有機化學的重要總結(jié)

有機化學重要綜述條件的綜合總結(jié)：輕烷烴(族)的取代烯烴和炔烴的加成X2X2酚羥基鄰對位取代(一個封閉，一個少)(純)鐵芳烴中苯環(huán)上的取代(水)R-CHO被氧化成RCOOH。H2(鎳)碳碳雙鍵、三鍵、苯環(huán)、醛和酮的加成(還原反應)注意：不允許羧酸和酯。催化劑加氫(同上)；HX的加入；H2O的加入；碳-碳雙鍵的加成聚合COOH和C6H5-OH被中和成鹽用氫氧化鈉、H2O-氫氧化鈉水解氯代烴普通酯基消耗1毫氫氧化鈉苯酚酯基消耗2毫摩爾12氫氧化鈉消除氫氧化鈉和乙醇鹵代烴生產(chǎn)烯烴(鄰碳有氫)140下醇分子間脫水成醚濃硫酸和乙醇在170的消除反應導致乙烯的氧化反應醇消除反應；酯化(縮聚)銅/銀O2r濃硝酸-苯(硝基苯) R-CHOH(仲醇)氧化制酮的硝化作用甲苯硝化酒精氧化(見上文)O2催化劑連續(xù)氧化氧氣氧化反應制取一級醛醇羧酸新銅(OH)2 醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄牙、水果和小麥(7種)。注意銀氨溶液：在堿性環(huán)境中，如果反應物是酸性的，先中和后反應。酯的不完全水解稀硫酸羧酸和醇的不完全酯化/CoonACOOH；C6H5ONa C6H5OHH2O CO22 CO2Na2CO3Na2CO3碳酸氫鈉H2O CO2碳酸氫鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉Na能與乙醇、苯酚和酸反應生成氫氣酸性高錳酸鉀溶液可以通過以下方法脫色會使溴水因化學反應而褪色的有注：苯、甲苯和液態(tài)烷烴會因萃取而使溴水變色。二。反應類型的階段總結(jié)：1.取代反應定義：有機分子中的一些原子或基團被其他原子或基團M取代的反應稱為取代反應。能發(fā)生取代反應的物質(zhì)：烷烴、苯、甲苯、鹵代烴、醇、酚、羧酸和酯典型反應：(1)烷烴的鹵化(2)苯的硝化(3)苯的溴化(4)甲苯硝化(5)氯化碳氫化合物的水解：(6)醇的分子間脫水：(7)酒精和HX反應：(8)酯化反應：(9)苯酚和濃縮溴水：(10)羧酸的酯化(11)酯的水解：酸性條件：基本條件：2.加成反應定義：有機分子中的不飽和碳原子直接與其他原子或自由基結(jié)合形成其他物質(zhì)。加成反應是不飽和鍵的一個重要性質(zhì)(主要是C=C，CC)。(雙鍵在一側(cè)打開一個)添加試劑：4種，H2 X2 HX H2O條件和典型反應CH2=CH2 Br2(水溶液)CH2Br-CH2Br(溴水褪色)注：烯烴和炔烴可以與所有四種試劑反應。醛和酮只能和氫一起加入。3.消除反應(1)定義：小分子(如水、鹵化氫等)的反應。)從有機分子中除去，形成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物。(2)能消除反應的物質(zhì)：一些醇類和一些鹵代烴類。(3)典型反應(4)消除反應在鹵素原子或羥基的相鄰碳具有氫原子的條件下發(fā)生。4.氧化反應(1)含義：向有機物中添加氧氣或去除氫氣的反應。(2)五種類型：(1)在空氣或氧氣中燃燒。大多數(shù)有機物(除了四氯化碳、CF4等。)可以燃燒，燃燒產(chǎn)物取決于O2的量是否足夠。如果O2足夠，產(chǎn)品是CO2和H2O；如果氧氣不足，產(chǎn)品是碳、一氧化碳和H2O。燃燒時，火焰的亮度和黑煙的數(shù)量與分子中的碳含量有關(guān)。碳含量越高，火焰越亮，黑煙越多。例如，乙醇、乙烷和乙炔的燃燒是最容易完全燃燒的，火焰不亮(淺藍色)，無煙是C2H5OH，而最難完全燃燒的是C2H2，火焰很亮，有很重的黑煙。(2)在催化劑存在下的氧氧化，即有機物的局部控制氧化，在有機合成工業(yè)中具有重要意義。例如：A.醇的催化氧化；注意：氧化條件：這個碳上有氫原子-CH2OH(伯醇)被氧化成-CHO，而-CH0H(仲醇)被氧化成酮r-co-rB.醛的催化氧化(3)置于空氣中氧化：苯酚在空氣中呈粉紅色。(4)被酸性高錳酸鉀和酸性K2Cr2O7氧化(見之前反應條件的總結(jié))注：可用于鑒別苯和苯的同系物，或去除混在苯中的甲苯(氧化后加入氫氧化鈉進行液體分離)被弱氧化劑氧化弱氧化劑：新制備的氫氧化銅和銀氨溶液可被氧化的物質(zhì)：典型反應：5.還原反應可以加入氫氣的物質(zhì)都是還原反應(見反應條件概述)6.加成聚合反應(1)本質(zhì)：通過自加成反應形成大分子化合物。特點：生成物只是一種高分子化合物，其組成與單體相同，如聚乙烯與乙烯的碳氫比相同?？蛇M行加聚反應的物質(zhì)包括乙烯、丙烯、1，3-丁二烯、異戊二烯、氯乙烯等。典型反應7.縮聚反應(目前僅通過酯化反應進行)定義：通過單體和小分子(如水、氨等)之間的縮合反應生成大分子的反應。)也被生成。注：水的數(shù)量根據(jù)上面的總結(jié)，寫出下面的轉(zhuǎn)化化學方程式并指出反應條件。三。消費綜合概要1、(倪)1摩爾自由基H2消耗量(摩爾)12311注：-COOH和-COOR通常不添加氫。2，水中的Br2 Br21摩爾自由基Br2的消耗量(摩爾)123(酚羥基o-對位封端少一個)1注：溴水之所以會變色，是因為溴水具有氧化特性，可以將-CHO氧化成COOH3、那1摩爾自由基哦，哦COOH鈉的消耗量(摩爾)111氫氧化鈉(H2O)1摩爾幼根-COOH哦，哦R-X氫氧化鈉的消耗量(摩爾)1不響應112125.碳酸鈉和碳酸氫鈉1摩爾自由基哦，哦COOH碳酸鈉的消耗量(摩爾)不響應0.51(生成碳酸氫鈉)碳酸氫鈉的消耗量(摩爾)不響應1不響應四.有機物分離與除雜綜述1.分液漏斗主要采用不溶性有機物和水分離液體的方法。水中不溶性有機物：所有碳氫化合物、鹵代烴(二溴乙烷、溴苯、四氯化碳)、酯類、硝基苯注：液態(tài)鹵代烴一般比水重。與水混溶的有機物：小分子醇、醛、羧酸2.氣體中雜質(zhì)的去除某些氣體必須在檢查前去除，否則會干擾識別混合物(雜質(zhì))雜質(zhì)去除劑的分離方法實驗室乙烯(CO2，SO2)氫氧化鈉溶液洗滌氣體注入：SO2干擾高錳酸鉀或溴水測試乙烯乙炔(h3psh2s)硫酸銅溶液吹掃氣體注入：H2S干擾高錳酸鉀或溴水進行乙炔檢查乙烷(乙烯)溴水(不能使用KMNO4)吹掃氣體注入：不能添加氫氣以去除雜質(zhì)。消除溴乙烷產(chǎn)生乙烯(乙醇G)水洗氣體(乙醇溶于水)與酸性時用CO2飽和的碳酸氫鈉洗滌氣體(乙酸g)相比3.去除混合溶液中的雜質(zhì)-將某種成分轉(zhuǎn)化成鹽(鹽溶于水，沸點高)，然后分離液體或蒸餾五、用試劑鑒定有機試劑的思考苯、甲苯、乙醛和四氯化碳酸高錳酸鉀被認為是變色的、分層的，分層后哪一層是有色的。由四氯化碳、乙醛、甲酸、乙酸和甲酸甲酯新制備的銅(羥基)2考慮其是否溶解、分層、哪一層著色以及加熱后是否有磚紅色。分析：將適量的六種液體物質(zhì)分別放入六個試管中，然后加入新的如果將制備的氫氧化銅懸浮液分層，苯和甲酸甲酯是上層的有機層，然后加熱，甲酸甲酯產(chǎn)生紅色沉淀，苯不產(chǎn)生紅色沉淀。下層是有機物和四氯化碳。將氫氧化銅溶解在甲酸和乙酸中，然后加熱，在甲酸和乙酸中產(chǎn)生紅色沉淀，沒有紅色沉淀。氫氧化銅不溶解也不溶解苯、溴苯、己烯、乙醇和乙醛溴苯水層上面的有色層是苯，下面是溴苯，兩層