化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)專題學(xué)習(xí)--除雜教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)專題復(fù)習(xí)除雜一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道物質(zhì)除雜的原則，會(huì)選擇試劑除去常見物質(zhì)中的雜質(zhì) 2、培養(yǎng)學(xué)生審題、分析問題、解決問題的能力。 3、學(xué)生通過對(duì)問題的探究，激發(fā)求知欲、提高學(xué)習(xí)興趣。二、學(xué)習(xí)方法探究討論、分析歸納、理解運(yùn)用三、學(xué)習(xí)過程同學(xué)們，大家好，這一節(jié)由我和大家共同來學(xué)習(xí)新知識(shí)。生活中我們所接觸到的物質(zhì)大多都是混合物，而有時(shí)卻需要純凈物，這就需要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行提純，除去其中的雜質(zhì)，所以這一節(jié)我們就來研究除雜問題。【引出目標(biāo)】除雜是中考化學(xué)必出的重要考點(diǎn)之一，一般為填空題，兩個(gè)空，分值為2分，偶爾也見選擇題。因此學(xué)完這節(jié)課大家一定要掌握除雜的一般方法和原則，能選擇合適的試劑除去常見物質(zhì)中的雜質(zhì)?！咎岢鰡栴}】前幾天我在某個(gè)化學(xué)網(wǎng)站看到這樣一個(gè)啟示：有五個(gè)人到野外去考察，利用鹽井水熬制出了點(diǎn)兒粗鹽，為了食用，他們需要除去其中的SO42-、Ca2+、Mg2+和其中的一些泥沙，可他們不知怎樣去除，同學(xué)們你們能不能幫助他們呢？好了，在幫助他們之前，我們放松一下，做幾個(gè)小游戲，看看大家的實(shí)力如何。【探究過程】游戲一（爭(zhēng)分奪秒）：1.在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)寫出能夠相互反應(yīng)的離子及其反應(yīng)后的生成物，時(shí)間一分鐘，例如：Ag+和Cl- AgCl教師巡回觀察，讓學(xué)生在黑板上展示自己的成果，學(xué)生間互評(píng)補(bǔ)充。 游戲二（初露鋒芒）：2.試著寫出除去下列物質(zhì)中的的雜質(zhì) （括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)）所需的試劑 1、N2（O2） 2、O2（H2O） 3、CO2（CO） 4、CO（CO2）教師巡回觀察指導(dǎo)，學(xué)生在黑板上展示自己的成果，并說出原因，小組互評(píng)。游戲三（深入虎穴）：3.嘗試盡可能用多種方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)），寫出試劑名稱。 1、Cu（Fe） 2、HCl（H2SO4） 3、NaNO3（CuSO4） 4、NaCl（Na2CO3）教師巡回觀察指導(dǎo)，學(xué)生在黑板上展示自己的成果，說出原因，小組互評(píng)。物理方法引導(dǎo)學(xué)生分析總結(jié)除雜的方法：小結(jié)一：1. 熟記配對(duì)離子?；瘜W(xué)方法 2. 決定應(yīng)除哪種離子，并選取它的配對(duì)離子。 3. 若雜質(zhì)和原物質(zhì)有共有離子a，除雜質(zhì)選取的配對(duì)離子是b，則由ab組成的試劑即為所求；若雜質(zhì)和原物質(zhì)沒有共有離子，則除雜質(zhì)選取的配對(duì)離子必有兩個(gè)，這兩個(gè)配對(duì)離子組成的試劑即為所求。游戲四（火眼金睛）：4.為了除去Na2SO4溶液中含有的少量的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你對(duì)他們所選試劑進(jìn)行評(píng)價(jià)：學(xué)生選用試劑評(píng)價(jià)是否合理、并簡述理由甲HCl乙H2SO4丙Ba(OH) 2學(xué)生討論，展示結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生分析總結(jié)除雜原則。小結(jié)二:不增，即在除去雜質(zhì)的同時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)； 不減，即不能減少被提純的物質(zhì)； 易分，即把雜質(zhì)變成沉淀、氣體和水 最好，即所選用的方法在保證除去雜質(zhì)的同時(shí)，最好能增加被提純物質(zhì)的量。 【學(xué)會(huì)思考】(5)將NaOH中的Ca（OH）2除去，應(yīng)用什么試劑？學(xué)生分析：比較原料與雜質(zhì)，應(yīng)該把Ca離子除去。應(yīng)該用碳酸根，和氫氧化鈣反應(yīng)，形成碳酸鈣沉淀，便于過濾。為了不引進(jìn)新雜質(zhì)，要么把Ca（OH）2中的氫氧根除去，要么讓反應(yīng)生成氫氧化鈉。除去氫氧根 應(yīng)用氫離子，生成氫氧化鈉應(yīng)用鈉離子。 氫離子+碳酸根=碳酸 鈉離子+碳酸根=碳酸鈉又因碳酸易分解，在常溫下不宜參加反應(yīng)，因此選用碳酸鈉試劑。（6）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是【 】 物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ANaCl溶液Na2CO3加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡BCaOCaCO3加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)CN2氣體O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)DFe粉Cu粉加入CuSO4溶液，過濾學(xué)生討論分析，展示學(xué)習(xí)結(jié)果，教師指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。游戲五（超級(jí)大贏家）：請(qǐng)大家想辦法幫助野外考察人員除去粗鹽中的雜質(zhì)學(xué)生分組討論，找出除雜質(zhì)的試劑，展示結(jié)果，小組互評(píng)，教師指導(dǎo)。【知識(shí)總結(jié)】學(xué)完本節(jié)課，我學(xué)會(huì)了：_四、實(shí)戰(zhàn)練習(xí)，我能行（09中考）1實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要途徑，請(qǐng)將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)問題填寫完整。(1)除去O2中少量的CO2，可將混合氣體通過足量的 。(2)除去N a2SO4溶液中少量的N a2CO3，不能選用鹽酸的原因是 。（08中考）2.分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）ZnSO4(CuSO4) 。O2(水蒸氣) 。（07中考）3分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。（1）Cu（Fe2O3） 。（2）CaCO3（CaCl2） 。（06中考）4除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）不正確的是A氮?dú)庵械难鯕猓ㄣ~） B二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣（濃硫酸）C碳酸鈣中的氯化鈉（水） D氯化鈉溶液中的碳酸鈉（硫酸）5.某同學(xué)做過堿的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)后，忘記把NaOH試劑瓶塞蓋上，第二天他看到試劑瓶壁上有白色物質(zhì)，于是他取了該溶液適量于試管中，滴入鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了氣泡，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？寫出你的猜想。如果溶液中出