溶液中的離子反應(yīng)單元練習(xí)題.doc

溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)題一、選擇題1下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是 ( ) ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述，有錯誤的是 ( ) A強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B在溶液中，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同 D純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電3下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是 （ ） A.碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì) C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)4在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡 ( ) CH3COOHCH3COO-+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是 A加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 B加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)減少 D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動 5下列說法中，正確的是 （ ）A強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物C強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質(zhì)。6水的電離過程為H2OH+OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25)=1.010-14,K(35)=2.110-14。則下列敘述正確的是 （ ）AC(H+)隨著溫度升高而降低 B35時，c(H+)c（OH-）C水的電離度 D水的電離是吸熱的7用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 ( )A B CC(H+)和C(OH-)的乘積 DOH-的物質(zhì)的量8室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合 BpH3的鹽故和 pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合 CpH3的醋酸和 pH11 的氫氧化鋇溶液等體積混合 DpH3的硫酸和 pH11的氨水等體積混合9現(xiàn)有強酸甲溶液的pH1，強酸乙溶液的pH2，則酸甲與酸乙的物質(zhì)的量濃度之比不可能的是 A21 B51 C101 D201 （ ） 10常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/LBa(OH)2等體積混合，混合溶液的pH是（ ） A1.7 B12.3 C12 D211某強酸的pH= a ，強堿的pH= b 。已知a + b = 12，若酸堿溶液混合后pH= 7，則酸溶液體積V1與堿溶液體積V2的正確關(guān)系 （ ） AV1=102V2BV2=102V1CV1=2V2DV2=2V11225時，向V mL pH = a的鹽酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a + b的值是 （ ） A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能確定13常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積比為 A5：1 B6：1 C10：1 D11：1 （ ）14用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確 （ ） A B C D15已知：在100時，水的離子積為11012，此時將pH12的NaOH溶液V1 L與pHl的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH10，則V1V2為（ ） A1 : 9 B10: 1 C9 : 1 D1: 1016在25時將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 （ ） Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)1725時，在濃度為1 molL-1的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c（單位為molL-1）。下列判斷正確的是 （ ）Aa=b=c Babc Cacb Dcab18溫度相同、濃度均為0.2 mol的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是 （ ）A. B. C. D. 19在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D20常溫下pH3的二元弱酸H2R溶液與a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后混合液的敘述正確的是Ac(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C2c(R2)+ c(HR)c(Na) D混合后溶液的體積為2a L21有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是 （ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和Cl C升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變22在25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是（ ）A在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B點，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點，c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在D點，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)23已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33104g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且KspC（An+）mC（Bm-）n，則BaSO4Ksp為 （ ）A2.33104B1105C11010D1101224在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是（AgCl的Ksp1.81010） （ ）A有AgCl沉淀析出B無AgCl沉淀 C有沉淀，但不是 AgCl D無法確定 25將足量BaCO3分別加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為 （ ）A B. C D26一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的NaOH固體 H2O NH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液A. B. C. D. 27往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為A (V2V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2V1) D V2/V12825時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H+)110a mol/L，下列說法正確的是Aa7時，水的電離受到抑制 Ba7時，水的電離受到抑制Ca7時，溶液的pH一定為a Da7時，溶液的pH一定為14a29氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH約為3 B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱30能說明醋酸是弱酸的是 A.醋酸能與NaOH反應(yīng) B.醋酸能使石蕊變紅 C.醋酸鈉溶液pH值大于7 D.常溫下，0.1molL-1醋酸的電離度為1.32%31.下列事實，可以證明氨水是弱堿的是A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B.銨鹽受熱易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅 D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH約為532下列說法正確的是 A 在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同B 在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等C NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有 c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)D 在NaHCO3和Na2CO3混合液中一定有2c(Na)3c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)33已知25 時，AgCl 的溶度積Ksp=1.810-10，則下列說法正確的是A向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大BAgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液D將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI34已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列不正確的是A該溫度高于25 B由水電離出來的H+的濃度是1.01010molL1CNaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性35. 某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B.用酸度計測得某稀鹽酸的pH為1.54C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 D.用精密pH試紙測得某燒堿溶液的pH為13.1536. 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（ ） A10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：C(Cl) C(NH4+) C(OH)C(H+) B. 10mL0.1mol/L NH4Cl與5mL0.2mol/L NaOH混合：C(Na+)=C(Cl-)C(OH-)C(H+) C.10mL0.1mol/LCH3COOH與5mL0.2mol/L NaOH混合：C(Na+)=C(CH3COO-)C(OH-)C(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa與6mL1mol/L鹽酸混合： C(Cl)C(Na+) C(OH-)C(H+)37將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 AC(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH) BC(NH4+)C(Cl)C(OH)C(H+) CC(Cl)C(NH4+)C(H+)C(OH) DC(Cl)C(NH4+)C(OH)C(H+)二、填空題38一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示， 導(dǎo)電能力加水體積OabcO點導(dǎo)電能力為0的理由是 a、b、c三點溶液的c(H+)由小到大的順序是 a、b、c三點醋酸的電離度最大的是 要使c點c(CH3COO )增大，c(H+)減少，可采取的措施是（至少寫出三種方法） 39今有CH3COOH；HCl；H2SO4三種溶液，選擇填空：A B C= E= D= F= G= H=(1)當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是 。(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。 (4)體積和物質(zhì)的量濃度相同的、三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為 。 (5)當(dāng)它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。 (6)當(dāng)它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應(yīng)速率 ，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時間 。 (7)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為 。40下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量量濃度均為0.1mol/LA.H2S B.NaHS C.Na2S D.H2S 與NaHS混合c(H+)從大到小的是 c(H2S) 從大到小是 c(S2-)由大到小的是 410.1mol/L的NaHSO3溶液中，有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為： c (Na+)c (HSO3)c (SO32)c (H2SO3) （1）該溶液中c (H+) c (OH)（填“”、“” 或“” ），其理由是（用離子方程式表示）： 。（2）現(xiàn)向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式為： 。42（1）在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為_ （填序號）。A9 B13 C1113之間 D911之間 (2)pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (3)如果將HCl和CH3COONa 溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_。(4) 常溫下，若NaOH溶液中的c(OH)與NH4Cl 溶液中的c(H)相同，現(xiàn)將NaOH和NH4Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1+pH2為 （可以用“”、“”或“”或“”或“”或“”）；（2）觀察比較以上三個小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個：一是： ；二是： 。（3）請你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項目可不填滿也可增加項目） （4）某同學(xué)設(shè)計采用如下方案來證明HA是弱電解質(zhì)： 用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的稀釋液，同時加入純度和大小相同的鋅粒，如觀察到HA溶液中產(chǎn)生H2速率較快的，即可證明HA是弱電解質(zhì)請你評價：該同學(xué)的方案難以實現(xiàn)之處和不妥之處，并且重新審視你提出的方案中哪些是不合理的： 4525時，將0.01 mol CH3COONa 和0.002 mol HCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)該溶液中存在三個平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示: 。 (2)溶液中共有 種不同的粒子(指分子和離子)。 (3)在這些粒子中，濃度為0.01 mol/L的是 ，濃度為0.002 mol/L的是 。 (4)在上述溶液中，存在的兩個守恒關(guān)系是：質(zhì)量守恒 ，電荷守恒 。46（選做題）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行“乙二酸晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產(chǎn)物中有CO2和CO。（圖中夾持裝置及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置C中盛放NaOH溶液的作用是 。（2）證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是 。證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是 。（3）實驗結(jié)束后，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體。簡述檢驗紅色固體中是否含有Cu2O的實驗方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成銅單質(zhì)和硫酸銅）： 。（4）草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式是 。實驗室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液。操作如下：準(zhǔn)確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。當(dāng)加入1滴KMnO4溶液后，錐形瓶中溶液立即由無色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達(dá)到滴定終點。重復(fù)上述滴定操作三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。滴定前第一次終點第二次終點第三次終點滴定管液面刻度0.00mL16.02mL16.00mL16.01mLKMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的計算式是 。47（選做題）鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細(xì)胞膜和毛細(xì)血管通透性的功能正常運作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進(jìn)其吸收并對骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5克（相當(dāng)于鈣元素600毫克），成人每天服用1片?！保?）“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計量關(guān)系是如何得出來的，請列式表示（2）該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同。為測定該片劑中碳酸鈣含量，某學(xué)生進(jìn)行了如下的實驗：取一片該片劑碾碎后放入足量的HCl中（假設(shè)該片劑的其余部分不與HCl反應(yīng)）過濾，取濾液加(NH4)2C2O4，使Ca2生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強酸中，并稀釋成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO4 溶液滴定，反應(yīng)中用去6毫升KMnO4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：MnO4H2C2O4H2Mn2CO2H2O 請通過計算回答該片劑中碳酸鈣的含量。 你認(rèn)為該片劑的名稱應(yīng)該叫“鈣爾奇D 片劑”。三、計算題48已知室溫下BaSO4在純水中的溶解度為1.0710-5molL-1，BaSO4在0.010molL-1 Na2SO4溶液中的溶解度是在純水中溶解度的多少倍?（已知KSP (BaSO4)1.0710-10 ）49在25時，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH4Cl溶液中OH濃度各為多少？在上述兩溶液中，NH4Cl溶液中由水電離出的的濃度是HCl溶液中由水電離出的OH濃度的多少倍？50常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點時消耗NaOH溶液13ml，試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)題參考答案一 、選擇題：題號123456789101112答案BBBDACDBCACBC13141516171819202122232425BDADDABCAACAB262728293031323334353637ACBADCDDCCDBBB二 、填空題：38在O點醋酸未電離，無自由離子存在 cab c 加NaOH固體 加少量的碳酸鈉固體 加入鎂等金屬 醋酸鈉固體39 A；A；H；B；E；C 、F；F。40A DBC DABC CBDA。 41（1）；在NaHSO3溶液中，存在著HSO3的電離平衡： HSO3H+ + SO32和的水解平衡：HSO3 + H2O H2SO3 + OH，由題給信息c (SO32)c (H2SO3)可知HSO3的電離程度大于水解程度，可確定c(H+)c(OH)。（2）紅色褪去，溶液呈無色；HSO3 + OH SO32 + H2O 。42 (1)D (2) c(H+)c(CH3COO)c(OH) (4) pH1+pH214 43（1）天平、小燒杯、藥匙等 （2）小燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（3）堿式滴定管 （4）左，右，錐形瓶中溶液的顏色的變化（5）0.4020mol/L44. （1）； （2）一是：證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平衡； 二是：證明HA與強堿生成得鹽具有弱堿性。（3）對比等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸導(dǎo)電性對比實驗； 測0.01mol/LHA溶液的pH2； 測NaA溶液的pH值； 測pH= a的HA稀釋100倍后所得溶液pHa +2將物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性中和10mL