圖示法分析溶液混合

圖示法分析溶液混合引起的濃度變化形象思維與極限思維的培養(yǎng),溶液混合會引起質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的變化，分析起來比較復(fù)雜。老師們常引導(dǎo)大家用數(shù)學(xué)推導(dǎo)的方法進行分析，雖然思路清晰，但大家接受起來較難，結(jié)論也不易記憶?，F(xiàn)在我們嘗試用圖示法予以分析，直觀地顯示變化情況，相信大家理解記憶起來會方便很多。,我們分兩類四種情況來討論：第一類、密度大于水(1.0gcm-3)的溶液混合大多數(shù)酸、堿和鹽的溶液的密度都大于水，可以歸為一類分析。,貴陽為明國際學(xué)校李宗恩,質(zhì)量均為m的濃硫酸和水。濃硫酸：密度1.84gcm-3，水：1.0gcm-3。圖示如下：,情形1溶液與等質(zhì)量的水混合,【練習(xí)】已知質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液的物質(zhì)的量的濃度為18.4mol/L，則質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為()mol/LA.等于9.2B.小于9.2C.大于9.2D.無法確定,B,【提示】硫酸的密度大于水；質(zhì)量分數(shù)減半，等質(zhì)量加水。,情形2溶液與等體積的水混合,體積均為V的濃硫酸和水。濃硫酸：密度1.84gcm-3，水：1.0gcm-3。圖示如下：,【練習(xí)2】把70%HNO3(密度為1.40gcm3)加到等體積的水中，稀釋后HNO3(aq)中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A.0.35B.0.35C.0.35D.0.35,C,【提示】密度與水相比是大還是?。康荣|(zhì)量還是等體積混合？,第二類、溶液密度小于水(1.0gcm-3)的溶液混合氨水、酒精等溶液的密度都小于水，可以歸為一類分析。,情形3溶液與等質(zhì)量的水混合,質(zhì)量均為m的氨水和水。濃硫酸：密度0.73gcm-3，水：1.0gcm-3。圖示如下：,【例3】若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分數(shù)，且w22w1，則下列判斷正確的是()A.2abB.a2bC.2abD.ab2a,D,【解析】w22w1，可以看作:將bmol/L的氨水加等質(zhì)量的水稀釋得到amol/L的氨水。,情形4溶液與等體積的水混合,體積均為V的氨水和水。氨水：密度0.73gcm-3，水：1.0gcm-3。圖示如下：,綜上所述，解決溶液混合引起濃度變化問題時，可以考慮圖示法解題。具體思路是：第一步：審清溶液與水的密度大小關(guān)系；第二步：依題意畫出等質(zhì)量或等體積與水混合的示意圖，得出相應(yīng)結(jié)論；第三步：將結(jié)論擴展為溶液與溶液混合即可！,【例4】密度為0.91gcm1的氨水，溶質(zhì)NH3質(zhì)量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積