3[1].2.1_溶液的酸堿性_ppt課件1_-_蘇教版ylin

專(zhuān)題3溶液中的離子反應(yīng),第二單元溶液的酸堿性,溶液的酸堿性,你知道嗎,人體某些體液的pH范圍,人體體液的pH必須維持在一定范圍內(nèi)人才能健康,酸性：c(H+)c(OH)中性：c(H+)c(OH)堿性：c(H+)c(OH),酸性：c(H+)10-7molL-1中性：c(H+)10-7molL-1堿性：c(H+)10-7molL-1,(25),在酸性、堿性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-濃度的相對(duì)大小不同.,一溶液的酸堿性與C（H+）、C（OH）,規(guī)定pH為氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)pH=-lgc(H+),c(H+)=10-pH,c(OH-)=?,二：pH與溶液的酸堿性,pH與溶液的酸堿性的關(guān)系(25時(shí)),中性溶液：,酸性溶液：,堿性溶液,cH+=cOH=1107mol/L,cH+cOH,cH+1107mol/L,cH+cOH,cH+1107mol/L,pH=7,pH7,pH7,pH適用于稀溶液,常溫時(shí)pH的范圍_,c(H+)越大pH越小酸性越強(qiáng),pH是否等于7,僅為常溫時(shí)溶液是否是中性的判斷依據(jù),在t時(shí)水的離子積為110-12，下列說(shuō)法是否正確？A.pH=7的溶液顯堿性；()B.在t時(shí)水的pH=6,此時(shí)水呈酸性;()C.100mL0.01mol/L的鹽酸pH=2();D.100mL0.1mol/L的NaOH溶液pH=13;()E.100mL0.1mol/L鹽酸溶液與50mL0.2mol/L的NaOH溶液混合,溶液pH=0;(),注意：任何溫度下，溶液的酸堿性取決于c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小,t時(shí)，水的離子積為110-12，若把pH=12的NaOH溶液從25升溫至t（水的蒸發(fā)忽略不計(jì)），則溶液的pH（）A.仍為12B.增至13C.減為10D.減為11,C,三、pH的測(cè)定,測(cè)定方法：酸堿指示劑、pH試紙、pH計(jì)。,1.酸堿指示劑(用以測(cè)定溶液pH的范圍）酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。,2.廣范pH試紙（用以粗略地測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱）1）pH試紙是多種指示劑的混合液浸制而成。2）pH試紙的使用方法：p先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比。不能把試紙放在待測(cè)液中，也不能將PH試紙潤(rùn)濕。3）讀數(shù)：整數(shù),3.精密pH試紙,4.pH計(jì)：精確測(cè)量溶液pH的儀器,有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。（1）該生的操作方法是否正確？（2）如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差產(chǎn)生？（3）若用此法分別測(cè)定C(H+)相等的H2SO4和H3PO4溶液的pH結(jié)果會(huì)怎樣？,練習(xí)2：完成下表(25),110-9,5,110-7,7,110-10,110-4,練習(xí)1：分別求室溫下0.01molL-1的NaOH溶液和鹽酸溶液的pH值,小結(jié)：pH值的計(jì)算方法是根據(jù)水的離子積常數(shù)和已知條件，求得c(H+)，然后求出pH值。,常溫下,某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)=1.610-10mol/L,該溶液中的溶質(zhì)不可能是()A.HClB.NaOHC.KClD.NH3H2O,C,四、pH值計(jì)算的常見(jiàn)類(lèi)型,1、溶液的稀釋,強(qiáng)酸：計(jì)算稀釋后的溶液中的c(H+)，直接換算成pH,例1：在25時(shí)，pH值等于4的鹽酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH值等于多少？稀釋到10000倍后，pH值等于多少？,室溫下，對(duì)酸或堿進(jìn)行無(wú)限稀釋?zhuān)芤旱腜H只能接近于7！,例2：在25時(shí)，pH值等于4的醋酸溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH值等于多少？稀釋到10000倍后，pH值等于多少？,四、pH值計(jì)算的常見(jiàn)類(lèi)型,1、溶液的稀釋,堿：計(jì)算稀釋后的溶液中的c(OH-)，換算成c(H+)再求出PH值。,例3：在25時(shí)，pH值等于9的NaOH溶液稀釋到原來(lái)的10倍，pH值等于多少？稀釋到1000倍后，pH值等于多少？,例2：在25時(shí)，pH值等于9的氨水稀釋到原來(lái)的10倍，pH值等于多少？稀釋到1000倍后，pH值等于多少？,溶液的稀釋總結(jié),若為強(qiáng)酸，pHa,稀釋10n,，pHa+n；2.若為弱酸，pHa,稀釋10n,pHa+n；(*酸的溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑹o(wú)論酸的強(qiáng)弱，pH一律接近于7)3.若為強(qiáng)堿，pHa,稀釋10n,pHan.；4.若為弱堿，pHa,稀釋10n,pHan；(*堿的溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t無(wú)論堿的強(qiáng)弱，pH一律接近于7)。,常溫下將pH=9的Ba(OH)2稀釋1000倍后所得溶液中c(Ba2+)/c(OH-)=,0.05,2、酸酸混合或堿堿混合：,四、pH值計(jì)算的常見(jiàn)類(lèi)型,例3：在25時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？,兩種pH值不同的強(qiáng)酸等體積混合時(shí)pH2時(shí)，pH混=pH小+0.3,例4：在25時(shí)，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？,兩種pH值不同的強(qiáng)堿等體積混合時(shí)pH2時(shí)，pH混=pH大-0.3,3、酸堿混合：先判斷過(guò)量，求出剩余的酸或堿的濃度，再求c(H+),四、pH值計(jì)算的常見(jiàn)類(lèi)型,例5.在25時(shí)，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈性（酸、堿、中）？溶液的pH值等于多少？,解：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06mol,0.04mol,酸過(guò)量，溶液呈酸性。,溶液混合后pH的計(jì)算步驟：1）先判斷混合后溶液的酸堿性2）若為酸性，先求c(H+)，再求pH。若為堿性，先求c(OH-)，依據(jù)c(H+)=KW/c(OH-)，再求pH。,在Kw=10-12時(shí)，將pH=5的硫酸溶液和pH=8的Ba(OH)2溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和Ba(OH)2溶液的體積比約為_(kāi),92,25時(shí),將pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后,所得溶液的pH_,不能確定,25oC時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由（3）a的取值范圍是_.,7/2a14/3,有人建議用