貴州省大方縣第一中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（含解析）

貴州省大方縣第一中學(xué)2020屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題1. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A. 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B. 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C. 生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D. 氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用電解法制鋁【答案】A【解析】試題分析：A液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，從而可以使環(huán)境的溫度降低，因此可用作制冷劑，正確；B 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但是可以與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，而石英器皿中的含義大量的二氧化硅，因此不可用石英器皿盛放氫氟酸，錯誤；C生石灰能與水反應(yīng)，也可以與Cl2發(fā)生反應(yīng)，因此不可用來干燥氯氣，錯誤；D 氯化鋁是一種電解質(zhì)，但是由于該物質(zhì)是分子晶體，無離子，因此不能用于電解制鋁，錯誤。考點(diǎn)：考查有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用的正誤判斷的知識。2. 中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A. 用膽礬煉銅 B. 用鐵礦石煉鐵C. 燒結(jié)粘土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南針【答案】D【解析】試題分析：A、膽礬為硫酸銅晶體，銅為化合態(tài)，+2價(jià)，金屬銅為單質(zhì)，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，需加入還原劑發(fā)生反應(yīng)，A不正確；B、鐵礦石煉主要成份為氧化鐵，鐵為+3價(jià)，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)鐵，需加入還原劑發(fā)生反應(yīng)，B不正確；C燒結(jié)粘土主要成份為復(fù)雜的硅酸鹽，燒結(jié)粘土制陶瓷過程中會發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，C不正確；D磁石為四氧化三鐵，打磨磁石制指南針的過程為物理變化過程。D正確考點(diǎn)：常見物質(zhì)的制備過程涉及到的化學(xué)反應(yīng)知識。3. 某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7 g食鹽；用量筒量取21.48 mL鹽酸；用容量瓶配制210 mL 1 molL1的硫酸溶液；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是()A. B. C. D. 【答案】A4. 下列儀器：普通漏斗；容量瓶；蒸餾燒瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】漏斗可以分離固體與液體。容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的，不能分離物質(zhì)。蒸餾燒瓶可以蒸餾分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)。天平是用來稱量物質(zhì)的質(zhì)量的。分液漏斗可以分離不相溶的液體。滴定管是用來滴加試劑的。燃燒匙是用來做物質(zhì)燃燒試驗(yàn)的。所以能用于分離物質(zhì)的有。答案選C。5. 下列物質(zhì)的分類正確的是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】試題分析：A、NaOH不屬于鹽，屬于堿，Na2CO3不屬于堿屬于鹽類，SO2、CO2屬于酸性氧化物，故錯誤；B、NO不屬于酸性氧化物，故錯誤；C符合定義，故正確；D、Na2O2不屬于堿性氧化物，故錯誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類等知識。6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A. 100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.03NAB. 1 mol Al3完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAC. 常溫常壓下，32 g O中所含電子的數(shù)目為17NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質(zhì)量無法確定【答案】C【解析】A、100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有水分子，粒子總數(shù)大于0.03NA，選項(xiàng)A錯誤；B、1 mol Al3+完全水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體微粒是氫氧化鋁的集合體，粒子的數(shù)目小于NA，選項(xiàng)B錯誤；C、32 g O2-物質(zhì)的量為1mol，所含電子的數(shù)目為17NA，選項(xiàng)C正確；D、N2、C2H4的摩爾質(zhì)量都為28g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所以質(zhì)量為28g，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。7. 下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是 ()。A. 將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C. 將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D. 含K為2 mol的K2SO4溶液【答案】B【解析】A選項(xiàng)中“1L水”是指溶劑的體積，溶液體積不一定為1L，故A錯誤；B.80gSO3為1mol，溶于水得到1molH2SO4，溶液體積為1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故B正確；CNaNO3溶液的密度不是1g/mL，蒸發(fā)掉50g水所得的溶液不是50mL，故C錯誤；D含K+為2mol的K2SO4溶液體積不知道，無法計(jì)算濃度，故D錯誤；故選B。8. 實(shí)驗(yàn)中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為 ()。A. 950 mL；201.4 g B. 1 000 mL；212.0 gC. 100 mL；21.2 g D. 500 mL；100.7 g【答案】B【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，因此需要配置1000mL，則需要稱取碳酸鈉的質(zhì)量是1L2.0mol/L106g/mol212.0g，答案選B。考點(diǎn)：考查亡者的顱骨濃度配制的有關(guān)判斷與計(jì)算9. 有些離子方程式能表示一類反應(yīng)，有些離子方程式卻只能表示一個反應(yīng)。下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是 ()。FeCu2=Fe2CuBa22OH2HSO=BaSO42H2OCl2H2O=HClHClOCO2H=CO2H2OAgCl=AgClA. 只有 B. C. D. 【答案】A【解析】可表示鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故不選；可表示氫氧化鋇與硫酸、硫酸氫鈉的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，不選；只能表示氯氣與水的反應(yīng)，故選；可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故不選；可表示硝酸銀與鹽酸、可溶性氯化物的反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)，故不選；故選A。10. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A. 將Al條投入NaOH溶液中：AlOHH2O=AlOH2B. 銅溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCOOH=COH2OD. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：COCH3COOH=CH3COOHCO【答案】D【解析】試題分析：A、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是先和水發(fā)生2Al6H2O=2Al(OH)33H2，生成的氫氧化鋁在和氫氧化鈉中和反應(yīng)，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，兩式疊加起來得出：2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2，故錯誤；B、銅和稀硝酸反應(yīng)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，離子方程式為：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故錯誤；C、缺少一個離子方程式，Ca2CO32=CaCO3，故錯誤；D、碳酸鈉與酸反應(yīng)，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和過量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，因此此離子反應(yīng)正確?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的正確判斷。11. 已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是 ()。A. 2NaWZ2=2NaZW2B. 2NaXZ2=2NaZX2C. 2NaWY2=2NaYW2D. 2NaZX2=2NaXZ2【答案】B【解析】A、該反應(yīng)中，氧化性Z2W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，選項(xiàng)A不選；B、該反應(yīng)中，氧化性Z2X2，與已知符合，所以能發(fā)生，選項(xiàng)B選；C、該反應(yīng)中氧化性Y2W2，與已知不相符，所以不能發(fā)生，選項(xiàng)C不選；D、該反應(yīng)中氧化性X2Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，選項(xiàng)D不選。答案選B。12. 下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A. H、Fe2、Cr2O、SOB. Ca2、H、SO、HCOC. Na、Cu2、Cl、S2D. Fe3、K、SCN、Cl【答案】A【解析】試題分析：A酸性條件下，F(xiàn)e2能被Cr2O72氧化為Fe3，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，A項(xiàng)正確；BH和HCO3反應(yīng)放出CO2而不能共存，該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；CCu2和S2生成CuS沉淀而不能共存，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；DFe3與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能共存，D項(xiàng)錯誤；答案選A?？键c(diǎn)：考查離子共存的判斷13. 現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl【答案】C【解析】試題分析：A、氯氣也氧化亞鐵離子，A錯誤；B、高錳酸鉀能把三種離子均氧化，B錯誤；C、鐵離子只能氧化碘離子，不會影響亞鐵離子和氯離子，C正確；D、氯化氫不能氧化碘離子，D錯誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用14. 已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、YC. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X【答案】A【解析】試題分析：GQ+NaCl中，氯化鈉中氯元素為-1價(jià)，則氯元素的化合價(jià)為QG-1。Y+NaOH-G+Q+H2O為歧化反應(yīng)，Y中氯元素的化合價(jià)介于GQ之間，結(jié)合可知氯元素的化合價(jià)為QYG。Q+H2OX+H2中氫元素的化合價(jià)降低，則氯元素的化合價(jià)升高，所以有XQ。Z+NaOH-Q+X+H2O，為歧化反應(yīng)，Z中氯元素的化合價(jià)介于QX之間，所以有XZQ。所以氯元素的化合價(jià)從高到低的順序?yàn)閄ZQYG，選C?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)15. 向100 mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 5.04 L，Cl2全部被還原，測得溶液中c(Br)c(Cl)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是()A. 0.75 molL1 B. 1.5 molL1C. 2 molL1 D. 3 molL1【答案】D【解析】試題分析：n(Cl2)= 5.04L22.4L/mol=0.225mol,微粒的還原性：n(Fe2+)n(Br-),所以當(dāng)向溶液中通入氯氣時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)：2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl；然后發(fā)生反應(yīng)：Cl22Br=2ClBr2。n(Cl-)=0.225mol2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-)，假設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量是x，則根據(jù)電子守恒可得：x+(2x-0.45)=0.225mol2；解得x=0.3mol；所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度c(FeBr2)=0.3mol0.1L=3mol/L,因此選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的先后順序及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算的知識。16. 足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 molL1 H2SO4溶液100 mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為()A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g【答案】C【解析】試題分析：Cu和濃硝酸反應(yīng)過程中，Cu失電子生成銅離子、硝酸得電子生成NO2、N2O4、NO，且轉(zhuǎn)移電子守恒，這些氣體若與1.12LO2（標(biāo)況）混合后通入水中，氣體被完全吸收，說明氧氣得到的電子等于這些氣體生成硝酸根離子得到的電子，所以氧氣得到的電子等于Cu失去的電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n（Cu）=0.1mol，根據(jù)原子守恒得n（Cu）=nCu（NO3）2=0.1mol，再加入稀硫酸后，相當(dāng)于溶液中含有硝酸，能繼續(xù)溶解Cu，n（H+）=2n（H2SO4）=25mol/L0.1L=1mol，n（H+）：n（NO3-）=1mol：0.2mol=5：11/4，所以氫離子有剩余，根據(jù)硝酸根離子計(jì)算溶解銅的質(zhì)量，設(shè)溶解Cu的質(zhì)量為x，則3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O192g 2molx 0.2mol192g：2mol=x：0.2mol解得x19.2g，答案選C?！究键c(diǎn)定位】本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，注意進(jìn)行過量計(jì)算，注意轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒的利用，難點(diǎn)和易錯點(diǎn)是沒有進(jìn)行過量計(jì)算。17. 設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A. 23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子【答案】D【解析】試題分析：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時(shí)1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；，B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個，故C錯誤；D、Fe3O4中鐵為+價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算18. 表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 氯化鎂溶液中加氨水：Mg2+ 2NH3H2O = Mg(OH)2+ 2NH4+B. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4+ OH H2O + NH3C. 鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na+ 2OH- + H2D. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+ 2H+= Fe2+ H2O【答案】A.19. 某pH = l的無色透明溶液中，能大量共存的是A. Na+、NO3-、I- B. K+、AlO2-、Cl-C. Cu2+、SO42-、NO3- D. NH4+、SO42-、Br-【答案】D【解析】試題分析：A在pH = l的酸性溶液中，H+、NO3-、I-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；B在酸性溶液中，H+、AlO2-、會發(fā)生反應(yīng)形成Al3+和水，不能大量共存，錯誤；CCu2+是藍(lán)色溶液，在無色溶液中不能大量共存，錯誤；DNH4+、SO42-、Br-不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確?？键c(diǎn)：考查離子大量共存的知識。20. 向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如右圖所示。下列說法中正確的是A. 線段代表Fe2+的變化情況B. 線段代表Br-的變化情況C. a值等于6D. 原混合溶液中n(FeBr2)=4mol【答案】C【解析】試題分析：向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-Fe2+Br-，首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段代表Fe2+的變化情況，線段代表Br-的變化情況由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6molA、由上述分析可知，線段代表Br-的變化情況，A項(xiàng)錯誤；B、由上述分析可知，線段I代表I-的變化情況，B項(xiàng)錯誤；C、由上述分析可知，溶液中n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=24mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，C項(xiàng)正確；D、溶液中n（Br-）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，c(FeBr2)=3molL-1，D項(xiàng)錯誤；答案選C。考點(diǎn)：考查據(jù)圖像判斷并計(jì)算21. （1）配平下列方程式_H2O_H2O_PH3（2）已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）據(jù)報(bào)道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會發(fā)生中毒的事故。84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：_；若將84消毒液長期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)開(填化學(xué)式)。潔廁靈的主要成分是HCl。潔廁液與84消毒液混合后會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。【答案】 (1). 513333 (2). 21610258 (3). 29335 (4). 2KIO35Na2SO3H2SO4=K2SO45Na2SO4I2H2O (5). (6). NaCl (7). ClOCl2H=Cl2H2O【解析】(1) KI中的I從-1價(jià)升到0價(jià)，化合價(jià)升1，KIO3中的I從+5價(jià)降到0價(jià)，化合價(jià)降5，H2SO4中沒有元素變價(jià)，所以KI與KIO3的的比為5：1，再根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行配平得反應(yīng)化學(xué)方程式為：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；用化合價(jià)升降法配平，式中Mn從+7價(jià)降到了+2價(jià)，Cl從-1價(jià)升到了0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，所以應(yīng)該給Cl2前面配5 ，Mn2+前面配2 ，因此MnO4-前面配2 ，Cl-前面配10 ，綜合起來氫離子前面配16 ，水前面配8 。反應(yīng)離子方程式為：2MnO4- +10Cl-+16H+=2Mn2+ +5Cl2+8H2O；P4+KOH+H2OK3PO4+PH3 ，由單質(zhì)磷0價(jià)到+5價(jià)，化合價(jià)升高5，轉(zhuǎn)移5個電子，由0價(jià)到-3價(jià)，化合價(jià)降低3，轉(zhuǎn)移3個電子，根據(jù)得失電子守恒，所以磷酸鉀前配3，PH3前配5，根據(jù)磷原子守恒，反應(yīng)物磷前配2，根據(jù)鉀原子守恒，氫氧化鉀前配9，根據(jù)氧原子守恒，水前配3，則反應(yīng)方程式為：2 P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3；（2）根據(jù)提供的物質(zhì)，KIO3中的I（+5）化合價(jià)較高，氧化性較強(qiáng)，可作氧化劑，則I2為還產(chǎn)物；Na2SO3中亞硫酸根離子還原性較強(qiáng)，作為還原劑，則Na2SO4等含硫酸根離子的物質(zhì)為氧化產(chǎn)物，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)的配平可得反應(yīng)方程式為：2KIO35Na2SO3H2SO4=K2SO45Na2SO4I2H2O；（3）次氯酸鈉是離子化合物，氧原子和氯原子共用1對共用電子對，電子式為：；84消毒液有效成分NaClO，長期露置于空氣中，發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，2HClO2HCl+O2，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，最終會變?yōu)镹aCl溶液，溶液中的主要成分將變?yōu)镹aCl；（4）次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，鹽酸有強(qiáng)還原性，兩者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，方程式為：NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O，離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。點(diǎn)睛：本題綜合考查氯的化合物的性質(zhì)以及鹵素的性質(zhì)比較，題目較為綜合，注意把握題給信息，尤其是氧化還原反應(yīng)知識的運(yùn)用。22. 銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅銅綠銅”的轉(zhuǎn)化。銅銅綠ACu(OH)2B Cu（1）從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：_。（2）請寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）寫出、的化學(xué)方程式：_；_。（4）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_?！敬鸢浮?(1). 鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽) (2). Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2 (3). Cu(OH)2 CuOH2O (4). CuOH2 CuH2O (5). (6). (7). 【解析】（1）Cu2(OH)2CO3中含有銅離子、氫氧根離子、碳酸根離子，其類別應(yīng)屬于：化合物、鹽、銅鹽、堿式鹽、碳酸鹽、含氧酸鹽；（2）Cu2(OH)2CO3可溶于鹽酸生成CuCl2、CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl23H2OCO2；（3）Cu(OH)2的熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成CuO和水,，的化學(xué)方程式為：Cu(OH)2 CuOH2O；是氫氣還原氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuOH2 CuH2O；（4）銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用生成銅綠，是化合反應(yīng)；是銅綠與酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，是銅鹽與堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和另一種鹽，故屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水屬于分解反應(yīng)。23. 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）起始濾液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。（2）試劑I的化學(xué)式為_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）試劑的化學(xué)式為_，中加入試劑的目的是_；（4）試劑的名稱是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；【答案】 (1). 大于 (2). K2CO3水解 (3). BaCl2 (4). SO42-+Ba2+=BaSO4 (5). K2CO3 (6). 除過量BaCl2 (7). 鹽酸 (8). CO32-+2H+=CO2+H2O【解析】（1）強(qiáng)堿弱酸鹽水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，其水溶液呈堿性，pH0；（2）用BaCl2溶液，能同時(shí)除去硫酸根離子和碳酸根離子，試劑I的化學(xué)式為BaCl2；中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4、CO32-+Ba2+=BaCO3；（3）為除去過量的BaCl2試劑選用K2CO3作試劑，不僅能除去過量BaCl2同時(shí)還生成氯化鉀，不會引入雜質(zhì)；（4）最后用試劑鹽酸除去過量的碳酸根離子，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2+H2O。 點(diǎn)睛：本題考查了除雜試劑的選取和離子方程式的書寫等知識點(diǎn)，注意解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。24. 金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是_aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是_，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是_。（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，_（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_。（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為_?！敬鸢浮?(1). bd (2). Cu2S (3). 4 (4). 氫氣 (5). a (6). NO3+3e4H+NO+2H2O (7). 做電解質(zhì)溶液，形成原電池。【解析】試題分析：（1）電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得；（2）失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)得失電子相等計(jì)算失去電子的物質(zhì)的量，硫酸銅溶液呈酸性，鎂和酸反應(yīng)生成氫氣；（3）電解精煉銀時(shí)，粗銀作陽極，若b極有少量紅棕色氣體生成，則b電極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮；（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，該裝置構(gòu)成原電池，食鹽水作電解質(zhì)溶液，促進(jìn)溶液的導(dǎo)電性解：（1）活潑金屬采用電解法冶煉，鈉、鋁都是活潑金屬，采用電解熔融態(tài)NaCl、Al2O3的方法冶煉，故選bd；（2）在該反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由+1升高到+2，S元素由2升高到+6，所以Cu2S做還原劑；氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以當(dāng)有1molO2參與反應(yīng)時(shí)失去4mol電子，則還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol；硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，鎂和酸反應(yīng)生成氫氣，故答案為：Cu2S；4；氫氣；（3）電解精煉時(shí)，粗銀做陽極，所以粗銀是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成了紅棕色氣體是NO2，電極反應(yīng)：NO3+e+2H+=NO2+H2O，故答案為：a；NO3+e+2H+=NO2+H2O；（4）該裝置構(gòu)成原電池，氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液，促進(jìn)溶液的導(dǎo)電能力，故答案為：作電解質(zhì)溶液，形成原電池25. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證常見還原劑SO2、I、Fe2+的還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篠O2IFe2+，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。（1）上述實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置是_（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,（3）D中，燒杯盛放的是_（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K1，打開K2，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_為驗(yàn)證I的還原性比Fe2+強(qiáng)，?。?）后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入_溶液，現(xiàn)象是_在（4）后，為了比較SO2和I的還原性強(qiáng)弱，接下來的操作是_A打開K1 B打開K2 C同時(shí)打開K1和K2（5）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I全部氧化后，再打開K1通入SO2，當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時(shí)，此時(shí)通入的SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為_【答案】 (1). C (2). Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+ H2O (3). NaOH溶液 (4). 2I+ Cl2= I2+ 2Cl (5). 淀粉溶液 (6). 溶液呈藍(lán)色（或K(SCN)3溶液溶液呈血紅色） (7). A (8). 0.56L【解析】（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下會發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，所以加熱的儀器是C；（2）A中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+ H2O；（3）氯氣屬于有毒氣體，可以用氫氧化鈉溶液來吸收，所以D中燒杯盛放的是NaOH溶液；（4）亞鐵離子和碘離子具有還原性，能被氯氣氧化，但