高二化學(xué)-選修4-第二章單元檢測(cè)試卷

高二化學(xué) 選修4 第二章單元檢測(cè)試卷 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一、選擇題(本題共10個(gè)小題，每小題5分，共50分)1在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動(dòng)的是A反應(yīng)混合物的濃度B反應(yīng)體系的壓強(qiáng)C正、逆反應(yīng)的速率D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率2對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s) H444.3 kJ/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是( )A焓變B溫度C壓強(qiáng)D熵變3下列反應(yīng)中符合圖像的是AN2(g)3H2(g)2NH3(g) HQ1 kJmol1(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)O2(g) HQ2 kJmol1(Q20)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ3 kJmol1(Q30)DH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)HQ4 kJmol1(Q40)4對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是生成物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了適宜的催化劑( )ABCD5COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A BC D6在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積(容器容積)的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc (Y)/molL1溫度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說(shuō)法正確的是( )AmnBQ0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)7下列反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的一個(gè)反應(yīng)過(guò)程，4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1025 kJ/mol，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是8已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。下列敘述中正確的是A欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法B3 min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積D從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.075 molL1min19某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如右圖所示：下列說(shuō)法中正確的是A30 min40 min間該反應(yīng)使用了催化劑 B反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度 D8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 molL1min110在恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說(shuō)法中正確的是A物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為12B起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(ab)(ab0.5n)C當(dāng)2v正(A)v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、非選擇題11(10分)密閉容器中mA(g)nB(g)pC(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)p時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨p而變化的曲線如右圖所示：則：(1)增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、 “降低”），平衡_移動(dòng)（填“正向”、“不”、“逆向”），達(dá)到平衡狀態(tài)后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“增大”、“降低”）。(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是_，再加入B，則平衡_移動(dòng)(3)當(dāng)降低溫度時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“降低”），正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。12(12分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3H2(g)3CO(g) =CH3OCH3(g)CO2(g) H246.4 kJmol1。它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：4H2(g)2CO(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H1205.1 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H2_。(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是_(填字母代號(hào))a降低溫度b加入催化劑c縮小容器體積d增加H2的濃度e增加CO的濃度(3)在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。問(wèn)：反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)_ v(逆) (填“”、“”或“”)。平衡時(shí)n(CH3OCH3)_，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率_。13(14分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HClO2 2Cl22H2O(1)已知：反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。.H2O的電子式是_。反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。斷開1 mol HO鍵與斷開1 mol HCl鍵所需能量相差約為_ kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_ _。(2)對(duì)于反應(yīng)A，下圖是在4種投料比【n(HCl)n(O2)，分別為11、21、41、61】下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是_。當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_。投料比為21、溫度為400時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。14汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)O2(g)2NO(g)H0，已知該反應(yīng)在2 404，平衡常數(shù)K64104。請(qǐng)回答：(1)某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應(yīng)速率為_。(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_。A消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2 B混合氣體密度不變C混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D2v正(N2)v逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，右圖變化趨勢(shì)正確的是_(填字母序號(hào))。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_。(填“變大”、“變小”或“不變”)(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L，此時(shí)反應(yīng)_(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是_。答案詳解1答案：D解析：對(duì)于“等體反應(yīng)”，縮小反應(yīng)容器，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)混合物的濃度增大，正逆反應(yīng)速率增大，可知A、B、C錯(cuò)誤。2答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)的方向由(HTS)共同決定，該反應(yīng)為熵減且能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故對(duì)該反應(yīng)方向起決定作用的是焓變。3答案：B解析：由左圖知升高溫度平衡正移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由右圖知增大壓強(qiáng)平衡向逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。4答案：A5答案：B解析：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；恒容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；恒壓時(shí)，通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確。6答案：C解析：升溫，c(Y)增大，平衡右移，所以，向右吸熱，Q0，B、D錯(cuò)誤；氣體體積增大，若平衡不移動(dòng)，c(Y)應(yīng)減小一半，現(xiàn)c(Y)比一半大，即減壓，平衡向右移動(dòng)，mn，A錯(cuò)，C對(duì)。7答案：C解析：因該反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)氣體體積增大的放熱反應(yīng)。因此，升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的含量降低，故A正確，C錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的含量降低，故B正確。加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡時(shí)NO的含量不變，故D正確。8答案：B解析：該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆移，c(CH3OH)/c(CO2)減小，A錯(cuò)；欲提高H2轉(zhuǎn)化率，還可用降溫等其他方法，C錯(cuò)；達(dá)平衡時(shí)v(H2)3v(CO2)30.075 mol/Lmin0.225 mol/Lmin， 9答案：D解析：A項(xiàng)，若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，A不正確。由第一個(gè)圖可知，A、B的濃度變化相同，故A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，都為1，由第二個(gè)圖可知，30 min時(shí)改變的條件為降壓，40 min時(shí)改變的條件為升溫，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B、C項(xiàng)不正確。8 min前A的平均反應(yīng)速率為(2.0 molL11.36 molL1)/8 min0.08 molL1min1，D項(xiàng)正確。10答案：C解析：根據(jù)三段式計(jì)算：則A、B轉(zhuǎn)化率之比為b2a，A項(xiàng)錯(cuò)誤；起始量與平衡量的物質(zhì)的量之比為(ab)(ab)，但容器容積可變，即恒壓，壓強(qiáng)比為11，B項(xiàng)錯(cuò)誤；充入惰性氣體，恒壓容器中的平衡應(yīng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11(10分) 答案：(1)降低逆向降低(2)mnp正向移動(dòng)(3)增大放12(12分) 解析：(1)由蓋斯定律總反應(yīng)，故HH1H2，H2HH1246.4 kJmol1205.1 kJmol141.3 kJmol1。(2)降溫反應(yīng)速率會(huì)減小，加入催化劑不改變轉(zhuǎn)化率，增加CO的濃度會(huì)減小CO的轉(zhuǎn)化率，c和d符合題意。(3)3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)始 33 1 1轉(zhuǎn) 3x 3x x x平 33x33x 1x 1x由密度之比等于體積反比，即物質(zhì)的量的反比，得：解得x0.75CO的轉(zhuǎn)化率為100%75%。答案：(1)41.3 kJmol1(2)cd(3)1.75 mol75%13(14分)解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化以及化學(xué)平衡圖像等考點(diǎn)，意在考查考生處理解答圖像試題的能力與計(jì)算能力。(1)H2O是共價(jià)化合物，原子間通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合，故H2O的電子式為：；利用反應(yīng)A與題中信息“氧化4 mol HCl放出115.6 kJ的熱量”可寫出熱化學(xué)方程式：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJ/mol；設(shè)HCl鍵鍵能為x kJ/mol、HO鍵鍵能為y kJ/mol，依據(jù)中熱化學(xué)方程式和題干中已知數(shù)據(jù)有：4x49824324y115.6，解之得：yx32，說(shuō)明HO鍵與HCl鍵鍵能相差32 kJ/mol。因?yàn)椤版I能越大，鍵越牢固”，所以HO鍵強(qiáng)于HCl鍵。(2)依據(jù)反應(yīng)A可知投料比越大，HCl的轉(zhuǎn)化率越低，因此結(jié)合圖像，對(duì)比同溫度時(shí)HCl的平衡轉(zhuǎn)化率可知a、b、c、d線分別代表投料比為61、41、21、11的曲線，