201001如皋高二化學(xué)期末試題(二稿).doc

20092010年度第一學(xué)期高二（選修科目）期末調(diào)研試題注 意 事 項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷包含單項(xiàng)選擇題（第1題第8題，共8題24分）、不定項(xiàng)選擇題（第9題第14題，共6題18分）和非選擇題（第15題第21題，共7題78分）?？忌痤}全部答在答題紙上，答在本試卷上無(wú)效。本次考試時(shí)間為100分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題紙一并放在桌面，等待監(jiān)考員收回。 2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用書(shū)寫(xiě)黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫(xiě)在本試卷及答題卡上。3.答選擇題必須用2B鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題目和答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書(shū)寫(xiě)黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫(xiě)在答題卡上的指定位置，在其它位置答題一律無(wú)效?；?學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 Zn65 Ag108一、單項(xiàng)選擇題（本題有8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C天然氣燃燒過(guò)程中，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D人體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2，是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能2下列事實(shí)中不能說(shuō)明醋酸是弱酸的是A0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH約為2.9B0.1 mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9CCH3COOH能與水以任意比例互溶DZn與稀硫酸反應(yīng)，加入少量CH3COONa(s)反應(yīng)速率降低3水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH H0，下列敘述正確的是 A將水加熱，KW增大，溶液的pH增大B向水中加入氫氧化鈉溶液，平衡正向移動(dòng)，c(OH)增加 C向水中加入固體硫酸氫鈉，c(H)降低，KW不變D向水中加入少量醋酸鈉固體，平衡正向移動(dòng)，c(OH)增加4下列關(guān)于等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液說(shuō)法正確的是A在相同條件下，兩者pH相等、導(dǎo)電能力相同B分別稀釋到等pH時(shí)，得到稀溶液的體積相同C分別與足量鋅反應(yīng)，相同狀況下產(chǎn)生的V(H2)醋酸多D分別與NaOH溶液反應(yīng)至中性，消耗的n(NaOH)不同5下列敘述中，正確的是AH2O2中加入MnO2、FeCl3，都可加快其分解速率B在船舶的外殼焊上銅塊或鋅塊，均可防止船舶外殼的腐蝕CFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3D用惰性電極分別電解CuCl2和MgCl2溶液分別得到Cu和Mg6反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g) H0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是 A正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)n/molt/s7一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g)Z(g)B反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%C反應(yīng)開(kāi)始到10 s，v(Z)為0.158 mol/(Ls)D反應(yīng)開(kāi)始到10 s，c(X)減少了0.79 mol/L8鉛蓄電池的工作原理如下：PbPbO24H2SO42 2PbSO42H2O用鉛蓄電池電解飽和食鹽水制得0.05 mol Cl2，電池內(nèi)消耗H2SO4的物質(zhì)的量至少是A0.025 mol B0.050 mol C0.10 mol D0.20 mol二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)則為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，若選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）9下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是ApH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1、NO3B加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42、C1、HCO3C在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1、Na+、SCND水電離的c(OH)1013molL1的溶液中：Ba2+、Na+、C1、Br10常溫下，濃度為0.1 mol/L的一元酸HA溶液的pH2.0，濃度為0.1 mol/L的一元堿BOH溶液中1.01012。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是Ac(OH)c(H)c(B)c(A) Bc(B)c(A)c(H)c(OH)Cc(B)c(A)c(OH)c(H) Dc(A)c(B)c(H)c(OH)11下列說(shuō)法中不正確的是ACH3COOH與CH3COONa的混合溶液若呈中性，則溶液中c(CH3COO)c(Na)B在NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)2c(CO32)C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D0.1molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)12室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 A0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液 B0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液 CpH4的鹽酸和pHl0的氨水 DpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液 13 LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li+eLiFePO4 負(fù)極 LieLi+下列說(shuō)法中正確的是A放電時(shí)，在正極上是Li得電子被還原B放電時(shí)，電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)C充電時(shí)，電池反應(yīng)為FePO4+Li = LiFePO4D充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少14在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法正確的是AN2O4 (g)2NO2 (g)的平衡常數(shù)K0.9B25 min時(shí)，改變的條件是升高溫度C前10 min內(nèi)，v(N2O4)0.01 mol/(Lmin) Da、b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)均處于平衡狀態(tài)三、（本題包括7小題，共78分）15(12分)從鹽鹵初步得到的光鹵石(KClMgCl26H2O)晶體中，還含有約8的NaCl。為了從光鹵石中提取KCl和MgCl2，某學(xué)習(xí)小組查閱資料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：T/102030405060708090MgCl252.854.456.258.660.364.569.875.181.4KCl31.034.037.140.042.645.548.851.154.2NaCl35.836.136.436.737.037.337.637.938.1并設(shè)計(jì)出了如下所示的實(shí)驗(yàn)流程：光鹵石適量水加熱溶液趁熱過(guò)濾晶體X溶液過(guò)濾MgCl26H2O脫水MgCl2回答下列問(wèn)題：以上實(shí)驗(yàn)流程中晶體X的化學(xué)式為_(kāi)。操作步驟中趁熱過(guò)濾的原因是_。工業(yè)上采用電解無(wú)水氯化鎂的方法制取金屬鎂。若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 ABCDEF該小組同學(xué)采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O來(lái)得到無(wú)水MgCl2。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別是_（填寫(xiě)儀器的符號(hào)），需要加熱的儀器是_（同上）。為防止對(duì)環(huán)境的污染，還需要將尾氣(含HCl，HCl極易溶于水)吸收，但實(shí)驗(yàn)室可供選擇的儀器和試劑有：燒杯、導(dǎo)管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請(qǐng)你為他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫(huà)在方框內(nèi)并在圖中標(biāo)明所用試劑。16（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。合成氨反應(yīng)N2 (g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡_移動(dòng)(選填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，寫(xiě)出開(kāi)始生成沉淀的離子方程式_。已知：25時(shí)KspMg(OH)21.81011，Ksp Cu(OH)22.21020。有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式：_。某溫度(t)時(shí)，測(cè)得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。在此溫度下，將pHa 的H2SO4溶液Va L與pHb的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb_。在25下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4)c(Cl)。則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下： 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6kJmol1 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566kJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H802.3kJmol1 甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H_。17（12分）工業(yè)上以天然氣為原料合成氨的主要工藝流程如圖。造氣轉(zhuǎn)化凈化分離合成分離CH4水蒸氣COH2CO2H2H2N2H2NH3水蒸氣CO2NH3N2H2N2試回答下列問(wèn)題：催化劑一定溫度下，在體積不變的容器中，充入CO和H2O(g)各0.1 mol，發(fā)生如下反應(yīng)COH2O(g)CO2H2。查閱資料得知，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_；A反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 B混合氣體的組成不發(fā)生變化C反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度相等 D正、逆反應(yīng)速率都等于0反應(yīng)達(dá)到平衡后，平衡混合物中CO的物質(zhì)的量為_(kāi)；為證明平衡混合物中存在CO，將混合氣體先通過(guò)足量堿石灰，再通過(guò)灼熱氧化銅，并將生成的氣體通過(guò)澄清石灰水，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。一定條件下，將生成的NH3和CO2按體積比21通入水中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，為確定得到的溶液是否呈酸性，可通過(guò)理論分析，你認(rèn)為必須查閱的數(shù)據(jù)為_(kāi)。上述工藝流程圖中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_。18（12分）下圖中AL分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)。A是一種常見(jiàn)氮肥。常溫下，C是無(wú)色液體，E、L為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B、G、I、J、K為氣體，其中D能使澄清的石灰水變渾濁，K呈紅棕色，I、G為非金屬單質(zhì)。向N的溶液中通入B，產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。ABDCEGFLEHILIJIKCMJCN請(qǐng)回答下列問(wèn)題：K的化學(xué)式為_(kāi)，反應(yīng)采取的條件是_。常溫下E、L在M的濃溶液中都會(huì)發(fā)生_。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)的離子方程式是_。寫(xiě)出向N的溶液中通入B后，產(chǎn)生的白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)方程式_。19（10分）有機(jī)物A(分子式C6H10O3)是合成某種隱形眼鏡材料的單體，A可發(fā)生如下變化：隱形眼鏡材料ACBDE加聚H+O3Zn/H2OH2O已知：物質(zhì)B是最簡(jiǎn)單的二元醇；E是最簡(jiǎn)單的一元醛；物質(zhì)D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜中有2個(gè)峰，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體。回答下列問(wèn)題：隱形眼鏡材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。寫(xiě)出物質(zhì)B在銅催化下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。與C互為同分異構(gòu)體，分子為鏈狀的酯類(lèi)物質(zhì)共有_種。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，用物質(zhì)D制取乙二酸(其他無(wú)機(jī)原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件)。例如：20(8分) 重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)廣泛用于合成顏料、媒染劑等。以鉻鐵礦(主要成分為Cr2O3還含有FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：鉻鐵礦純堿O2高溫水浸取固體殘?jiān)琋aAlO2、Na2CrO4、Na2SiO3的溶液調(diào)節(jié)溶液的pH為78含Na2CrO4的溶液酸化含Na2Cr2O7的溶液W沉淀含H2SiO3、Al(OH)3提純產(chǎn)品請(qǐng)回答下列問(wèn)題。若I中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)選用_ (填標(biāo)號(hào))。A稀硫酸 B氧化鈉固體 C氫氧化鉀溶液I中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過(guò)小，可能導(dǎo)致W沉淀部分溶解，原因是_ (用離子方程式表示)。中，Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子反應(yīng)如下：2CrO42(黃色)2HCr2O72 (橙紅色)H2O該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_。若往Na2Cr2O7溶液(橙紅色)中加入足量NaOH固體，溶液呈_色。20060VBa(OH)2/mL7pH沉淀量A21（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中滴入0.025 mol/L的Ba(OH)2溶液，繪制出如圖所示的生成BaSO4的量和溶液pH的變化關(guān)系。下列有關(guān)中和滴定的操作，正確的操作順序是_ (填序號(hào))。用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；開(kāi)始滴定；滴加指示劑于待測(cè)液；洗滌滴定管。原混合液中鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？A點(diǎn)溶液的pH。（lg50.7）20092010年度第一學(xué)期高二期末調(diào)研試題化學(xué)（選修）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題（本題有8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1D 2C 3D 4D 5A 6B 7B 8C二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)則為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，若選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）9D 10C 11BD 12AC 13BD 14A三、（本題包括7小題，共78分）15 KCl 防止氯化鎂析出 MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2OA、C、E D如右圖（每空2分，共12分）1