廣東省中山市高中化學(xué)第三章金屬及其化合物3.1金屬的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)（第3課時）課件新人教版必修1.ppt

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) 第三課時 思考1 很多金屬能與強酸溶液反應(yīng) 但大多數(shù)金屬卻不能與強堿溶液反應(yīng) 鋁遇到強堿溶液時能不能發(fā)生反應(yīng)呢 實驗3 4 在2支試管里各加入5mLHCl和5mLNaOH溶液 再分別放入一小段鋁片 觀察實驗現(xiàn)象 過一段時間后 用點燃的木條分別放在2支試管口 有什么現(xiàn)象發(fā)生 Al與鹽酸反應(yīng) 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 兩支試管均有氣泡產(chǎn)生 將點燃的木條放在試管口 可觀察到藍(lán)色火焰 反應(yīng)放熱 鋁既能與鹽酸反應(yīng) 又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 二者均生成氫氣 偏鋁酸鈉 寫出它們的離子方程式 三 鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) Al與NaOH溶液反應(yīng) 2Al 6H 2Al3 3H2 1 等質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) 產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為多少 2 等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH溶液與足量Al反應(yīng)時 產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量之比為多少 1 1 1 3 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 思考2 思考3 Mg比Al活潑 Mg能否與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) Al比Fe活潑 Fe能否與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng) 不能 1 向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2 然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液 立即用膠布嚴(yán)封罐口 過一段時間后 罐壁內(nèi)凹而癟 再過一段時間后 癟了的罐壁重新鼓起 解釋上述變化的實驗現(xiàn)象 1 罐壁內(nèi)凹而癟的原因 反應(yīng)方程式 2 罐壁重新鼓起的原因 反應(yīng)方程式 練習(xí) NaOH溶液與CO2反應(yīng) 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O NaOH溶液與Al反應(yīng) 放出氣體 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 四 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用 計算的依據(jù) 2Na 2H2O 2NaOH H2 化學(xué)計量數(shù)之比 2 2 2 1 擴大NA倍2 6 02 1023 2 6 02 1023 2 6 02 1023 1 6 02 1023 物質(zhì)的量之比2mol 2mol 2mol 1mol 化學(xué)方程式中 物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比 把6 5gZn放入足量的鹽酸中 Zn完全反應(yīng) 計算 例題一 2 參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量 1 6 5gZn的物質(zhì)的量 3 生成H2的體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 注意 1 書寫要規(guī)范 2 列式時未知量要用相應(yīng)的字母表示 3 計算時要帶相應(yīng)的單位進行計算4 單位 上下一致 左右相當(dāng) 也可相同 練習(xí) 1 燒杯中各盛有1L 3mol L的氫氧化鈉溶液 向燒杯中加入一定量的鋁粉 反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積為67 2L 則加入鋁粉的質(zhì)量為多少 2 用鋁箔包裝0 1mol金屬鈉 用針扎出一些小孔 放入水中 完全反應(yīng)后 用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體 則收集到的氣體為 標(biāo)準(zhǔn)狀況 O2和H2的混合氣體1 12LH2C 大于1 12LH2D 小于1 12L氣體 C 小結(jié) 1