初中化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)

.,初中酸堿鹽總復(fù)習(xí),1，酸堿鹽金屬的性質(zhì),2，鑒定和檢驗(yàn),3，除雜質(zhì),.,酸,在水溶液中電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全都是氫離子的化合物,堿,在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物,在水溶液中電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子和酸根離子的化合物,鹽,化合物在水溶液中離解成自由離子的過(guò)程,電離,.,怎么判定什么是：酸、堿、鹽,一般的，以氫氧根（oH）后綴的是減。,技巧：,減：,酸：,一般的，以酸根（如：cl，SO4，CO3,ON3）后綴的是酸。,鹽：,金屬離子在前，以酸根離子后綴的是鹽。,.,堿：鹽：,HClHNO3H2SO4,NaOHCa（OH）2Na2CO3、CaCO3、CuSO4,Na2CO3、HClHNO3、CaCO3、NaOH、CuSO4H2SO4Ca（OH）2,酸：,酸堿鹽（回憶酸堿鹽的概念）練習(xí)：,判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些是鹽？,.,一、酸的共性(通性)：,1、與指示劑反應(yīng)酸能使紫色的石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。,4、酸堿鹽水,5、酸鹽鹽酸,3、酸金屬氧化物鹽水,2、酸金屬鹽氫氣,.,胃酸過(guò)多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來(lái)治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來(lái)治療胃酸過(guò)多呢？,3HCI+Al(OH)3AlCI3+3H2O,大理石、石灰石、漢白玉、水垢、雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入盛有鹽酸的試管中，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，可觀察到什么現(xiàn)象？,2HCI+CaCO3CaCI2+H2O+CO2,Ca(OH)2+CO2CaCO3H2O,？,？,.,向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過(guò)會(huì)兒觀察現(xiàn)象？_.,鐵銹消失，溶液變成黃色,6HCI+Fe2O3=2FeCI33H2O,紅色黃色,化學(xué)方程式：,Fe2O3,鐵銹赤鐵礦的主要成分,紅色,在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意什么？,反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)了，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？_,鐵釘表面產(chǎn)生氣泡,2HCI+Fe=FeCI2+H2,淺綠色,化學(xué)方程式：,.,向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？_,黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)綠色,2HCl+CuO=CuCl2+H2O,黑色藍(lán)色,化學(xué)方程式：,鑒定鹽酸用什么試劑？,化學(xué)方程式：,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀,.,成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,生活知多,.,回顧：硫酸有哪些性質(zhì)？,根據(jù)酸的共性，按照順序?qū)懗隽蛩岬幕瘜W(xué)性質(zhì)（五個(gè)），并寫出主要的現(xiàn)象,.,檢驗(yàn)Cl或SO42時(shí)，為什么要加稀HNO3？,答：目的是除去CO32等雜質(zhì)離子的干擾。,溶液有可能同時(shí)存在Cl和SO42時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？,應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42,？,？,.,酸的個(gè)性,.,【思考與討論】1、三強(qiáng)酸敝口放置，溶液質(zhì)量增加的是_，溶液質(zhì)量減小的是_，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變？放置一段時(shí)間后這些酸有無(wú)變質(zhì)？,2、現(xiàn)有白紙和三種溶液（A）NaOH溶液（B）H2SO4溶液，（C）紫色石蕊試液。試設(shè)計(jì)趣味實(shí)驗(yàn)：先在白紙上用玻璃棒蘸（填序號(hào)，下同）畫上花，再蘸畫上葉。用向白紙上噴灑即可出現(xiàn)“雨”落葉出紅花開。,.,堿的共性(通性)：,1、與指示劑反應(yīng)堿能使紫色的石蕊變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅。,3、堿酸鹽水,4、堿鹽堿鹽,2、堿非金屬氧化物鹽水,.,檢驗(yàn)二氧化碳,化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,工業(yè)上常用堿溶液來(lái)吸收有毒的酸性氣體,SO22NaOHNa2SO3H2O亞硫酸鈉,用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過(guò)程中，酸和堿沒(méi)有剩余，恰好完全反應(yīng)？,使用指示劑,請(qǐng)你來(lái)敘述,.,CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCI,藍(lán)色藍(lán)色沉淀,FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCI,黃色紅褐色沉淀,氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？,CO22NaOHNa2CO3H2O,什么與堿反應(yīng)會(huì)生成非常好看的兩個(gè)顏色的沉淀？,？,？,.,制法：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,應(yīng)用：,氫氧化鈉：中和石油中的酸，制肥皂。氫氧化鈣：中和土壤中的酸，制波爾多液。,.,俗名：燒堿、火堿和苛性鈉,易潮解，,可作某些氣體的干燥劑。（H2，O2）,氫氧化鈉：,堿的個(gè)性,氫氧化鈣：,易溶。,俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰漿、石灰乳微溶。,強(qiáng)堿具腐蝕性溶解時(shí)放熱,堿的共性：,.,3、下列物質(zhì)能反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是A、NaOH與HClB、NaOH與CuSO4C、HCl與AgNO3D、FeCl3與NaOH,1、盛石灰水的試劑瓶時(shí)間久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是：A、用水洗B、用氫氧化鈉溶液洗C、用鹽酸洗D、先鹽酸再用水洗,練習(xí),2、下列氣體其中能用氫氧化鈉干燥的是A、CO2B、O2C、SO3D、HCl,.,蒸饅頭,Na2CO3.10H2O易風(fēng)化,CuSO4.5H2O膽礬、藍(lán)礬,.,如：CaCO3CaO+CO2,2、鹽酸鹽酸,3、鹽堿鹽堿,4、鹽鹽鹽鹽,5、某些鹽加熱能分解,(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O,條件,鹽的共性(通性)：,1、鹽金屬鹽金屬,高溫,.,NaCI+AgNO3=AgCI+NaNO3,思考：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？,白色沉淀,反應(yīng)方程式：,鹽的水溶液的顏色銅鹽溶液一般呈藍(lán)色鐵鹽溶液一般呈黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色其它鹽溶液一般為無(wú)色,.,制取鹽的途經(jīng)：,請(qǐng)你寫出制ZnSO4的五種方法,.,化學(xué)肥料：,氮肥,磷肥,鉀肥,復(fù)合肥,微量元素肥,NH4HCO3（NH4）2SO4NH3NO3NH3H2OCO（NH2）2,Ca（H2PO4）2Ca3（PO4）2,KClK2SO4,KNO3NH4H2PO4,含MnCuZnMo等元素,化學(xué)肥料,加NaOH等堿溶液。如果產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則含有NH4+,.,氣體,水,沉淀,.,鹽的溶解性規(guī)律,鉀鈉銨鹽硝酸鹽都可溶堿中鋇鈣可溶鹽酸鹽中銀不溶（AgCl）硫酸鹽中鋇鈣銀不溶（BaSO4)碳酸鹽多數(shù)都不溶,常見(jiàn)不溶物：,CaCO3,BaCO3,AgCl,Fe(OH)3,Cu(OH)2,BaSO4,Mg(OH)2,.,規(guī)律可尋,在這一章中出現(xiàn)了許多帶有顏色的物質(zhì)或溶液。按照規(guī)律，可歸納如下:CuCuOCu2(OH)2CO3CuSO4Cu(OH)2CuSO4溶液紅色黑色綠色藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色FeFe2O3Fe3O4Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3銀白色紅色黑色淺綠色黃色紅褐色,.,二、有關(guān)沉淀的記憶在初三階段，接觸最多的沉淀可以總結(jié)為“六白”“一藍(lán)”“一紅褐”“六白”CaCO3Ag2CO3BaCO3BaSO4AgClMg(OH)2可溶于稀硝酸，且產(chǎn)生氣體不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不產(chǎn)生氣體“一藍(lán)”Cu(OH)2“一紅褐”Fe(OH)3鉀、鈉、硝酸溶；銨鹽也相同；鉀、鈉、鈣、鋇、氨；溶堿有五種；硫酸除鉛、鋇；氯除銀、亞汞；碳酸和磷酸；鉀、鈉、銨才溶。,.,下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？,1、CuO+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaO2、SO2+HNO3=NO2+H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg(OH)24、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,5、Na2CO32HCl=2NaClH2O+CO26、Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O7、NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2,.,判斷下列物質(zhì)能否反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式：HCl和FeH2SO4和CuAgNO3和CuAgCl和FeZnSO4和FeNaOH和KClH2SO4和NaOHFe(OH)3和HClCu(OH)2和NaCl,.,金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬氧氣金屬氧化物,活潑金屬酸鹽H2,金屬鹽金屬鹽,金屬的特性,有金屬光澤，有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性,.,主要應(yīng)用：,一判金屬跟酸,二金屬跟鹽,三金屬跟氧氣,金屬活動(dòng)性順序：,.,一金屬跟酸,1反應(yīng)條件：,(1)排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫,(2)酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。,(3)生成的鹽必須是可溶。,.,A,.,.,C,二,.,反應(yīng)快慢程度,MgZnFe,判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。,Mg,Zn,Fe,2.反應(yīng)快慢比較,.,練習(xí)3：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：,A,C,),反應(yīng)時(shí)間,判斷：,1活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是,2活動(dòng)性最弱的金屬是,3反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，最先用完的一種物質(zhì)是,(,(,(,),),硫酸,1.A,2.B,3.C,4.硫酸,產(chǎn)生H2質(zhì)量,.,二金屬跟鹽。,1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面,2.鹽必須是可溶性,3.KCaNa除外。,B,A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2,B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4,D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu,練習(xí)7：將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后，使溶液質(zhì)量減輕的是,A.MgCl2,B.CuCl2,C.Hg(NO3)2,D.Al(NO3)3,.,反應(yīng)的先后次序是：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。,C,判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。,.,銅絲氧化:,2Cu+O2=2CuO,點(diǎn)燃,點(diǎn)燃,加熱,發(fā)出白光,表面變黑,火星四射,鐵絲燃燒:,鎂條燃燒:,3Fe+2O2=Fe3O4,2Mg+O2=2MgO,金屬鋁表面易生成一層致密的氧化鋁的保護(hù)膜，它能阻止鋁繼續(xù)被空氣氧化，但酸性和堿性物質(zhì)會(huì)破壞鋁的氧化膜,你能用幾種辦法來(lái)鑒別黃銅與黃金?,三、金屬跟氧氣,.,1物質(zhì)的鑒別,.,藍(lán)色溶液黃色溶液藍(lán)色不溶物紅褐色不溶物白色不溶物打開盛液體的瓶蓋出現(xiàn)白霧的是片狀白色固體露置在空氣中潮解的是黑色粉末紅色粉末紅色光亮的金屬溶于水產(chǎn)生大量熱,BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2,NaOH,濃H2SO4、CaO等,CuSO4,FeCl3,Cu(OH)2,Fe(OH)3,濃鹽酸,CuO、MnO2、C,Fe2O3,Cu,1物質(zhì)的顏色,.,1、取三支試管分別裝入三種少量的液體，都滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸。2、在余下的兩支試管中都加入紫色石蕊試液，變紅的原液即為鹽酸。反之為水。,步驟：,鑒別鹽酸、硫酸、水,？,.,食鹽水與稀硫酸燒堿溶液與石灰水,請(qǐng)鑒別下列物質(zhì),氯化鋇或氫氧化鋇或石蕊溶液,碳酸鈉或碳酸鉀溶液或通入二氧化碳?xì)怏w,.,具有腐蝕性的酸堿使用時(shí)應(yīng)注意,萬(wàn)一濃硫酸灑在皮膚上，請(qǐng)立即擦、沖后用純堿涂在傷處其它的液體灑在皮膚上即用大量水沖洗。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將其沿杯壁慢慢倒入水中，且邊倒邊攪拌。而不能把水往硫酸里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危