等效平衡原理及規(guī)律

.,等效平衡原理及規(guī)律,.,（1）等效平衡原理,相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，只要按反應方程式中的化學計量數(shù)之比投入反應物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理,.,由于化學平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件完全相同，則可形成等效平衡。,.,如：常溫常壓下，可逆反應：2SO2+O2=2SO32mol1mol0mol0mol0mol2mol0.5mol0.25mol1.5mol,結(jié)論：按方程式的計量關(guān)系折算成同一方向的反應物，對應各組分的物質(zhì)的量均相等，則二者為等效平衡,.,1、在一定溫度下，把2molSO21molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應：2SO2+O2=2SO3當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該反應容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡，反應混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?.,（1）若a=0，b=0，則c=。（2）若a=0.5，則b=和c=。（3）a、b、c必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中只含a和c。另一個只含b、c）：、。,.,（2）等效平衡規(guī)律,A、在定溫、定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。,.,B、在定溫、定容條件下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效,.,C、在定溫、定壓條件下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。,.,在一個盛有催化劑、容積可變的密閉容器中，保持一定溫度和壓強，進行以下反應：N2+3H2=2NH3。已知加入1molN2和4molH2時，達到平衡后生成amolNH3（見下表“已知”項）在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變。對下列編號（1）（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白。,.,.,5、在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：已知加入1摩H2和2摩Br2時，達到平衡后生成a摩HBr（見下表“已