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教學(xué)資料范本山東省2019年中考化學(xué)試題 匯編:酸與堿(含解析)編 輯:_時 間:_酸與堿11.(20xx濱州)下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后,因為發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是()A. 濃硫酸B. 濃鹽酸C. 氫氧化鈉D. 石灰石【答案】C【解析】A、濃硫酸具有吸水性,質(zhì)量增加,但是不發(fā)生化學(xué)變化,故錯誤。 B、濃鹽酸具有揮發(fā)性,質(zhì)量減小,故錯誤。 C、氫氧化鈉易與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而使質(zhì)量增加,故正確。 D、石灰石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,質(zhì)量不變,故錯誤。 13.(20xx德州)兩瓶標(biāo)簽損毀的溶液分別是稀鹽酸、稀硫酸,下列試劑中能夠用來區(qū)分兩種溶液的是( )A.鋅粒B.氯化鋇溶液C.紫色石蕊溶液D.氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】稀鹽酸、稀硫酸都與鋅發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,無法區(qū)分兩種溶液;稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀,稀鹽酸不與氯化鋇溶液反應(yīng),可以區(qū)分兩種溶液;稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅,無法區(qū)別兩種溶液;稀鹽酸、稀硫酸都與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象不明顯,無法區(qū)別兩種溶液。故選B。5(20xx泰安)如圖是物質(zhì)X溶于水中發(fā)生解離的微觀示意圖,其中能說明X是一種酸的是()【答案】C解析酸是解離出的陽離子全部是H+的化合物。A、其中陽離子有H+和Na+,還有酸根離子,溶液顯酸性,但不屬于酸,故A不符合題意;B、解離出的陰離子全部是氫氧根離子,屬于堿,故B不符合題意;C、解離出的陽離子全部是H+,屬于酸,故C符合題意;D、解離出的陽離子中沒有H+,一定不屬于酸,故D不符合題意。故選:C。16.(20xx菏澤)為探究酸的化學(xué)性質(zhì),某化學(xué)小組利用鹽酸進(jìn)行了如下實驗操作:實驗請回答:(1)寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究:【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【作出猜想】猜想一:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:NaCl、CaCl2和Na2CO3猜想四:_?!具M(jìn)行討論】經(jīng)過討論,同學(xué)們一致認(rèn)為猜想_是錯誤的。【設(shè)計實驗】請完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中,滴加適量的碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加氯化鋇溶液_ 猜想四成立【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時,除考慮生成物外還需考慮_?!敬鸢浮縉a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaCl和Na2CO3 三 有白色沉淀產(chǎn)生 反應(yīng)物是否過量【解析】(1)E中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,故填:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。 (2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn),則說明有剩余的鹽酸,可以與碳酸鈉反應(yīng),也可以與碳酸鈣反應(yīng),故將燒杯中的混合物過濾,得到無色濾液中溶質(zhì)的成分可能是氯化鈉,氯化鈉和氯化鈣、氯化鈉和碳酸鈉,故猜想四是NaCl和Na2CO3,故填:NaCl和Na2CO3。 【進(jìn)行討論】由于碳酸鈉和氯化鈣會反應(yīng),不能共存,故經(jīng)過討論,同學(xué)們一致認(rèn)為猜想 三是錯誤的,故填:三。 【設(shè)計實驗】猜想四成立,則含有碳酸鈉,加入的氯化鋇會與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,填: 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中,滴加適量的碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生 猜想四成立【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時,除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否過量,故填:反應(yīng)物是否過量。根據(jù)已有的物質(zhì)間的反應(yīng)以及反應(yīng)的實驗現(xiàn)象、化學(xué)方程式的書寫的知識進(jìn)行分析解答即可。本題考查的是常見的反應(yīng)后物質(zhì)成分的推斷,完成此題,可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。28.(20xx青島)某興趣小組在實驗室中探究氫氧化鉀的性質(zhì),請你參與他們的探究。【實驗過程與分析】實驗一實驗二實驗三實驗操作實驗現(xiàn)象_無明顯現(xiàn)象實驗結(jié)論氫氧化鉀能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)氫氧化鉀能與氯化銨發(fā)生反應(yīng)氫氧化鉀不能與硫酸發(fā)生反應(yīng)【實驗反思與拓展】某同學(xué)認(rèn)為實驗三的結(jié)論不正確。他改進(jìn)了該實驗方案,借助于酸堿指示劑,通過明顯的現(xiàn)象證明氫氧化鉀能與硫酸發(fā)生反應(yīng)。簡述他的實驗方案:_(寫出操作方法和現(xiàn)象)。對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗_的方法來證明物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?!敬鸢浮?【實驗過程與分析】 出現(xiàn)藍(lán)色沉淀;試管中冒氣泡 【實驗反思與拓展】 取少量氫氧化鉀于試管中,滴加無色酚酞溶液,觀察到溶液變紅,加入硫酸溶液變?yōu)闊o色,證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) ;反應(yīng)物減少【解析】氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀,氫氧化鉀和氯化銨反應(yīng)生成氯化鉀和水和氨氣,稀硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水?!驹斀狻繉嶒炦^程與分析實驗一實驗二實驗三實驗操作實驗現(xiàn)象出現(xiàn)藍(lán)色沉淀試管中冒氣泡無明顯現(xiàn)象實驗結(jié)論氫氧化鉀能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)氫氧化鉀能與氯化銨發(fā)生反應(yīng)氫氧化鉀不能與硫酸發(fā)生反應(yīng)實驗反思與拓展某同學(xué)認(rèn)為實驗三的結(jié)論不正確。他改進(jìn)了該實驗方案,借助于酸堿指示劑,通過明顯的現(xiàn)象證明氫氧化鉀能與硫酸發(fā)生反應(yīng)。實驗方案為取少量氫氧化鉀于試管中,滴加無色酚酞溶液,觀察到溶液變紅,加入硫酸溶液變?yōu)闊o色,證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng),可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗反應(yīng)物減少的方法來證明物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。20.(20xx濱州)某同學(xué)用如圖總結(jié)NaOH的四類化學(xué)性質(zhì)(即NaOH能夠與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。(1)為驗證性質(zhì),該同學(xué)將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中,溶液顏色由無色變成_;(2)性質(zhì)的反應(yīng)為中和反應(yīng),試寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_;(3)為了驗證性質(zhì),該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是_(填序號)。ANa2CO3BCO2CFeCl2DBa(NO3)2【答案】(1)紅色 (2) NaOH+HCl=NaCl+H2O (3) C【解析】(1)為驗證性質(zhì),該同學(xué)將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中,溶液
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