初中化學(xué)主要內(nèi)容

.初中化學(xué)主要內(nèi)容第一單元1. 物理變化： 2. 化學(xué)變化： 凡是有 等字眼的都是化學(xué)變化 。3. 物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別： 4. 物理性質(zhì)： 5. 化學(xué)性質(zhì)： 6. 物理性質(zhì)包括： 7. 化學(xué)性質(zhì)包括： 第二單元1. 空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是N2 ，O2占 2. 混合物： 3. 純凈物： 4. 關(guān)于水的三種純凈物： 5. 測定空氣中氧氣含量的實驗：（1） 藥品： 不能用 等代替，因為其生成的氣體填充了被消耗的O2體積，瓶內(nèi)壓強不變，大氣壓不能把水壓入瓶內(nèi)。（2） 原理（即反應(yīng)方程式）： （3） 現(xiàn)象 （4） 結(jié)論 6.氧氣的用途： O2不能燃燒，只是 燃燒，具有 性，O2還可以做液氧炸彈。7.氮氣的用途： 8.稀有氣體的用途： 9.空氣污染的種類有 和 ，其中有害氣體包括 ， 和 。污染的危害有： （了解）保護措施有： （記一兩點）10.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式木炭硫磷鐵鋁11.化合反應(yīng)： 12.氧化反應(yīng) 是化合反應(yīng)，化合反應(yīng) 是氧化反應(yīng)，有 的化合反應(yīng)才是氧化反應(yīng)。13.氧氣的工業(yè)制法：利用氧氣、氮氣的沸點不同，分離空氣的方法制得氧氣，屬于 變化。14. 過氧化氫俗稱： ， 液體，化學(xué)式： 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 氯酸鉀的化學(xué)式： ， 固體，反應(yīng)方程式： 高錳酸鉀的化學(xué)式： ， 固體，反應(yīng)方程式： 15分解反應(yīng)： 16.催化劑的特征（一變二不變）： 17.所學(xué)過的黑色固體： 、 、 、 18.用KMnO4 制取O2的注意事項：實驗步驟：查點裝收移熄（1）.檢查裝置氣密性的目的： （2）.為什么加熱前先預(yù)熱： （3）為什么試管口要略向下傾斜： （4）在試管口放一團棉花的目的： （5）當(dāng)氣泡 放出時再開始收集氣體?？捎?和 收集（6）停止加熱時，先 再 目的是： 19.檢驗氧氣收集滿的方法： 20.氧氣的檢驗方法： 第三單元1. 構(gòu)成物質(zhì)的微小粒子由 、 、 2. 分子是 的最小粒子；原子是 的最小粒子。例如，保持H2O化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 ，而H2O在化學(xué)變化中的最小粒子是 、 。 3分子和原子的本質(zhì)區(qū)別： 4分子的基本特征： （原子特征也一樣） 同種分子性質(zhì) 不同種分子性質(zhì) 。 5原子由 和 構(gòu)成，其中原子核由帶 電的 和 電的 構(gòu)成。 原子沒有中子。6、核電荷數(shù) = = 7.相對原子質(zhì)量 + （無單位或單位為1）8.原子中核外電子分層排布，第一層最多排 個電子，第二層最多排 個電子，最外層最多排 個電子，排滿內(nèi)層再排外層。金屬元素最外層電子數(shù)一般 ，在化學(xué)變化中容易 電子，形成帶 的 離子；非金屬元素最外層電子外一般 ，在化學(xué)變化中容易 電子，形成帶 的 離子。由此可見，元素的化學(xué)性質(zhì)由 決定。9、離子就是帶電荷的 或 ，帶 電荷的離子叫做 離子，帶 電荷的粒子叫做 離子。10、元素的特點：只講 不講 原子既講 又講 。 11、 地殼中元素含量居前四位的是： 生物體內(nèi)前六位的元素依次是： 12.元素符號的意義：（1）元素符號既可以表示一種 ，又可以表示一個 （2）特殊：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)都是由原子構(gòu)成，其化學(xué)式直接以元素符號表示，故其元素符號既可以表示一種 ，又可以表示一個 ，還可以表示一種 （3）特殊：如果在元素符號前加數(shù)字則 。13.由原子構(gòu)成的物質(zhì)包括 ；由分子構(gòu)的物質(zhì)包括 ；由離子構(gòu)成的物質(zhì)包括 如：鐵單質(zhì)是由 構(gòu)成的；硫單質(zhì)是由 構(gòu)成的；氦氣是由 構(gòu)成的；水是由 構(gòu)成的；氧氣是由 構(gòu)成的；甲烷是由 構(gòu)成的；氧化鎂是由 構(gòu)成的第四單元3. 水體污染的主要來源主要有 污染、 污染、 污染4. 水體污染的危害： 3.防止水體污染的措施： （記一兩點）4. 水的凈化過程中（1）. 水的凈化過程中屬于化學(xué)變化的是： （2）.明礬的作用： 活性炭的作用： （3）.過濾是指把不溶于 從液體中分離出來。操作：“一貼”指 “二低” “三靠” 5. 在過濾操作中，玻璃棒的作用： 6. 軟水和硬水區(qū)分方法： 7. 生活中如何降低水的硬度： 8. 電解水實驗（1）反應(yīng)方程式： （1） 現(xiàn)象：通電后電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后正、負(fù)兩極試管內(nèi)收集的氣體體積比約為 ；正極產(chǎn)生的能 ，是 ；負(fù)極產(chǎn)生的能 ，是 （2） 結(jié)論： 9. 化合物： 10. 氧化物： 11. 單質(zhì)： 12.化學(xué)式：用 和 表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。（知道）13.化學(xué)式的意義：（1）表示 （2）表示 （3）表示 （4）表示 （5）如果在化學(xué)式前加數(shù)字，則 14. 化學(xué)式的讀法：（1）有兩種元素組成的化合物一般讀作“某化某”如MgCl2讀作 ,（2）對于有相同元素組成的多種不同物質(zhì)，為區(qū)別起見，還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)，如：CO讀作 , CO2讀作 ; NO讀作 ,NO2讀作 ; Fe3O4讀作 , Fe2O3讀作 ;（3）含OH（氫氧根）的化合物一般讀作“氫氧化某”如NaOH讀作 ,Ca(OH)2讀作 , Cu(OH)2讀作 ,Mg(OH)2讀作 （4）含酸根的化合物一般讀作“某酸某”，如MgSO4讀作 , CaCO3讀作 , NaNO3讀作 , K2CO3讀作 , KNO3讀作 ;當(dāng)H和酸根組合成化合物時，則讀作為“某酸”如H2SO4讀作 , HNO3讀作 , 特殊：HCl讀作 ,（5）一些特殊的讀法：H2O讀作 , NH3讀作 , H2O2讀作 ;15.化合價口訣： （ 含+3價的鐵讀作“鐵”，含+2價的鐵讀作“亞鐵”）16. 化合價的應(yīng)用：（1）推斷化合物中某元素的化合價（依據(jù)：化合物中化合價的代數(shù)和為0）例：求H2O2中氧元素的化合價，NH3中氮元素的化合價（2）利用元素化合價寫其離子符號（?？迹涸氐幕蟽r為多少價，其離子就帶多少個單位的電荷（正價帶正電荷，負(fù)價帶負(fù)電荷；標(biāo)在元素符號的右上角）如：鋁離子 , 氧離子 , 硫酸根離子 , 氫氧根離子 , 銨根離子 , 亞鐵離子 ,5個鐵離子 , n個碳酸根離子 , 3個硝酸根離子 ，a個銀離子 ,17.化學(xué)式的寫法： （1）金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)都是由原子構(gòu)成，其化學(xué)式直接以 。如鋁 ，磷 ，氬氣 ，（2）氣體單質(zhì)是在元素符號 角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，如氮氣 ，氫氣 ，氧氣 ，特殊：臭氧 ，（3）化合物的化學(xué)式的寫法：正價的寫在左邊，負(fù)價的寫在右邊，用交叉法寫（步驟：1寫2標(biāo)3交叉4約簡）。如氧化銅 ， 氧化鐵 ，氧化亞鐵 ， 氧化鋁 ， 硫酸鈉 ， 碳酸鈣 ， 硫酸鋁 ，硝酸鉀 ， 碳酸鈉 ， 硫酸 ， 硝酸 ， 碳酸 ，氫氧化鉀 ，氫氧化銅 ，氫氧化鎂 ， 硫酸鐵 ，硫酸亞鐵 ，硝酸鎂 , 碳酸銨 , 雙氧水 , 鹽酸 , 乙醇 ，甲烷 , 醋酸 （甲烷、乙醇、醋酸是有機物）18.有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算（1）計算相對分子質(zhì)量（各種元素的相對原子質(zhì)量該種原子的個數(shù)）例如：SO2的對分子質(zhì)量= CaCO3的對分子質(zhì)量= NH4NO3的對分子質(zhì)量= Ca(OH)2的對分子質(zhì)量= （2） 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比（某元素的相對原子質(zhì)量該種原子的個數(shù) ：另一種種元素的相對原子質(zhì)量該種原子的個數(shù)）例如：SO2中硫元素和氧元素的質(zhì)量比= CaCO3中鈣元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比= NH4NO3中氮元素、氧元素、氫元素的質(zhì)量比= （3） 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的相對原子質(zhì)量該種原子的個數(shù) 化合物的相對分子質(zhì)量100%例如：CaCO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) Ca(OH)2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= NH4NO3中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （4）化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例：300克CaCO3中碳元素的質(zhì)量= 98Kg硫酸中含有硫元素的質(zhì)量= 160t硝酸銨中含有氮元素的質(zhì)量= 第五單元1. 質(zhì)量守恒定律： 的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的 。2. 化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，是因為反應(yīng)前后 沒 有改變， 沒有增減， 也沒有改變。 3. 在化學(xué)變化中 和 一定改變。 、 、 、 、 一定不變。 、 可能改變。（2個一定變，5個一定不變，2個可能變）4. 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用時注意三不能：（1） 只能解析化學(xué)變化，不能解析物理變化（2） 不能多算，過量部分不計入總質(zhì)量（3） 不能漏算，逸走的氣體等要計入總質(zhì)量點燃5. 化學(xué)方程式的讀法：可以從宏觀和微觀兩個方面來讀。宏觀上可以從質(zhì)和量兩個方面來讀，微觀上可以從粒子的個數(shù)來讀。如S + O2=SO2: 質(zhì)(指物質(zhì))的方面： 和 在 的條件下反應(yīng)生成 量(指相對分子質(zhì)量)的方面：每 份質(zhì)量的硫和 份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的 粒子方面：1個 原子和 分子在點燃的條件下反應(yīng)生成1個 分子。4.化學(xué)方程式的書寫原則：一是必須 決不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是 ，等號兩邊各原子的 和 必須相等。第六單元1. 透明的金剛石、灰色的石墨、足球狀的C60都是由 元素組成的單質(zhì)， 但是由于它們的 ，因此它們的性質(zhì)存在著差異。2. CO和CO2的性質(zhì)不同是因為它們的 不同。3. 由同一種元素組成的物質(zhì) 是純凈物(填“一定”或“不一定”)。4. 碳還原氧化銅的實驗： C、CuO的顏色、狀態(tài)： 實驗現(xiàn)象： 反應(yīng)方程式： 在碳還原氧化銅的實驗中，C是 劑，具有 性。 H2、CO也具有 性，同樣可以還原氧化銅H2 +CuO 現(xiàn)象：黑色固體變紅色，有水珠生成CO + CuO 現(xiàn)象：黑色固體變紅色，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。5. 還原劑具有 性，發(fā)生 ；氧化劑具有 性，發(fā)生 。6. 工業(yè)上常采用高溫煅燒石灰石的方法制取二氧化碳。CaCO3實驗室制取CO2:藥品： 需要了解：為什么不能用濃HCl或不用H2SO4代替稀HCl等！（二）.實驗原理（即：反應(yīng)方程式）： （三）.實驗步驟：a:連接儀器，檢查裝置的氣密性；b:裝入大理石或石灰石；c:倒入稀鹽酸；d:用向上排空氣法收集。（四）.驗滿方法： 7. 物質(zhì)中含HCO3-（碳酸氫根離子）或CO32-的檢驗方法： 向其滴加稀HCl ，再將其產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則該物質(zhì)含HCO3-或CO32- ，反之，則不含。 8. 在所有氣體的實驗室制取中，凡反應(yīng)物都是固體且需要加熱的，都可采用加熱制取KMnO4制取O2的裝置反應(yīng)物是固體和液體且不需加熱的可采用制取CO2的裝置（如：H2的制取可采用CO2的裝置）9. CO2：通常狀況下是一種 、 密度比空氣 、 溶于水的氣體；在加壓降溫條件下，CO2能變成固體，俗稱“ ”10. 化學(xué)性質(zhì)：（1） CO2與水反應(yīng)生成 ， 能使紫色的石蕊試液變紅色（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為） ，碳酸不穩(wěn)定，易分解成二氧化碳和水： 。（2）CO2與Ca(OH)2反應(yīng)，生成白色的 沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （此反應(yīng)可檢驗二氧化碳的存在）。（3）. CO2的用途：a:做滅火劑；b:干冰做制冷劑，用于保藏食物、人工降雨等；c:重要的化工原料；d:作溫室氣體肥料。10 . CO是一種 、 的氣體，密度比空氣 ， 溶于水。11. CO的化學(xué)性質(zhì)：（1）.可燃性：燃燒時火焰呈 ，化學(xué)方程式： （2）.還原性：高溫時能與大多數(shù)金屬氧化物反應(yīng)，如與氧化銅反應(yīng)，其化學(xué)方程式： （3）毒性：CO有 ，易與血液中 的結(jié)合，導(dǎo)致生物體因缺氧而死亡。10. CO的用途：a:做氣體燃料，b:冶煉金屬。第七單元1. 燃燒的條件：一般的燃燒需要同時滿足三個條件（缺一不可）：（1） （2） （3） 2. 滅火的原理和方法：只要破壞燃燒條件的任何一個即可，即（1） （2） （3） 3. 化學(xué)反應(yīng)伴隨著 的變化，通常表現(xiàn)為 的變化，許多反應(yīng)會 ，如：凡是燃燒都是 反應(yīng)，金屬和酸的反應(yīng),生石灰和水的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)；有的反應(yīng)會 ，如：一般條件是加熱或高溫的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。4. 化石燃料包括 、 和 ，它們屬于 能源，都是 物（