山西省太原市六十六中2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題.docx

山西省太原市六十六中2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題(考試時(shí)間: 90 分鐘 滿分 100 分)題號(hào)一21222324總分得分一 選擇題（共20小題，每空2分，共40分）題號(hào)1234567891011121314151617181920總分答案1、某微粒結(jié)構(gòu)示意圖：，有關(guān)該微粒的敘述正確的是（ ）A.中子數(shù)為10B.帶12個(gè)單位正電荷C.電子式為D.最外層電子數(shù)為02.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）A. B. C. D.3.下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是()A.過渡元素全部是金屬元素 B.同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)差值一定是1C.催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找 D.同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為104.下列用電子式表示的形成過程正確的是（ ）A. B. C. D 5. W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是（ ）A.原子半徑大小為WXYZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同6.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是( )A.石灰石在高溫下鍛燒 B.生石灰溶于水 C.鹽酸與氫氧化鈉溶液混合 D.碘的升華7.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是 （ ）A.含20.0g的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為 （aq）（l） B.已知熱化學(xué)方程式： ，在容器中充入2mol和1mol充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJC.已知（g），則H2的燃燒熱為241.8kJ/molD.用稀氨水與稀鹽酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，計(jì)算得到的中和熱的偏大8.反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A. 加入催化劑，X點(diǎn)位置不變B. 加入催化劑，G的大小不變C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D. 反應(yīng)熱為E與G的和9.根據(jù)體系的能量循環(huán)圖：下列說法正確的是（ ）A. B.C. D.10.下列推論正確的是( )A. ， ；B.C(石墨，s)C(金剛石，s) ，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定C.中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)出的中和熱數(shù)值偏小D.已知反應(yīng)：101kPa時(shí)， ，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol11.下列有關(guān)原電池的敘述中不正確的是()A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鋅、銅、硫酸組成的原電池中，溶液中的、均向正極移動(dòng)D.構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬12.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理： ，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是() A.電極是負(fù)極B.電極發(fā)生還原反應(yīng)C.Zn電極的電極反應(yīng)式： D.放電前后電解質(zhì)溶液的保持不變13.我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的二次電池。將溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：。下列說法錯(cuò)誤的是() A.放電時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)釋放，放電時(shí)吸收C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為D.充電時(shí)，正極反應(yīng)為14.一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí)，與在多孔碳材料電極處生成。下列說法正確的是()A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極B.放電時(shí)，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為15下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是( )A.銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽極C.電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極D.電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極16.利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是（ ）A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是C.電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D.外加電流的陰極保護(hù)法中，X是待保護(hù)金屬17.一定條件下，在容積為10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，30min后測(cè)得生成0.04mol。在這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）A.0.0004mol/(Lmin)B.0.0002mol/(Ls)C.0.0016D.0.0002mol/(Lmin)18反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：、 、，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋?）A.B.C.D.19.反應(yīng)：A(氣)3B(氣)2C(氣)達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ）A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變大20.探究反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（ ）錐形瓶0.1mol/L溶液/mL蒸餾水0.2mol/L溶液反應(yīng)溫度渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s備注1100102010210552016310010505第10秒開始渾濁不再增多41064508A.該反應(yīng)也可通過測(cè)的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 B.3號(hào)瓶用來表示速率為0.0lC.由2號(hào)瓶和3號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快 D.由1號(hào)瓶和4號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快二填空題（共4大題，每空2分，總分60分）21.如表是am九種元素在周期表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：（1）m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）b的最高價(jià)氧化物的電子式為_；用電子式表示f2d的形成過程_。（3）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開 _ （用離子符號(hào)填寫）。（4）f、g、p的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開 _ （填化學(xué)式）。（5）p和n兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_（6）c的氫化物和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （7）k的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒。丁屬于_（選填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。請(qǐng)寫出h單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_22.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100250.02.0顆粒2570350.02.0顆粒3535450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530(1)本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明_對(duì)反應(yīng)速率有影響。(2)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是_。.某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題：(3)反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率_ 。(4)反應(yīng)開始至2 min，X的轉(zhuǎn)化率_。(5)寫出 X、Y、Z 的反應(yīng)方程式_。23.（2018云南保山檢測(cè)）I.如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為請(qǐng)回答：(1)甲池是_池，通入的電極作為_極，電極反應(yīng)式為_。(2)乙池是_池，A電極名稱為_極，電極反應(yīng)式為_。乙池中的總反應(yīng)離子方程式為_，溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)當(dāng)乙池中極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。II.（4）圖I是用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后再排入空氣中。電流密度和溶液對(duì)煙氣脫氮的影響如圖II。處理后的尾氣中，一定含有的氣體單質(zhì)是_（填化學(xué)式）。溶液的對(duì)除去率有影響的原因是_。24.按要求回答下列問題(1)已知在常溫常壓下： 寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(2)已知： 則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變_。(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯()為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯()的反應(yīng)方程式為 已知： 則反應(yīng) 的_。(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法： 用焦炭跟水反應(yīng)： ；用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)： 已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則方法中反應(yīng)的_。2019年高三第一次月考（9月）化學(xué)答案選擇題答案（共20題，每空2分，共40分）15 CDADD610 ADDDC1115 DDDDC1620 ADDCD二填空題（共4大題，每空2分，總分60分）21.（16分）（1） （1分） （2） （1分） （2分）（3）Cl-O2-Mg2+ （1分） （4）KOHNaOHMg(OH)2 （2分）（5）KOH+HClO4KClO4+H2O （2分） （6）HNO3 + NH3 NH4NO3 （2分） （7）BeO+2OH-BeO22-+H2O （2分） （8）離子化合物（1分） 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（2分）【解析】根據(jù)am九種元素在周期表中的位置可判斷，它們分別是H、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S，K是Be，p是K，n是Cl。則（1）硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）b的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，電子式為；過氧化鈉的形成過程可表示為；（3）核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，則d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镃l-O2-Mg2+；（4）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則f、g、p的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵OHNaOHMg(OH)2；（5）p和n兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鉀和高氯酸，相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為KOH+HClO4KClO4+H2O；（6）c的氫化物氨氣和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物硝酸之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+NH3NH4NO3；（7）k的氧化物與氧化鋁的性質(zhì)相似，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為BeO+2OH-BeO22-+H2O；（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒，則甲是水，與金屬鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁與乙反應(yīng)生成丙，則乙是氫氧化鈉，丙是氫氣，丁是偏鋁酸鈉。偏鋁酸鈉含有離子鍵，屬于離子化合物；h單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。22.（1）溫度（2分） （2）Zn置換Cu，形成Zn-Cu原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率（2分） （3）0.03（2分） （4）10% （2分） （5）X+3Y2Z （3分）23. I.（1） 原電（2分） 正（1分） O22H2O4e=4OH （2分）（2）電解（2分） 陽（1分） 4OH4e=O22H2O（2分） 4Ag2H2O4AgO24H（2分） 減小（2分） （3） 280（2分） II.（4）H2（2分） 次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強(qiáng)（2分）24.(1) CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)725.8 kJmol1 (2)72.0 kJmol1 (3)123 (4) (a3bc)kJmol1【解析】(1)2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) 1 275.6 kJmol1；H2O(l)=H2O(g)44.0 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律， -2得CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)725.8 kJmol1；(2)根據(jù)蓋斯定律和已知方程式，可得甲醇和水蒸氣催化重整的方程式=-，所以