化學(xué)必修二第一章測(cè)試題及答案

必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（ ） A氧 B氟 C碳 D 氮2X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（ ）AHX BH2X CXH4 D XH33下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）AN2 BCO2 CNaOH DCH44已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（ ）。AZ BA-Z CZ-n DZ+n 5元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（ ）。A元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B元素的原子半徑呈周期性變化C元素的化合價(jià)呈周期性變化D元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化6下列粒子半徑之比小于1的是（ ）。Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg)7X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）。AX的原子序數(shù)比Y小 BX原子的最外層電子數(shù)比Y大 CX的原子半徑比Y大 DX元素的最高正價(jià)比Y大8下列關(guān)于3 2He的說(shuō)法正確的是A3 2He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子 B3 2He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子C3 2He原子核外有3個(gè)電子 D3 2He和4 2He是兩種不同的核素9下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是A氧化性強(qiáng)弱：F2Cl2 B金屬性強(qiáng)弱：KNaC酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SO4 D堿性強(qiáng)弱：NaOHMg(OH)210下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是A能生成堿的金屬元素都在A族B原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為611已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是A元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱 B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)12.下列電子式書寫正確的是（ ） 13 下列關(guān)于A族元素的敘述正確的是 AA族元素是同周期中原子半徑最大的元素BA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素CA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)DA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)14下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 BN、O、F原子半徑依次增大CP、S、Cl最高正價(jià)依次升高 DLi、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)15含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（ ）A非金屬性比硫強(qiáng) B氫化+物比HBr穩(wěn)定C原子序數(shù)為34D最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性16下列敘述正確的是A非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物17已知118號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）。A質(zhì)子數(shù)：cb B離子的還原性：Y2-Z- C氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW17下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性ClI的是（ ）。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B穩(wěn)定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO318下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）。A原子半徑：FMgK B穩(wěn)定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D堿性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH1. 下列敘述正確的是（ ）AO2分子間存在著非極性共價(jià)鍵BCO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵CSO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 成績(jī) 1原子序數(shù)1117的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從 增加到 ，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次 ，核對(duì)外層電子的引力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，因此，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。16（18分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在元素中，原子半徑最大的是，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ， 堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：的氫化物 ； 的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物 ；（4）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。17（18分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號(hào)：A ，B ，C ，D ，E （2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程： 。（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示） 。18（16分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為 ，B為 ，C為 。（填寫相應(yīng)的元素符號(hào)）D元素的最高價(jià)氧化物的水化物是 。 （2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。288+1816（18分）（1）Na， （2）HClO4，KOH，Al(OH)3 （3）（略） （各2分）（5）Cl2（1分），2NaBrCl22NaClBr2 （3分）17（18分）（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （各2分，共10分）Na ClNa + Cl（2） （3分）（3）Al(OH)3+ NaO