03級(jí)結(jié)構(gòu)化學(xué)期末試卷(A卷)

精品文檔 系 班 學(xué)號(hào)： 姓名： 03級(jí)結(jié)構(gòu)化學(xué)期末試卷（A卷） 20052006學(xué)年度第一學(xué)期 此卷使用班級(jí)： 03化學(xué)本科班裝訂線 一、填空題：（25分）1、氫原子光譜實(shí)驗(yàn)中，波爾提出原子存在于具有確定能量的（ ），此時(shí)原子不輻射能量，從（ ）向（ ）躍遷才發(fā)射或吸收能量；光電效應(yīng)實(shí)驗(yàn)中入射光的頻率越大，則（ ）越大。2、ex（ ）（填是或不是）合格波函數(shù)。3、定態(tài)指某狀態(tài)的電子在空間某點(diǎn)的（ ）不隨著時(shí)間的變化而變化。4、電子衍射不是電子之間的相互作用結(jié)果，而是電子本身運(yùn)動(dòng)所具有的干涉效應(yīng)。對(duì)于大量電子而言，衍射強(qiáng)度大的地方，表明（ ），對(duì)于一個(gè)電子而言，衍射強(qiáng)度大的地方，表明（ ）。5、CO的電子組態(tài)為122232421452，則前線軌道是（ ）、（ ）。6、1，3丁二烯（ ）（填有或無(wú)）方香性，原因（ ）。7、共軛己三烯休克爾行列式為（ ）。8、事實(shí)證明Li的2s軌道能和H的1s軌道有效的組成分子軌道，說(shuō)明原因（ ）、（ ）、（ ）。9、np2組態(tài)的光譜項(xiàng)為（ ）、（ ）、（ ）。10、一維勢(shì)箱中的粒子具有（ ），說(shuō)明該體系的粒子永遠(yuǎn)運(yùn)動(dòng)，其位置算符不具有本征值，具有平均值為（ ）。11、晶體宏觀外形中的對(duì)稱元素可有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）四種類型；二、單選題：20分1、下列狀態(tài)為氫原子體系的可能狀態(tài)是（ ）；該體系能量為（ ）：A、2310+341-1 B、2221+332-1 C、221-1+3342+3410 D、3211+5340+5210 2、32-1的節(jié)面有（ ）個(gè)，其中（ ）個(gè)平面。A、3 B、2 C、1 D、03、類氫體系的某一狀態(tài)為43-1，該體系的能量為（ ）eV，角動(dòng)量大小為（ ），角動(dòng)量在Z軸上的分量為（ ）。A、-R/4 B、-R/16 C、-2R/9、 D、 -h/2 E、-h/ F、-2h/24、下列函數(shù)是算符d /dx 的本征函數(shù)的是：（ ）；本征值為：（ ）。A、e2x B、cosX C、logex D、sinx3E、3 F、-1 G、1 H、25、下列算符為線性算符的是：（ ）A、sinex B、 C、d2/dx2 D、cos2x6、單個(gè)電子的自旋角動(dòng)量在z軸方向上的分量是：（ ）7、通過(guò)變分法處理氫分子離子體系，計(jì)算得到的體系能量總是：（ ）A、等于真實(shí)體系基態(tài)能量B、大于真實(shí)體系基態(tài)能量C、不小于真實(shí)體系基態(tài)能量D、小于真實(shí)體系基態(tài)能量8、BF3分子呈平面三角形，中心原子采取了（ ）雜化。A、SP2 B、SP3 C、不等性SP3 D、dsp39、對(duì)于SP雜化軌道：1=C11s+C12px 2=C21s+C22px其歸一化條件是指：（ ）A、C112+C122=1 B、C212+C222 =1C、k/k=1/2 D、C112+C212=110、下列配合物最穩(wěn)定的是 ( )：A、Co（NH3）63+ B、Co（H2O）63+ C、Ti（H2O）6 + D、Co（CN）63-11、紅外光譜由分子內(nèi)部（ ）能量躍遷引起。A、轉(zhuǎn)動(dòng) B、電子-振動(dòng) C、振動(dòng) D、振動(dòng)-轉(zhuǎn)動(dòng)12、CH4屬于下列哪類分子點(diǎn)群：（ ）A、Td B、Doh C、C3v D、CS13、晶包一定是一個(gè)：（ ）A、八面體 B、六方柱體 C、平行六面體 D、正方體14、(312)晶面在 a，b，c 軸上的截距分別為（ ）：A、3a, b, 2c B、3a, 6b, 2c C、2a, 6b, 3c D、3a, b, c 15、已知類氫波函數(shù)2px的各種圖形，推測(cè)3px圖形，下列結(jié)論不正確的是（ ）：A、角度部分圖形相同 B、電子云相同C、徑向分布不同 D、界面圖不同16、的離域鍵類型（ ）：三、回答問(wèn)題：15分1、寫出V（H2O）63+、Co（CN）63-d電子排布。2、說(shuō)明下列化合物中心原子的雜化類型、分子的幾何構(gòu)型及分子所屬點(diǎn)群。NH3、 BF3、CCl4、 Ti（H2O）6+3、寫出Be的激發(fā)態(tài)1s22s13s1斯萊特行列式。4、舉例說(shuō)明離域鍵形成的條件及基本類型。5、寫出NO、O2- 、HF 的電子組態(tài)、計(jì)算鍵級(jí)、討論成鍵情況。四、計(jì)算題：40分1、證明一維勢(shì)箱體系波函數(shù)的正交歸一性。2、用一維勢(shì)箱模型處理共軛體系，勢(shì)箱長(zhǎng)1.42nm,計(jì)算電子躍遷所吸收光的波長(zhǎng)。3、已知苯的電子處于基態(tài)，部分軌道波函數(shù)為： 求該體系第一、二C原子電荷密度、第二、三C原子間的鍵序。4、H35Cl的遠(yuǎn)紅外光譜線波數(shù)為21.18 cm-1，42.38 cm-1，63.54 cm-1，84.72 cm-1，105.91cm-1，試求其轉(zhuǎn)動(dòng)慣量及鍵長(zhǎng)。5、用Cu-K射線（= 0.154nm）作金屬鉬（立方晶系）晶體粉末衍射圖，在=20.250, 27.300, 36.820, 43.810, 50.690, 58.000, 66.300等有衍射峰，求：鉬的晶體結(jié)構(gòu)屬于哪一種點(diǎn)陣形式？鉬的晶胞參數(shù)？此卷共3頁(yè) 人數(shù)：33人 出題：藺彬彬 03級(jí)結(jié)構(gòu)化學(xué)期末試卷（A答案）20052006學(xué)年度第一學(xué)期 此卷使用班級(jí)： 03化學(xué)本科班一、1、定態(tài) 基態(tài) 激發(fā)態(tài) 2是 3幾率密度 4、電子出現(xiàn)的數(shù)目多 電子出現(xiàn)的幾率大 5、5 16、無(wú) 不滿足4n+2 8、能量相近 對(duì)稱性匹配 最大重疊 9、 1D 1S 3P 10、零點(diǎn)能 L/211、旋轉(zhuǎn)軸 反映面 對(duì)稱中心 反軸二、1AE 2BB 3BHD 4AH 5 C 6 D 7 C 8A 9A 10 D 11D 12A 13C 14C 15B 16C三、1、V（H2O）63+：t2g3Fe（CN）64-：t2g6Co（CN）63-：2、 雜化 幾何 點(diǎn)群NH3、 不等性sp3 三角錐 C3v BF3、 sp2 平面三角形 D3hCCl4、 sp3 四面體 TdTi（H2O）6+ d2sp3 八