鋅錳電池（Zn做負極，碳棒做正極）、銀鋅紐扣電池 充電電池（二次電池）：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池（Pb為負極, PbO2為正極）、鋰電池、鎳鎘電池等。 燃料電池：如H2、CH4燃料電池，電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。 第三節(jié) 化學反應(yīng)的速率和限度高中化學必修二第二章知識點總結(jié) 1、化學反應(yīng)的速率 （1）概念：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(B) 單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。 重要規(guī)律：速率比變化量比方程式系數(shù)比 （2）影響化學反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。 外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑） 濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） 壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)） 2、化學反應(yīng)的限度化學平衡 （1）在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的Dc(B)Dn(B) DtVDt 一種“平衡狀態(tài)”，就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。 在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行（同時發(fā)生，不分先后）?？赡娣磻?yīng)不能進行到底，即可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。 （2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、等、動、定、變。 逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。 等：達平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率相等逆反應(yīng)速率。 動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行，但不等于0。v正v逆0。 定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 （3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） 各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的） 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xAyB zC，xyz ）第二篇:化學必修二第二章知識點總結(jié) 一、化學能與熱能 1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。 原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：高中化學必修二第二章知識點總結(jié) 有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)（中和熱）。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。 大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：CCO2=2CO是吸熱反應(yīng)）。 常見的吸熱反應(yīng)： 以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)。 銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2ONH4ClBaCl22NH310H2O 大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。（但過氧化氫的分解是放熱反應(yīng)） 練習1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（ ） A.Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.灼熱的炭與CO2反應(yīng) C.鋁與稀鹽酸 D.H2與O2的燃燒反應(yīng) 2、已知反應(yīng)XYMN為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 二、化學能與電能 單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) 助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的） 物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物 質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xAyB=zC，xyz ）第三篇:高中化學必修二第二章知識點和習題(含答案) 第二章 化學反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學能與熱能 1 原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。 大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：CCO2 2CO是吸熱反應(yīng)）。 常見的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)H2O(g) H2(g)。 銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O 大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分類： 思考一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不 點拔：這種說法不對。如CO2CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。 第二節(jié) 化學能與電能 （1）概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 （2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。 （4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽離子 負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：溶液中陽離子ne單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 （5）原電池正負極的判斷方法： 依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）； 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。 根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 （6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法： （i）原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： 寫出總反應(yīng)方程式。 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。 （ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。 （7）原電池的應(yīng)用：加快化學反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設(shè)計原電池。金屬的腐蝕。 2、化學電源基本類型： 干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：CuZn原電池、鋅錳電池。 充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。 第三節(jié) 化學反應(yīng)的速率和限度 1、化學反應(yīng)的速率 （1）概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(B)Dc(B)Dn(B) DtVDt 單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。 重要規(guī)律：（i）速率比方程式系數(shù)比 （ii）變化量比方程式系數(shù)比 （2）影響化學反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。 外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑） 濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） 壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)） 其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原 電池等也會改變化學反應(yīng)速率。 2、化學反應(yīng)的限度化學平衡 （1）在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。 化學平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應(yīng)速率，對化學平衡無影響。 在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。 在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行。可逆反應(yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。 （2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。 動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。 等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正v逆0。 定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 （3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） 各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）高中化學必修二第二章知識點總結(jié) 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：