安徽省滁州市民辦高中2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

滁州市民辦高中2020學(xué)年上學(xué)期第二次月考試卷高二化學(xué)考生注意：1. 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2. 本卷命題范圍：人教版選修4前兩章等 。第I卷 選擇題（共48分）一、選擇題（本大題共24小題，每小題2分，滿分48分。）1.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是( )A化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量B綠色植物進(jìn)行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用D吸熱反應(yīng)沒有利用價值2.化學(xué)變化包括物質(zhì)變化和能量變化。下列關(guān)于能量的說法中正確的是（ ）A. 所有酸和堿的反應(yīng)，用精密量熱計(jì)測得的中和熱都是相等的B. 熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，因此熵減小的反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行C. 新能源中的太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等，都是可再生能源D. 焓是描述物質(zhì)能量高低的一個物理量，恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于物質(zhì)的焓3.下列有關(guān)敘述正確的是( )A. 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H1 4Al(s)+3O2(g) 2Al2O3(s) H2 H2H1B. 硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多C. 碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D. 由C(s，石墨) C(s，金剛石)H 0，可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定4.下列敘述正確的是（ ）A. 反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 燃燒熱和中和熱的數(shù)值都會隨反應(yīng)物的用量不同而改變C. 中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，必須確保酸堿稀溶液中n(HCl)=n(NaOH)D. 所有化學(xué)反應(yīng)都可使用催化劑達(dá)到降低活化能加快反應(yīng)速率的目的5.下圖是198 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2 + 3H22NH3 H =92 kJmol1B向一密閉容器中加入1 molN2和3 molH2充分反應(yīng)后，放出92 kJ熱量Cb曲線可能是加入催化劑時的能量變化曲線D加入正催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率6.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g)；H =566kJ/mol；CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為( )A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ7.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的總能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的總能量D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反應(yīng)生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ熱量8.下列說法或表示方法正確的是A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B. 由“C(石墨,s)C(金剛石,s)H1.9 kJmol1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1D. 在稀溶液中：HOH=H2OH57.3 kJmol1，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ9.已知反應(yīng)：101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44.0 kJmol1下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱大于110.5 kJmol1B濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量C氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為H571.6 kJmol110.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJmol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol-1B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O H=-57.4kJmol-1D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，則H1H2 11.己知熱化學(xué)方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)； H=-1256 kJmol-1，下列說法正確的是A. 乙炔的燃燒熱為1256 kJmol-1B. 若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量為2512 kJmol-1C. 若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2D. 若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ12.反應(yīng) A+BC（H0）分兩步進(jìn)行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）A. B. C. D. 13.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是( )A. 放電條件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)B. NO是一種酸性氧化物，能用NaOH溶液處理含NO的尾氣C. N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成 NO(g)，相當(dāng)于N2(g)在O2(g)燃燒，該反應(yīng)放熱D. 28 g N2(g)和32 g O2(g)完全反應(yīng)生成 NO(g)，放出的能量為180 kJ14.已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJmol1（Q10）C2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1（Q20）C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJmol1（Q30）依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）（ ）A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5（Q1+Q2+Q3）C. 0.5Q11.5Q2+0.5Q3 D. 1.5Q10.5Q2+0.5Q315.一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，10s時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2X3Y + ZB. 10s時Y的平均速率為0.12 molL1min1C. X的轉(zhuǎn)化率為66.7%D. 增大壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定加快16.將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1,下列幾種說法正確的是( )用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 molL-1s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.3 molL-1s-12 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1A. B. C. D. 17.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是( )A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)B. 若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O)18.一定溫度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )A. 06min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)3.3102mol/(Lmin）B. 610min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)3.3102mol/(Lmin）C. 反應(yīng)至6min時， c(H2O2)=0.30molL1D. 反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%19.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像說法正確的是（ ） A. 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 在圖乙中，虛線可表示壓強(qiáng)增大C. 若正反應(yīng)的H020.在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2）對反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）HKcKaC.上述圖像可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高D.a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時SO2的轉(zhuǎn)化率最高21.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則 （ ）A. 平衡不移動B. 再達(dá)平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為221C. 再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大D. 再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小22.能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為212B. SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等C. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化D. 單位時間內(nèi)生成2 mol SO2時，也生成1 mol O223.下列說法正確的是A. 碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解B. 物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)A(l)A(s)，則該轉(zhuǎn)化過程中S0C. 反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0D. 室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程24.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的敘述正確的是A. 化學(xué)反應(yīng)的焓變直接決定了反應(yīng)進(jìn)行的方向B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C. 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D. 同溫同壓下，H2（g） +Cl2（g） =2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同第II卷 非選擇題（共52分）二、非選擇題（本大題共3小題，滿分52分。）25.（12分）（1）中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、_、_。（2）量取反應(yīng)物時，取50 mL 0.50 mol/L的鹽酸，常常還需加入的試劑是_(填序號)。 A50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液 B50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 C55 mL 0.50mol/LNaOH溶液 D1g固體NaOH（3）由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。反應(yīng)物起始溫度t1/終了溫度t2/中和熱/kJ/molA1.0 mol/LHCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL13.0H1B1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3H2O溶液50 mL13.0H2甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)H1H2，他的根據(jù)可能是_；乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)H1H2，他的根據(jù)是_。實(shí)驗(yàn)測得的溫度是：A的起始溫度為13.0 、終了溫度為19.8 ；B的起始溫度13.0 、終了溫度為19.3 。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c4.184 J/(g)，忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則H1_ (假設(shè)溶液密度均為1 g/cm3)26（20分）.NaHSO3可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時才有I2析出。某課題組用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示劑，通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。（1）寫出NaHSO3溶液與過量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式： _。（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：編號NaHSO3溶液（mL）KIO3溶液（mL）H2O（mL）反應(yīng)溫度（）/變藍(lán)時間（t/s）1015a10t11040010t210b020t3表中a=_，b=_。（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時間(t)的關(guān)系如下圖所示（“”表示超過50后溶液不會再變藍(lán)）。在30下，若溶液變藍(lán)時，I2的物質(zhì)的量為n mol，則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)速率為_molL-1s-1(寫出表達(dá)式即可，不要化簡)。根據(jù)圖像，請你描述低于50時，溶液變藍(lán)所需時間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：_ _。（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組在排除濃度、溫度等影響因素后，對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：假設(shè)一：反應(yīng)生成的I2對反應(yīng)起催化作用；I2濃度越大反應(yīng)速率越快；假設(shè)二：_；假設(shè)三：_；（5）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測速儀測定）。實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論第一步：在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過量KIO3 溶液混合，用測速儀測定起始時的反應(yīng)速率V（甲） 第二步：在燒杯乙中_，測定其起始階段的相同時間內(nèi)的反應(yīng)速率V(乙）若_，則假 設(shè)一成立27. （20分）（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達(dá)式_已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈_色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸溶液呈_色；此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓力和溫度），平衡就會向著_這種改變的方向移動,（2）在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定_來測定該反應(yīng)的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式：_；此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是_（填字母）A. KMnO4溶液中的H+起催化作用B. 生成的CO2逸出，使生成物濃度降低C反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用D. 在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)（3）為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。（已知 I22S2O32-=S4O62-2I，其中Na2S2O3溶液均足量）實(shí)