高二化學反應原理期末測試題

高二化學反應原理期末測試題1有關下列各組熱化學方程式中關系說法正確的是 （ ）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； H1 -Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）； H2 -Q2kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；H3 -Q3kJ/molAH1=H2 BH1H2 C Q1 2Q3 DH12H32. 反應3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應達到平衡狀態(tài)的是 （ ）A容器內壓強不再改變 B（H2O）=（H2）C氣體的密度不再改變 D反應不再進行3在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/molL-10.10.20平衡濃度/molL-10.050.050.1下列說法錯誤的是： （ ）A反應達到平衡時，X的轉化率為50B上述反應為X+3Y 2Z ，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)不變D若改變溫度反應的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度4下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是 （ ）A常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH7B常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH C D. 16. (8分)已知某無色溶液中只含有包括Na+、CH3COO-在內的四種離子，請回答下列問題： （1）若該溶液中只含有一種溶質，則該溶液顯 性。相關的離子方程式為 。 （2）若該溶液呈酸性，則溶液中的溶質為 。AB （3）若溶液中含有兩種溶質，且溶液呈堿性，則該溶液中不可能出現(xiàn)的離子濃度大小關系是 。（選填編號字母）Ac（Na+）c（CH3COO-）Bc（CH3COO-） c（Na+）Cc（OH-） c（Na+） Dc（Na+） c（OH-）Ec（OH-）c（CH3COO-）F c（CH3COO-） c（OH-）17. (8分)（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32水解所至。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結論） （2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 （填“A”或“B”）。設鹽酸中加入的Zn質量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質量為m2。則m1 m2（選填“”、“=”、“”）18（14分）現(xiàn)有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經(jīng)略去）：（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為 、 。（2）D溶液pH （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用離子方程式表示） 。（3）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是 。（用化學式表示）（4）等物質的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4）：前者 后者（填“”“”“”）。（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是 19（8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進行以下反應：X（氣）2Y（氣）3Z（氣），已知加入1 molX和3molY。達到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達到平衡后，Z的物質的量為 。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應混合氣體中Z體積分數(shù)不變，則還需加入Z mol。（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入 0.5mol X，則需加入 mol Y， _mol Z，才能使平衡時Z為0.9a mol 。(請用極值轉化考慮)20（8分）如圖所示，溫度不變下某容器分隔成A、B兩部分，A容器固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，根據(jù)下列要求填空： (1)固定活塞位置在3處不動，達到平衡后，設A中壓強為PA，B中壓強為PB，則PA與PB的壓強是PA PB (填“”、“”、“”)。(2)若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應固定在 處。(3)若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x y的(填“”、“”、“”)，理由是 。21（1）已知在25時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為： 醋酸 Ki = 1.75105 碳酸 Ki 1= 4.30107 Ki 2 = 5.611011 亞硫酸 Ki 1= 1.54102 Ki 2 = 1.02107 寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：Ki = _ 在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3和HSO3的酸性強弱：_ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是_（填序號）A. c(CH3COO) B. c(H+) C. w醋酸電離平衡常數(shù) D. 醋酸的電離度 （2）一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Kspcm(An)cn(Bm)，稱為難溶電解質的離子積。在25時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下：物質AgClAgIAg2S顏色白黃黑KSP（25）1.810101.510161.81050下列敘述不正確的是 A溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，則無白色沉淀產(chǎn)生C25時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的濃度相同D25時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同22（1）右圖是銅鋅原電池，某同學做完實驗后記錄如下：Zn為正極，Cu為負極 電解質溶液pH不變 電子流動的方向為：ZnCu Cu極上有氫氣產(chǎn)生 若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生氫氣0.5 mol 該原電池產(chǎn)生氫氣的速度比沒有導線相連時慢上述記錄中描述正確的是 （2）有關如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液） A反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液B取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉C銅片上有氣泡逸出D反應前后銅片質量不改變（3）2006年，科學家們發(fā)明了一種能夠給電子設備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是 A左邊為該電池的負極 B該電池可在高溫環(huán)境下使用C該電池負極反應為：H22e2H+D該電池正極反應為：O24e