2012屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 必考8-1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件

1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式 2 舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解反應(yīng)熱和焓變的涵義 能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 3 查閱資料說明能源是人類存在和發(fā)展的重要基礎(chǔ) 了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用 知道節(jié)約能源 提高能量利用率的實(shí)際意義 4 體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程 了解原電池和電解池的工作原理 能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式 5 通過查閱資料了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理 認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用 6 能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因 認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害 通過實(shí)際探究防止金屬腐蝕的措施 1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 新教材作為一主線編入其中 題型主要以選擇題 填空題形式出現(xiàn) 近幾年高考主要涉及熱化學(xué)方程式書寫及正誤判斷 反應(yīng)熱的計(jì)算及大小比較 由于能源問題已成為社會(huì)熱點(diǎn) 因此有關(guān)能源問題的試題會(huì)成為今后高考命題的熱點(diǎn) 2 電化學(xué)的重點(diǎn)是原電池 電解池的判斷與電極反應(yīng)式的書寫 由于這部分知識(shí)與生產(chǎn) 生活聯(lián)系密切 尤其是新型的高性能環(huán)保電池不斷出現(xiàn) 使這一部分內(nèi)容成為高考的熱點(diǎn) 要把握住常見電池的兩極判斷和方程式書寫 以此去分析新型的電池 復(fù)習(xí)時(shí)要抓基礎(chǔ)理論的本質(zhì)與內(nèi)涵 總結(jié)規(guī)律 方法 技巧 聯(lián)系理論與生產(chǎn) 生活中的應(yīng)用 提升自己的能力 第一講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第一講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 一 反應(yīng)熱 焓變 1 定義 2 符號(hào) 3 單位 4 測(cè)量 可用測(cè)量 5 表示方法 吸熱反應(yīng) H0 放熱反應(yīng) H0 化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量 H kJ mol 1 量熱計(jì) 6 產(chǎn)生原因 化學(xué)反應(yīng)的過程中舊鍵斷裂的總能量與新鍵形成的總能量不相等 故化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化 吸收 放出 二 熱化學(xué)方程式1 定義 表明反應(yīng)熱量的化學(xué)方程式 2 書寫要求 1 注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng) 25 101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明 注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài) 固態(tài)用s 液態(tài)用l氣態(tài)用g 溶液用aq 2 熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的和反應(yīng)熱的關(guān)系 而不代表分子個(gè)數(shù) 因此可以寫成分?jǐn)?shù) 放出或吸收 物質(zhì)的量 三 燃燒熱中和熱1 燃燒熱 定義 在時(shí) 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量 叫做該物質(zhì)的燃燒熱 單位 25 101kPa 1mol kJ mol 1 2 中和熱 1 概念 在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol水 液態(tài) 這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱 寫為 H 57 3kJ mol 1 則稀鹽酸和氫氧化鈉或稀硝酸和稀氫氧化鉀等酸與堿反應(yīng)生成1mol水都是放出57 3kJ熱量 2 特點(diǎn) 以生成mol水為標(biāo)準(zhǔn)來配平其他物質(zhì)的系數(shù) H aq OH aq H2O l 強(qiáng) 強(qiáng) 1 四 蓋斯定律1 起源1840年瑞士化學(xué)家蓋斯 Hess 從實(shí)驗(yàn)中總結(jié)得出 2 內(nèi)容不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成 其反應(yīng)熱是 只與反應(yīng)體系的和有關(guān) 而與反應(yīng)途徑無關(guān) 如由A到B可以設(shè)計(jì)如下兩個(gè)途徑 相同的 始態(tài) 終態(tài) 途徑一 A B H 途徑二 A C B H1 H2 則焓變 H H1 H2的關(guān)系為 H H1 H2 考點(diǎn)一基本概念與原理 例1 下列說法正確的是 A 1mol硫酸與1molBa OH 2完全中和所放出的熱量為中和熱B 1molS和2molS的燃燒熱相等 C CO是不穩(wěn)定的氧化物 它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2 所以反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D 101kPa時(shí) 1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱 解析 中和熱以生成1mol水為基準(zhǔn) A錯(cuò) 燃燒熱指在101kPa時(shí) 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量 故D錯(cuò) 而B中不管硫有多少 燃燒熱是固定不變的 CO燃燒是放熱反應(yīng) C錯(cuò) 答案 B 1 化學(xué)鍵與反應(yīng)熱的關(guān)系 1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)來源于反應(yīng)過程中舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成 2 由鍵能求反應(yīng)熱的公式 H 反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 2 從能量變化的角度劃分化學(xué)反應(yīng)的種類從能量變化的角度來看 化學(xué)反應(yīng)可以分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)過程中放出熱量的反應(yīng)叫放熱反應(yīng) 吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng) 確定化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)過程中是吸收能量還是放出能量 主要取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量之間的相對(duì)大小關(guān)系 如果反應(yīng)物分子的總能量高于生成物分子的總能量 即為放熱反應(yīng) 反之 則為吸熱反應(yīng) 3 反應(yīng)熱 又稱焓變 1 反應(yīng)熱通常是指在化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量 反應(yīng)熱用符號(hào) H表示 單位一般用kJ mol 許多反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以由實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得 2 若為吸熱反應(yīng) 則反應(yīng)后的物質(zhì)所具有的能量升高 用 表示 H 0 若為放熱反應(yīng) 則反應(yīng)后的物質(zhì)所具有的能量降低 用 表示 H 0 3 理解燃燒熱注意以下兩點(diǎn) 燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的 因此在書寫燃燒的熱化學(xué)方程式時(shí) 一般以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物 如C CO2 H2 H2O l 等 1 下列說法正確的是 A 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B 中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C 原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置D 水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 解析 需要加熱的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng) 如鐵與硫粉的反應(yīng) 故選項(xiàng)A錯(cuò)誤 不管是哪種酸與哪種堿的反應(yīng) 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是相同的 都是氫離子與氫氧根離子的反應(yīng) 故選項(xiàng)B正確 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置為原電池 水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能 故選項(xiàng)C D錯(cuò)誤 答案 B 2 已知 CH3CH2CH2CH3 g 6 5O2 g 4CO2 g 5H2O l H 2878kJ mol 1 CH3 2CHCH3 g 6 5O2 g 4CO2 g 5H2O l H 2869kJ mol 1 下列說法正確的是 A 正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程D 異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多 解析 由題目所給熱化學(xué)方程式可知燃燒等物質(zhì)的量正丁烷和異丁烷 前者放熱更多 這意味著正丁烷分子儲(chǔ)存能量更多 因此穩(wěn)定性關(guān)系 正丁烷 異丁烷 C項(xiàng)是由低能量物質(zhì)向高能量物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程 應(yīng)是一個(gè)吸熱過程 D項(xiàng)兩者分子中的碳?xì)滏I一樣多 答案 A 3 下列說法正確的是 A 1molH2SO4與1molBa OH 2完全中和所放出的熱量為中和熱B 在101kPa時(shí) 1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C 由C 石墨 C 金剛石 H 1 9kJ mol可知 金剛石比石墨穩(wěn)定D 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒 前者放出熱量多 解析 準(zhǔn)確區(qū)別燃燒熱 中和熱的含義以及能量與穩(wěn)定性的關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵 A選項(xiàng)中生成了2mol水 故不符合中和熱的定義 B選項(xiàng)中未說明完全燃燒 也不符合燃燒熱的定義 C選項(xiàng)中由熱化學(xué)方程式可知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng) 故石墨的能量低 石墨穩(wěn)定 D選項(xiàng)中固態(tài)硫先汽化為硫蒸氣時(shí)需要先吸熱 所以燃燒時(shí)放熱少 答案 D 考點(diǎn)二熱化學(xué)方程式及蓋斯定律的應(yīng)用 例2 2009 重慶 12 下列熱化學(xué)方程式表示正確的是 H的絕對(duì)值均正確 A C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1367 0kJ mol 燃燒熱 B NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 中和熱 C S s O2 g SO2 g H 296 8kJ mol 反應(yīng)熱 D 2NO2 O2 2NO H 116 2kJ mol 反應(yīng)熱 解析 A錯(cuò)在H2O應(yīng)為液態(tài) B錯(cuò)在中和熱為放熱 H為負(fù)值 D中未注明各物質(zhì)的狀態(tài) 答案 C 1 熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的比較 2 利用熱化學(xué)方程式 蓋斯定律和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù) 可以進(jìn)行一系列有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算其方法是 1 熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似 可以移項(xiàng)同時(shí)改變正 負(fù)號(hào) 各項(xiàng)的系數(shù)包括 H的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù) 2 根據(jù)蓋斯定律 可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其 H按一定比例關(guān)系相加或相減 得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式 1 25 101kPa下 碳 氫氣 甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393 5kJ mol 285 8kJ mol 890 3kJ mol 2800kJ mol 則下列熱化學(xué)方程式正確的是 A C s O2 g CO g H 393 5kJ molB 2H2 g O2 g 2H2O g H 571 6kJ molC CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 890 3kJ molD C6H12O6 s 3O2 g 3CO2 g 3H2O l H 1400kJ mol 解析 燃燒熱是1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量 A選項(xiàng)中的CO C選項(xiàng)中的H2O g 均不屬于穩(wěn)定化合物 相應(yīng)的CO2 H2O l 才是所謂的 穩(wěn)定化合物 燃燒均為放熱反應(yīng) B選項(xiàng)中 H 0不對(duì) 應(yīng)表示為 H 571 6kJ mol才正確 答案 D 2 已知 1 Zn s 1 2O2 g ZnO s H 348 3kJ mol 2 2Ag s 1 2O2 g Ag2O s H 31 0kJ mol則Zn s Ag2O s ZnO s 2Ag s 的 H等于 A 317 3kJ molB 379 3kJ molC 332 8kJ molD 317 3kJ mol 解析 先將 2 式逆轉(zhuǎn)為 Ag2O s 2Ag s O2 g H 31 0kJ mol 再與 1 式加和得 Zn s Ag2O s ZnO s 2Ag s H 317 3kJ mol 故選A 答案 A 3 灰錫 以粉末狀存在 和白錫是錫的兩種同素異形體 已知 Sn s 白 2HCl aq SnCl2 aq H2 g H1 Sn s 灰 2HCl aq SnCl2 aq H2 g H2 Sn s 灰 13 2 13 2 Sn s 白 H3 2 1kJ mol下列說法正確的是 A H1 H2B 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫反應(yīng)是放熱反應(yīng)D 錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13 2 的環(huán)境中 會(huì)自行損壞 解析 根據(jù)蓋斯定律 得Sn s 灰 Sn s 白 H3 H2 H1 2 1kJ mol 1 因此很容易判斷出 A B C是錯(cuò)誤的 由 可看出 在低于13 2 的環(huán)境 錫易變成粉末狀的灰錫 自行毀滅 答案 D 考點(diǎn)三能源的開發(fā)利用 例3 能源分類相關(guān)圖如下圖所示 下面四組能源中 全部符合圖中陰影部分的能源是 A 煤炭 石油 沼氣B 水能 生物能 天然氣C 太陽能 風(fēng)能 潮汐能D 地?zé)崮?海洋能 核能 解析 由所給圖示可知 陰影部分所表示的為太陽能 可再生能源和新能源的交集 A中煤炭 石油均屬于化石能源 屬不可再生能源 A錯(cuò)誤 B中天然氣屬不可再生能源 B錯(cuò)誤 C中三者都既是新能源 又是可再生能源 且風(fēng)能 潮汐能都來自于太陽輻射的能量 C正確 D中核能不屬于可再生能源 D錯(cuò)誤 答案 C 1 能源發(fā)展的三個(gè)階段柴草時(shí)期 化學(xué)能源時(shí)期 煤 石油 天然氣為主要能源 多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期 2 能源的分類 1 下述做法能改善空氣質(zhì)量的是 A 以煤等燃料作為主要生活燃料B 利用太陽能 風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源C 鼓勵(lì)私人購買和使用汽車代替公交車D 鼓勵(lì)使用電動(dòng)車 解析 煤等燃料含有硫 氮等元素 作為生活燃料時(shí)會(huì)釋放出大量的硫的氧化物 從而造成大氣污染 太陽能 風(fēng)能和氫能等屬于綠色能源 使用時(shí)不會(huì)釋放有害物質(zhì) 大量私人用車 消耗大量的燃油這些化石燃料 導(dǎo)致汽車尾氣 包括氮的氧化物 硫的氧化物 一氧化碳等 污染大氣 電動(dòng)車使用的電也多數(shù)是來源于熱電廠 所以最終也會(huì)導(dǎo)致化石燃料的消耗而排放二氧化硫等有害氣體污染大氣 答案 B 2 新華網(wǎng)報(bào)道 我國將開始逐步用低能耗燈泡取代高能耗的白熾燈泡 以節(jié)約用電 減少溫室氣體排放 下列對(duì)該則信息理解正確的是 A 白熾燈泡能耗高 相關(guān)行業(yè)將會(huì)排放更多的溫室氣體B 低能耗燈泡比白熾燈泡價(jià)格低廉C 白熾燈泡比低能耗燈泡放出的二氧化碳多D 二氧化碳是目前地球上唯一的具有溫室效應(yīng)的氣體 解析 白熾燈泡能耗高 而電能多為燃煤發(fā)電 會(huì)排放更多的溫室氣體 燈泡發(fā)光消耗電能 本身并不排放二氧化碳 二氧化碳 甲烷等都是溫室氣體 答案 A 3 H2C CHOH不穩(wěn)定 在常溫下為液體 很容易轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定的CH3CHO 然而 2002年的美國 科學(xué) 雜志報(bào)道 外太空的某一個(gè)星球的大氣層含有大量的H2C CHOH 請(qǐng)預(yù)測(cè)該星球的溫度是 A 較低溫度B 較高溫度C 無法判斷溫度的高低D 上述說法都不正確 解析 由給定信息可知H2C CHOH l CH3CHO l H 0 該星球的大氣層含有大量的H2C CHOH 即上述平衡向左移動(dòng) 答案 B 中和熱的測(cè)定1 實(shí)驗(yàn)原理中和熱是指在稀溶液中 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱 實(shí)驗(yàn)時(shí) 先測(cè)出鹽酸和氫氧化鈉的起始溫度 求其平均溫度t1 兩溶液混合充分反應(yīng)后 讀取混合液溫度t2 為了使計(jì)算簡(jiǎn)便 可以近似地認(rèn)為 1 0 5mol L鹽酸和0 55mol L氫氧化鈉溶液的密度都是1克 毫升 則 鹽酸質(zhì)量m1 50克 氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2 50克 近似認(rèn)為混合溶液的比熱容C 4 18J g 所以中和反應(yīng)放出的熱量是 Q m1 m2 C t2 t1 0 418 t2 t1 kJ 2 又因50毫升0 5mol L鹽酸中含有0 5mol L 0 05L 0 025mol的H 所以跟0 025mol的OH 發(fā)生中和反應(yīng) 生成0 025mol的水 放出熱量為Q 所以 中和熱 Q 0 025 0 418 t2 t1 0 025 kJ mol 2 注意事項(xiàng) 1 酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液 0 1 0 5mol L 因濃度過大 溶液中陰陽離子間的相互牽制作用就大 電離程度就不能達(dá)到100 這樣使酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量勢(shì)必要用去一部分補(bǔ)償電離時(shí)所需的熱量 造成較大的誤差 2 要使用同一支溫度計(jì) 分別先后測(cè)量酸 堿及混合液的溫度時(shí) 測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干 溫度計(jì)的水銀球部分要完全浸入溶液中 且要穩(wěn)定一段時(shí)間再記下讀數(shù) 3 實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫 才能使用 4 操作時(shí)動(dòng)作要快 盡量減少熱量的散失 5 實(shí)驗(yàn)時(shí)亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定 但在計(jì)算時(shí) 應(yīng)取二者中量小的一種 因?yàn)檫^量的酸堿并不參加中和反應(yīng) 6 堿液要稍過量 以確保鹽酸被完全中和 例1 用50mL0 50mol L 1的鹽酸與50mL0 55mol L 1的氫氧化鈉溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng) 通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱 回答下列問題 1 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 2 環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替 填 能 或 不能 其原因是 3 實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0 55mol L 1的原因是 實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0 50mol L 1的鹽酸與50mL0 55mol L 1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng) 與上述實(shí)驗(yàn)相比 所放出的熱量 填 相等 不相等 若實(shí)驗(yàn)操作均正確 則所求中和熱 填 相等 不相等 4 已知在稀溶液中 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí) 放出57 3kJ的熱量 則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 答案 1 減少熱量損失 2 不能 鐵會(huì)和鹽酸反應(yīng) 鐵導(dǎo)熱性好 熱量損失較大 3 為了確保鹽酸完全被中和不相等相等 4 NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O l H 57 3kJ mol 1 例2 把溫度為13 濃度為1 0mol L 1的酸溶液和1 1mol L 1的堿溶液各50mL混合 溶液密度均為1g mL 所生成溶液的比熱容c 4 184J g 輕輕攪動(dòng) 測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下 1 試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱 H1 H2 2 實(shí)驗(yàn)中堿液過量的目的是 3 兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果有差異的原因是 答案 1 56 9kJ mol 1 52 7kJ mol 1 2 提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度 3 NaOH是強(qiáng)電解質(zhì) NH3 H2O是弱電解質(zhì) 繼續(xù)電離時(shí)吸收熱量 1 2010 江蘇常州 信息 材料 能源被稱為新科技革命的 三大支柱 下列有關(guān)資訊錯(cuò)誤的是 A 在即將到來的新能源時(shí)代 核能 太陽能 氫能將成為主要能源B 目前 中 美 日等國掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù) 能較大程度地降低能耗 節(jié)約能源C 隨著人類文明逐漸發(fā)展 化石燃料將逐步退出歷史舞臺(tái)D 光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用 制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅 解析 制造光纜的主要材料是二氧化硅 不是硅 答案 D 2 2010 山東淄博 下列說法不正確的是 A 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生C 反應(yīng)物和生成物具有的總能量決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱D 吸熱反應(yīng)在一定條件下 如加熱等 也能夠發(fā)生 解析 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為放熱 吸熱 反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生 如需加熱引發(fā)的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng) 也可能是吸熱反應(yīng) 答案 B 3 2009 上海 19 已知氯氣 溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下 Q1 Q2均為正值 H2 g Cl2 g 2HCl g Q1H2 g Br2 g 2HBr g Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 A Q1 Q2B 生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C 生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量D 1molHBr g 具有的能量大于1molHBr l 具有的能量 解析 兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量 B項(xiàng)錯(cuò) 由熱化學(xué)方程式可知 生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1 C項(xiàng)錯(cuò) 物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí) 故D項(xiàng)正確 答案 AD 解析 根據(jù)中和熱的概念在稀溶液中1molH 和1molOH 反應(yīng)生成1mol水放出的熱量 故A錯(cuò) B對(duì) 燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量 故C對(duì) D是錯(cuò)誤的 解答本題的關(guān)鍵是理解概念的內(nèi)涵和外延 答案 BC 5 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g H 49 0kJ mol 1 CH3OH g O2 g CO2 g 2H2 g H 192 9kJ mol 1下列說法正確的是 A CH3OH的燃燒熱為192 9kJ mol 1B 反應(yīng) 中的能量變化如上圖所示C CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D 根據(jù) 推知反應(yīng) CH3OH l O2 g CO2 g 2H2 g 的 H 192 9kJ mol 1 解析 A項(xiàng) 燃燒熱指在101kPa時(shí) 1mol物質(zhì)完全燃燒 生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量 B項(xiàng) 反應(yīng) 是吸熱反應(yīng) 而圖中所示是放熱反應(yīng) C項(xiàng) 由題意知 也可以放熱 D項(xiàng) 由燃燒熱的定義和反應(yīng) 可推知 答案 D 6 將V1mL1 00mol L鹽酸溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示 實(shí)驗(yàn)中始終保持V1 V2 50mL 下列敘述正確的是 A 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C NaOH溶液的濃度為1 00mol LD 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 解析 該題以中和反應(yīng)切入 考查了能量的綜合知識(shí) 中和反應(yīng)為放熱反應(yīng) 故選項(xiàng)B正確 分析表中數(shù)據(jù) 當(dāng)加入鹽酸5mL NaOH溶液45mL時(shí) 反應(yīng)后溫度為22 故實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度小于22 選項(xiàng)A錯(cuò)誤 加入HCl溶液30mL時(shí)反應(yīng)放熱最多 此時(shí)酸堿正好完全中和 故c NaOH 1 0mol L 30mL 20mL 1 5mol L 所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤 中和反應(yīng)有水生成 但有水生成的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng) 如H2 CuOH2O Cu是吸熱反應(yīng) 故選項(xiàng)D錯(cuò)誤 答案 B 7 2009 遼寧 寧夏 28 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反應(yīng)過程的能量變化如圖所示 已知1molSO2 g 氧化為1molSO3 g 的 H 99kJ mol 1 請(qǐng)回答下列問題 1 圖中A C分別表示 E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑 加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低 理由是 2 圖中 H kJ mol 1 3 V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為 V2O5氧化SO2時(shí) 自身被還原為四價(jià)釩化合物 四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化 寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 4 如果反應(yīng)速率v SO2 為0 05mol L 1 min 1 則v O2 mol L 1 min 1 v SO3 mol L 1 min 1 5 已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ mol 1 計(jì)算由S s 生成3molSO3 g 的 H 要求計(jì)算過程 解析 本題中圖象取材于課本 充分體現(xiàn)了高考命題的指導(dǎo)思想 題目來源于教材 又高于教材 依據(jù)教材知識(shí)可知A表示反應(yīng)物的能量 C表示生成物的能量 E的大小對(duì)反應(yīng)熱無影響 使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能 H表示反應(yīng)的反應(yīng)熱