氧化鈉Na2O的化學(xué)性質(zhì)

第二節(jié)、幾種重要的金屬化合物,氧化鈉和過氧化鈉,一、氧化鈉Na2O的化學(xué)性質(zhì),(1）與水反應(yīng)生成堿,(2)與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽,(3)與酸反應(yīng)生成鹽和水,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,非氧化還原反應(yīng),(堿性氧化物）,二、過氧化鈉Na2O2的化學(xué)性質(zhì)(？氧化物）,?現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)一,滴水生火！,脫脂棉燃燒劇烈,過氧化鈉和水的反應(yīng)放熱,生成氧氣,氧氣助燃,原因,物質(zhì)燃燒的條件：溫度達(dá)到著火點(diǎn)有足夠的氧氣,往盛有過氧化鈉的試管里,滴入約1滴管的蒸餾水，立即用帶火星的木條伸入試管內(nèi)或放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體.觸摸試管外壁；向反應(yīng)后的溶液滴加34滴酚酞試液，并振蕩,觀察溶液顏色的變化。,對(duì)比:,實(shí)驗(yàn)二,現(xiàn)象？,Na2O2與水反應(yīng)現(xiàn)象,Na2O2有漂白性,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,二、過氧化鈉Na2O2的化學(xué)性質(zhì),方程式？,二、過氧化鈉Na2O2的化學(xué)性質(zhì),棉花,包有Na2O2的,實(shí)驗(yàn)三,著火原因？,1、反應(yīng)放熱。,2、反應(yīng)生成了O2。,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,方程式？,此性質(zhì)用途供氧劑（呼吸面具和潛水艇的氧氣來源）P56,思考,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,1、氧化還原反應(yīng)？,2、用“雙線橋”標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。并指出氧化劑和還原劑。,結(jié)論：Na2O2既作氧化劑又作還原劑，二分之一被氧化，二分之一被還原。Na2O2的氧化性比O2強(qiáng)，是強(qiáng)氧化劑，有漂白性。,思考：通過對(duì)剛才知識(shí)的學(xué)習(xí)，請(qǐng)問Na2O2+HCl=？Na2O2是不是堿性氧化物？,不是,二、過氧化鈉Na2O2的化學(xué)性質(zhì),過氧化物,過氧化鈉(不是堿性氧化物),氧化鈉(堿性氧化物）,供氧劑、漂白劑,/,2Na2O+O2=2Na2O2,有,/,Na2ONa2O2(Na2O2更穩(wěn)定）,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+H2O2NaOH,化學(xué)性質(zhì),項(xiàng)目比較,轉(zhuǎn)化,漂白性,穩(wěn)定性,與鹽酸反應(yīng),與CO2反應(yīng),與水反應(yīng),用途,1.在和H2O、CO2、HCl的反應(yīng)中Na2O2既作氧化劑又作還原劑。都是放熱反應(yīng)。,2.Na2O2是一種強(qiáng)氧化劑,有強(qiáng)氧化性，有漂白性，可用來漂白織物、麥稈、羽毛等。原理：Na2O2將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì),3.Na2O2可做供氧劑用于呼吸面具中和潛水艇中,Na2O2性質(zhì)用途小結(jié)：,離子化合物(Na+、O22-),離子化合物（Na+、O2-),淡黃色固體,白色固體,鈉+1、氧-1,鈉+1、氧-2,Na2O2,Na2O,過氧化鈉,氧化鈉,陽、陰離子個(gè)數(shù)比,2：12：1,分子量,6278,練習(xí)題,1.判斷：金屬氧化物一定是堿性氧化物（）2.下列物質(zhì)置于空氣中因發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是:()A.鈉B.Na2OC.Na2O2D.NaHCO33.加熱NH4HCO3固體，使產(chǎn)生的氣體依次通過盛Na2O2(足量)的干燥管,濃硫酸的洗氣瓶,后得到的氣體是()A.O2B.NH3C.CO2D.CO2,O2