3-2構成物質的基本微粒(2)

九年級化學（上冊）第三章物質構成的奧秘,構成物質的基本微粒,復習提問,構成物質的微粒有、。水是由構成的，金剛石是由構成的，氯化鈉是由構成的。一個水分子是由和構成的，一個氫分子是由構成的，一個氧分子是由構成的。在水的電解實驗中：保持水的化學性質的最小微粒是，水在該化學變化中的最小微粒是，發(fā)生改變的微粒是，沒有發(fā)生改變的微粒是。在水結成冰的過程中：沒有發(fā)生改變的是，發(fā)生改變的是。,2、分子保持物質的化學性質；同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。,分子知識：1、分子是構成物質微粒之一；水、二氧化碳、氫氣、氧氣、氮氣、五氧化二磷等物質由分子構成。,上節(jié)知識回顧：,3、分子在化學變化中可以再分。,4、分子具有小、動、隙的特點。,原子知識：1、原子也是構成物質微粒之一；原子可以構成分子，也可以直接物質：金屬、稀有氣體、金剛石、水晶、單晶硅等物質由原子構成。,2、原子在化學變化中不可再分，原子不一定保持物質的化學性質。,3、原子也具有小、動、隙的特點。,物質發(fā)生物理變化時，構成物質的微粒不發(fā)生改變，通常是微粒間的空隙發(fā)生改變；化學變化時，構成物質的分子要發(fā)生改變，拆成原子，而原子本身不發(fā)生改變（種類和個數(shù)），僅僅是發(fā)生重新組合。,由分子構成的物質同種分子構成的物質是純凈物，不同種分子構成的物質是混合物。,48個銅原子的圖像,原子是客觀存在的,道爾頓,原子的構成,湯姆生,1897年，英國科學家湯姆生確認了原子中都含有帶負電的電子，表明原子內部結構比較復雜，原子并不是構成物質的最小微粒。,原子的構成,1911年，英國科學家盧瑟福進行了著名的粒子散射實驗，其現(xiàn)象如下：（1）絕大多數(shù)的粒子穿過金箔后不改變原來的前進方向；（2）一小部分粒子改變了原來的運動路徑；（3）極少數(shù)的粒子被彈了回來。試對上述現(xiàn)象進行討論解釋。,盧瑟福,原子的結構,原子核,核外電子,質子（）,（）,閱讀小結：,（）,中子（不帶電）,原子課件,為什么原子呈電中性？什么叫核電荷數(shù)？,核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù),閱讀課文回答：,=,=,氫原子,閱讀下列表格你能得出哪些結論？,相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù),結論：,1、質子數(shù)決定原子種類2、原子中：質子數(shù)=電子數(shù)3、質子數(shù)不一定等于中子數(shù)4、原子核中不一定都有中子5、原子的質量非常小,原子的質量,相對原子質量,以一種碳原子的質量的1/12作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質量。,相對分子質量,相對分子質量等于構成分子的各原子的相對原子質量的總和。,請根據(jù)課本P73表3-4相對原子質量的數(shù)據(jù)，算