化學(xué)反應(yīng)的限度最新版

.,第二章化學(xué)反應(yīng)與能量,第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度二化學(xué)反應(yīng)的限度肇慶市實驗中學(xué)胡春嬌,.,科學(xué)史話：煉鐵高爐尾氣之謎,CO,我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒有降低呢？你能幫助工程師解開這一謎底嗎？可逆反應(yīng)！,.,化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行得較徹底，有些反應(yīng)進(jìn)行是不徹底的，甚至是可逆的。,.,1.可逆反應(yīng),正反應(yīng)：從左向右進(jìn)行的反應(yīng)。逆反應(yīng)：從右向左進(jìn)行的反應(yīng)。,單位時間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加,單位時間反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少,決定于生成物濃度,決定于反應(yīng)物濃度,.,可逆反應(yīng)的特點:,不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,反應(yīng)體系中得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。,正逆反應(yīng)同時進(jìn)行,條件相同,在一定條件下可達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),.,對于以上反應(yīng)，請分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？,在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應(yīng),.,H2(g)+I2(g)2HI(g),正向反應(yīng),逆向反應(yīng),（5）反應(yīng)會進(jìn)行到什么時候平衡狀態(tài)？,當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時,（6）此時，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？,反應(yīng)物和生成物濃度不再改變,（7）給這個狀態(tài)命名,平衡狀態(tài),（8）反應(yīng)真的停止了嗎？,NO！,處于動態(tài)平衡,.,2.定義,化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,注意三點,前提（適用范圍）：可逆反應(yīng),內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)0,外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,.,0,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1：v(正)=v(逆),平衡狀態(tài),.,化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：,1、逆正逆過程都在同時進(jìn)行,3、動（動態(tài)平衡，反應(yīng)沒有停止）：v（正）0，v（逆）0,2、等：v（正）=v（逆）,4、定：外界條件不發(fā)生變化，體系組分不發(fā)生變化，各物質(zhì)濃度保持一定,5、變：外界條件發(fā)生變化，平衡將改變，重新建立新的平衡,.,隨堂練習(xí)1,對于可逆反應(yīng)MNQ達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（）,A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物混合物各組份的濃度保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止,C,.,2.在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（）A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定,B,.,如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？,1.速率：v(正)=v(逆)同一物質(zhì)：生成速率等于消耗速率不同物質(zhì)：判斷出反應(yīng)方向（同時有正、逆兩個方向）后，速率比符合計量系數(shù)比。2.含量不變。任何一種物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、百分比不變。,.,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,【例】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2,AC,.,【例2】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成,AC,.,【例3】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是C的生成速率與C的分解速率相等()單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolBA、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.B.C.D.,A,.,1.在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等（數(shù)值）D.單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC,AD,練習(xí),.,ASO2的消耗速率等于SO3的生成速率BSO2的生成速率等于SO3的生成速率CSO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍DSO3的生成速率等于O2生成速率的2倍,BD,.,