九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第6章溶解現(xiàn)象6.2溶液組成的表示4學(xué)案無答案滬教版.docx

第2節(jié) 溶液組成的表示（第4課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解溶液與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系 2、掌握溶液與化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算三、學(xué)習(xí)過程：（一）自主先學(xué)：1、閱讀基礎(chǔ)知識(shí)，互提互背：2、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容好人應(yīng)用：3、學(xué)生閱讀例題，分析解題思路：6.5g鋅與100g稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，計(jì)算： （1）生成氫氣的質(zhì)量 （2）所用稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（二）小組討論：交流解題思路和步驟1、 是純凈物，可以作為計(jì)算的依據(jù)。2、畫圖分析：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量生成的氣體（和沉淀）的質(zhì)量。(三)小組展示：上黑板板演完整的解題步驟解：設(shè)反應(yīng)生成H2質(zhì)量為X，稀硫酸中H2SO4質(zhì)量為Y，生成ZnSO4質(zhì)量為Z 。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g Y Z X （四）檢測(cè)反饋：分析與溶液有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，熟悉解題思路1、一定量石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳2.2g，計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的CaCO3質(zhì)量；（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.52、將一塊質(zhì)量為8.5 g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9 g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)，所得氫氣的質(zhì)量為0.3 g。已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼。試根據(jù)計(jì)算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？Fe-56 H-1 S-32 O-16（五）課后完成練習(xí)，熟練掌握解題方法：1、為測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5實(shí)驗(yàn)1234加入樣品的質(zhì)量（g）5101520生成CO2的質(zhì)量（g）1.763.524.44.4 計(jì)算這種