高中化學必修二專題一

精品教育高中化學必修2專題一知識點歸納總結 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律一、原子結構質子（Z個）原子核 注意：中子（N個） 質量數(shù)(A)質子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)Z1.原子數(shù) A X 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子核外電子（Z個）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對應表示符號： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)二、元素周期表1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2.結構特點：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素元 （7個橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個周期） 第五周期 5 18種元素周 長周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：AA共7個主族族 副族：BB、BB，共7個副族（18個縱行） 第族：三個縱行，位于B和B之間（16個族） 零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。2.同周期元素性質遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價12344536271(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應慢(6)氫化物的化學式SiH4PH3H2SHCl(7)與H2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(9)最高價氧化物的化學式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應水化物(10)化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸(12)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第A族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金屬性強（弱）單質與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應（強制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比較：金屬性：NaMgAl與酸或水反應：從易難堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金屬性：SiPSCl單質與氫氣反應：從難易氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比較：金屬性：LiNaKRbCs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難易堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金屬性：FClBrI（鹵族元素）單質與氫氣反應：從易難氫化物穩(wěn)定：HFHClHBrHI（）金屬性：LiNaKRbCs還原性(失電子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得電子能力)：LiNaKRbCs非金屬性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2還原性：FClBrI酸性(無氧酸)：HFHClHBrHI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法(“三看”)：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。元素周期表的應用1、元素周期表中共有個 7 周期， 3 是短周期， 3 是長周期。其中第 7 周期也被稱為不完全周期。2、在元素周期表中， A-A 是主族元素，主族和0族由短周期元素、 長周期元素 共同組成。 B -B 是副族元素，副族元素完全由長周期元素 構成。3、元素所在的周期序數(shù)= 電子層數(shù) ，主族元素所在的族序數(shù)= 最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大 ，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸 減弱 ，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸 減弱 。4、元素的結構決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結構和元素的性質特點。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結構，預測 元素的性質 。元素周期表中位置相近的元素性質相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質的新物質。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找 半導體 材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的 催化劑 和耐高溫、耐腐蝕 材料。第二單元 微粒之間的相互作用化學鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結構通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵一定沒有離子鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HCl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。（2） （方括號）：離子鍵形成的物質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構成的物質，分子間作用力是影響物質的熔沸點和 溶解性 的重要因素之一。4、水具有特殊的物理性質是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的分子間作用力。水分子間的 氫鍵 ，是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力，這種作用力使得水分子間作用力增加，因此水具有較高的 熔沸點。其他一些能形成氫鍵的分子有 HF H2O NH3 。項目離子鍵共價鍵金屬鍵概念陰陽之間的強烈相互作用原子通過共用電子對形成的強烈相互作用形成化合物離子化合物金屬單質判斷化學鍵方法形成晶體離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體判斷晶體方法熔沸點高低很高有的很高有的很低融化時破壞作用力離子鍵物理變化分子間作用力化學變化共價鍵共價鍵金屬鍵硬度導電性第三單元 從微觀結構看物質的多樣性同系物同位素同分異構體同素異形體概念組成相似，結構上相差一個或多個“CH2”原子團的有機物質子數(shù)相同中子屬不同的原子互成稱同位素分子式相同結構不同的化合物同一元素形成的不同種單質研究對象有機化合物之間原子之間化合物之間單質之間相似點結構相似通式相同質子數(shù)相同分子式相同同種元素不同點相差n個CH2原子團(n1)中子數(shù)不同原子排列不同組成或結構不同代表物烷烴之間氕、氘、氚乙醇與二甲醚正丁烷與異丁烷O2與O3 金剛石與石墨第一章 專題一微觀結構與物質多樣性檢測一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個選項符合題意)1氰酸銨(NH4OCN)與尿素CO(NH2)2()A都是共價化合物B都是離子化合物C互為同分異構體D互為同素異形體2如圖是四位同學學習了元素周期表后，對這節(jié)內容的認識，你認為不正確的是()3日本福島核電站的核原料鈾235(U)裂變釋放出具有放射性的碘131(I)和銫137(Cs)，關于它們的說法正確的是()A127I與131I互為同素異形體B137Cs的核電荷數(shù)為137C鈾235的中子數(shù)是143D銫與水的反應比鈉與水的反應緩慢4下列說法不正確的是()AMg的金屬性比Al強BH的離子半徑大于LiCHCl的熱穩(wěn)定性比HF強DHClO4的酸性比H3PO4強5某元素R的最高價氧化物的化學式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)為25%，此元素是()AC BN CSi DS6下列各項表述中正確的是()ANa2O2的電子式為NaNaB106 g的乙醇和丙醇(化學式為C3H8O)混合液完全燃燒生成的CO2為112 L(標準狀況)C在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7DCl的結構示意圖為7下列變化需克服相同類型作用力的是()A碘和干冰的升華B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鉀的溶解D溴和汞的氣化8下面是一些常見分子的比例模型。其中1個分子中含有共用電子對最多的是()9下列關于元素周期表的敘述錯誤的是()A共有7個周期、16個族B形成化合物種類最多的元素在第2周期CA族的右邊是B族，A族的左邊是B族D某主族元素最高價氧化物的水化物的化學式為HnROm，則其氣態(tài)氫化物的化學式一定為H2mnR或RH2mn10某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中不正確的是()A離O點越遠的元素原子半徑越大B虛線相連的元素處于同一族CB元素是圖中金屬性最強的元素DA、B組成的化合物中可能含有共價鍵11下列順序排列不正確的是()A熱穩(wěn)定性：H2OHFH2SB原子半徑：NaMgOC酸性：HClO4H2SO4H3PO4D非金屬性：FClBr12X、Y為短周期元素，X位于A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是()AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為11DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物13某元素的原子核外有三個電子層，最外層有b個電子，下列對該元素的敘述正確的是()A該元素原子核內質子數(shù)為8bBb4時形成的單質均為絕緣體C隨著b數(shù)字的增大(b8)，元素的原子半徑逐漸減小D隨著b數(shù)字的增大，元素單質的還原性增強14短周期的X、Y、Z三種主族元素，已知原子序數(shù)的關系為X Z 2Y，且Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸。則下列有關說法中正確的是()A若X是O，則YX一定是離子化合物B若X是Na，則Z的最高正價一定為偶數(shù)C若Y是O，則非金屬性：ZYXD若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素15W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YBZ元素氧化物對應水化物的酸性一定強于YCX元素形成的單核陰離子還原性大于YDZ元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16(7分)有A質子數(shù)B中子數(shù)C核外電子數(shù)D最外層電子數(shù)E電子層數(shù)用代表上述概念的序號，完成下列問題：(1)原子種類由_決定。(2)元素種類由_決定。(3)元素有無同位素由_決定。(4)同位素相對原子質量由_決定。(5)元素的原子半徑由_決定。(6)元素的化合價主要由_決定。(7)元素的化學性質主要由_決定。17(14分)有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質在不同條件下反應，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。U單質在Z單質中燃燒時產生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。XYZ(1)各元素的符號是X_，Y_，Z_，T_，U_。(2)Y原子的結構示意圖為_。(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程：_。(4)YX2和U2Y反應的化學方程式為_，其中氧化劑是_，被氧化的元素是_。18(14分)下圖是從元素周期表中截取的一個片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素，請回答下列問題：(1)若X單質為空氣中的主要成分之一，則W在周期表的位置是_。(2)若Y、W、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號是_、