高二化學(xué)選修4第三章測(cè)試題.doc

高二化學(xué)選修4第三章測(cè)試題一、選擇題1下列溶液中酸性最強(qiáng)室溫的是（ ）AH+=104mol/L BOH=1014 CpH=10 DpH=12、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液 D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液3、為了配制NH4的濃度與Cl的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（ ） 適量的HCl； 適量的NaCl； 適量的氨水； NaOHA B C D4、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定等于7的是（ ）A. pH=3的亞硫酸和pH=11的Ba(OH)2溶液 B. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOH D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液5、下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是（ ） 常溫下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗； HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體HF與水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A B C D6、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是（ ）A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ7、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是 Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)8、常溫時(shí)，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于 （ ） A210-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）9、pH=13的 強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為（ ） A9:1 B1:11 C1:9 D11:110、將pH3的硫酸溶液和pH12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是（ ）A.120 B.110 C.201 D.10111、25時(shí)，向V mL pH = a的鹽酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a + b的值是 （ ） A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能確定12已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HCN)6.210-10 mol/L、Ka(HF)6.810-4 mol/L、Ka(CH3COOH)1.810-5 mol/L、Ka(HNO2)6.410-6 mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ） AHCN BCH3COOH CHF DHNO2130.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入少量鹽酸 B加KOH固體 C加水 D加熱14在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是 （ ）A加少量鹽酸 B加熱 C加少量醋酸鈉晶體 D加少量水15、向CH3COOH CH3COO + H+ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（ ）A .H2O B. CH3COONa C. NH3H2O D. H2SO416下列溶液中，pH最大的是（ ）ApH=4的鹽酸和pH=10的燒堿溶液等體積混合 BpH=5的鹽酸稀釋1000倍CpH=11的燒堿溶液稀釋1000倍 DpH=11的氨水溶液稀釋1000倍17將45mL0.1mol/LHCl溶液和5mL0.5mol/L Ba(OH)2溶液相混合并再釋至500mL，所得溶液的pH等于（ ）A2.4 B3 C11 D1218pH值相同的鹽酸溶液與醋酸溶液分別和鋅粒反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，放出的氣體一樣多，下列說(shuō)法正確的是（ ）A 反應(yīng)所需時(shí)間：醋酸鹽酸 B 整個(gè)反應(yīng)階段的平均反應(yīng)速率：醋酸鹽酸C 開(kāi)始的反應(yīng)速率：鹽酸醋酸 D 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：鹽酸=醋酸19用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗 滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確 （ ） A B C D20. 等體積等物質(zhì)的量濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A. C(M+)C(OH-)C(A-)C(H+)B. C(M+)C(A-)C(H+)C(OH-)C. C(M+)C(A-)C(OH-)C(H+)D. C(M+)+ C(H+)C(A-)+ C(OH-)21將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 AC(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH) BC(NH4+)C(Cl)C(OH)C(H+) CC(Cl)C(NH4+)C(H+)C(OH) DC(Cl)C(NH4+)C(OH)C(H+)二、填空題22、今有CH3COOH；HCl；H2SO4三種溶液，選擇填空：A B C= E= D= F= G= H=(1)當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是 。(2)當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是 。(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 。(4)體積和物質(zhì)的量濃度相同的、三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關(guān)系為 。(5)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為 。(6)當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率 ，若產(chǎn)生相同體積的氣體(相同狀況)，所需時(shí)間 。(7)將pH相同的三種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為 。23、實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是 。24、把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ，為什么？（用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明） 。25、常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，（1）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是_、_、_。（用方程式表示）（2）溶液中共有 種不同的粒子。（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是_。（5） 和 兩種粒子數(shù)量之和比OH多0.008mol26下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫(xiě)上“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性：K2CO3 ，溶液呈 性；K2SO4 ，溶液呈 性；NH4Cl ，溶液呈 性。27物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、NH4C