人教版化學(xué)選修四第二章--復(fù)習(xí)課.ppt

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解反應(yīng)速率的表示方法；2.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素；3.理解化學(xué)平衡及化學(xué)平衡的移動；4.了解化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1.化學(xué)平衡的建立、特征；2.運(yùn)用勒夏特列原理解決平衡移動問題。,考綱要求1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響；2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，理解化學(xué)平衡狀態(tài)的含義；3.理解勒沙特列原理的涵義，掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動的影響；4.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；5.能利用焓變和熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。,一、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1、化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、表達(dá)式和單位？表示方法：用單位時間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。數(shù)學(xué)表達(dá)式：V=c/t單位：mol.L1.S1或mol.L1.min12、影響反應(yīng)速率的因素內(nèi)因（主要因素）是指參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。同一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與外界條件（外因）有關(guān)。,1對于可逆反應(yīng)A(g)3B(s)=2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.5molL1min1Bv(B)1.2molL1s1Cv(D)0.4molL1min1Dv(C)0.1molL1s1,D,跟蹤練習(xí),化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)aAbB=cCdD，比較與，若，則A表示的反應(yīng)速率比B的大。,練后反思,2NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()Av(N2)0.125molL1min1Bv(H2O)0.375molL1min1Cv(O2)0.225molL1min1Dv(NH3)0.250molL1min1,C,跟蹤練習(xí),練后反思,對于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目，常采用以下步驟和模板計(jì)算：(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量（“三段式”）；(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。,二、化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡狀態(tài)概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2、平衡移動方向判斷依據(jù)是什么？平衡狀態(tài)下的可逆反應(yīng)，改變條件時平衡移動方向的判斷平衡移動的根本原因是V正V逆，通過比較速率，可判斷平衡移動方向當(dāng)V正V逆時，平衡向正反應(yīng)方向移動；當(dāng)V正V逆時，平衡向逆反應(yīng)方向移動?；瘜W(xué)平衡移動原理（勒夏特列原理）：如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件(如濃度、溫度、壓強(qiáng)等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：勒沙特列原理的適用范圍是：化學(xué)平衡，電離平衡，溶解平衡，水解平衡等。,二、化學(xué)平衡3、可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的描述方法有哪些？可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的描述方法轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率。(1)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化量/該反應(yīng)物起始量100%(2)產(chǎn)物的產(chǎn)率產(chǎn)物的實(shí)際量/該產(chǎn)物的理論量100%,1一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：_；(2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入He：_；(4)恒壓充入He：_。,跟蹤練習(xí),增大,增大,不變,減小,氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時，對反應(yīng)速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小。,練后反思,在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)(甲)2NO2(g)2NO(g)O2(g)(乙)H2(g)I2(g)2HI(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于系數(shù)之比反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比速率之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)濃度之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)百分含量之比等于系數(shù)之比的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)體系溫度不再改變的狀態(tài)壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)反應(yīng)物的濃度不再改變的狀態(tài)反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài)其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_；能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_；能表明(甲)、(乙)都達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。,跟蹤練習(xí),在兩個恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：(甲)2X(g)Y(g)Z(s)(乙)A(s)2B(g)C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時混合氣體的密度反應(yīng)容器中生成物的百分含量反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量混合氣體的總物質(zhì)的量其中能表明(甲)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是_；能表明(乙)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是_。,跟蹤練習(xí),練后反思,三、化學(xué)平衡常數(shù)【思考】化學(xué)平衡常數(shù)的概念、表達(dá)式、意義？1概念：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，用符號K表示。2表達(dá)式：對于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。3意義：(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。,跟蹤練習(xí),正反應(yīng),E,850,向正反應(yīng)方向進(jìn)行中,練后反思,四、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判斷1、自發(fā)反應(yīng)的定義:是指在一定溫度壓力條件下，靠體系自身力量不借助外力而發(fā)生的一種反應(yīng)的趨勢。2、判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向：根據(jù)體系存在著力圖使自己的能量趨于“最低”和“有序”的自然規(guī)律，由焓變和熵變判據(jù)組合的復(fù)合判據(jù)適合于所有的過程。即G=HTS0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；G=HTS0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；G=HTS0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。,已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9kJmol1。下列說法中正確的是()A該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)H與S綜合考慮,D,跟蹤練習(xí),灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0、100kPa的室內(nèi)存放，它會不會變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？已知：在0、1