福建省寧德市部分一級達標中學2020學年高二化學下學期期中試題（含解析）

福建省寧德市部分一級達標中學2020學年高二化學下學期期中試題（含解析）（滿分：100分；時間：90分鐘）注意事項：1答卷前，考生務必將班級、姓名、座號填寫清楚。2每小題選出答案后，填入答案卷中。3考試結(jié)束，考生只將答案卷交回，試卷自己保留?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Ag-108第卷（選擇題，50分）一、選擇題（20個小題，其中1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求）1.金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關的是A. 延展性好B. 容易導電C. 密度大小D. 易導熱【答案】C【解析】【詳解】A延展性和自由電子有關，如果金屬發(fā)生形變的時候，自由電子與金屬子離子之間的相互作用依然存在，使金屬不會斷裂，故A有關；B在電場的作用下，自由電子定向移動形成電流，故金屬能夠?qū)щ?，故B有關；C密度大小與自由電子無關，密度大小取決于原子之前的距離、原子的堆積方式，原子的大小等，故C無關；D溫度高的區(qū)域自由電子的能量增大，運動速率加快，與金屬離子的碰撞頻率增加，自由電子把能量傳遞給金屬離子，從而具有導熱性，故D有關，故選C。2.某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確是A. B. C. D. 【答案】D【解析】試題分析：某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，那么核外的電子排布式為1s22s22p2，在下列L層分布中正確的是，A，違背了能力最低原理，A錯誤；B，違背了洪特規(guī)則，盡量各占據(jù)一個軌道，且自旋平行，B錯誤；C違背泡利原理，原子核外沒有運動狀態(tài)完全相同的電子，C錯誤；D，D正確，答案選D?？键c：考查原子可外電子排布圖3.下列關于丙烯（CH3CH=CH2）的說法正確的A. 丙烯分子有7個鍵，1個鍵B. 丙烯分子中不含手性碳原子C. 丙烯分子中3個碳原子都是sp2雜化D. 丙烯分子中所有原子共平面【答案】B【解析】【詳解】A.分子中含6個C-H、1個C-C、1個C=C，則丙烯分子有8個鍵，1個鍵，故A錯誤；B.手性碳原子一定是飽和的碳原子。丙烯分子中的飽和碳原子上連接著3個氫原子，故不具有手性，沒有手性碳原子，故B正確；C.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，丙烯分子雙鍵中的2個碳原子都是sp2雜化，甲基上C為sp3雜化，故C錯誤；D.碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基中的C與雙鍵共面，而甲基上的三個氫原子不可能同時與雙鍵共面，故D錯誤，故選B。【點睛】乙烯型：平面結(jié)構(gòu)，當乙烯分子中某個氫原子被其它原子或原子團取代時，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結(jié)：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個碳碳雙鍵，至少有6個原子共面。4.下列有關化學用語正確的是A. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式是：C. 雙氧水的電子式:D. Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:【答案】D【解析】【詳解】A. C、Si原子都比O大，所以比例模型不可以表示CO2分子或SiO2分子，故A錯誤；B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式應該為H-O-Cl，故B錯誤；C. 雙氧水是共價化合物，電子式為：，故C錯誤；D. Fe2+的外圍電子排布式為3d6，所以離子結(jié)構(gòu)示意圖:，故D正確，故選D。5.對核外電子運動狀態(tài)的描述，較為全面的是A. 軌道表達式B. 電子式C. 電子排布式D. 結(jié)構(gòu)示意圖【答案】A【解析】【詳解】A. 軌道表達式不僅可以表示出每個原子軌道中電子數(shù)目還可以表示出它們的自旋狀態(tài)，故A最全面；B. 電子式只能表示出最外層的電子數(shù)目和成鍵方式，故B不全面；C. 電子排布式可以表示出相同能級的原子軌道中電子數(shù)目，但無法表示出能級相同的不同軌道中電子排布情況及電子的自旋情況，故C不全面；D. 結(jié)構(gòu)示意圖只能表示出不同能層中電子的數(shù)目，故D不全面，故選A?！军c睛】掌握電子排布式和軌道表達式的區(qū)別是解決本題的關鍵。6.某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元素在周期表中的位置為A. B族B. B族C. 族D. A族【答案】C【解析】試題分析：某+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其原子核外電子數(shù)為23+3=26，為Fe元素，原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，處于周期表中第4周期第族，故選C考點：考查了原子核外電子排布的相關知識。7.下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是A. 第一電離能：B C O ONCC. 電負性：C O SiNaD. 還原性：Cl I【答案】A【解析】【詳解】A. 同周期元素，原子半徑越小越難失電子，第一電離能越大，但因N外圍電子排布式為2s22p3，2P軌道處于半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，所以第一電離能大小為：B C O C SiNa，故C錯誤；D. 還原性對應失電子能力，I半徑大于Cl，更容易失去電子，所以還原性：ICl，故D錯誤，故選A?！军c睛】掌握電負性、第一電離能、還原性等元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律及某些元素性質(zhì)的特殊性是解決此題的關鍵。8.某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是A. X元素顯4價B. X與氧氣反應時最可能生成的陽離子為X3C. X為第五周期元素D. X為非金屬【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)電離能圖知，第三電離能和第四電離能之間的差距最大，所以該原子最外層有3個電子；A.X元素最外層有3個電子，所以在化合物中通常顯+3價，故A錯誤；B.X元素最外層有3個電子，所以X與氧氣反應時最可能生成的陽離子為X3，故B正確；C. .X元素最外層有3個電子，X為第A族元素，但不一定為第五周期元素，故C錯誤；D. 第A族元素有金屬也有非金屬，根據(jù)已知條件無法確定X為非金屬，故D錯誤，故選B。9.在核電荷數(shù)為136的元素中，原子的價電子排布滿足ns1的元素共有A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種【答案】B【解析】【詳解】在核電荷數(shù)為136的元素為前四周期元素，原子的價電子排布滿足ns1的元素有H、Li、Na、K，共4種，故選：B?！军c睛】主族元素的價電子就是其最外層電子，過渡元素價電子除了最外層電子還可能是內(nèi)層電子，區(qū)別價電子和最外層電子式正確解答此題的關鍵。10. 下列說法中正確的是( ）A. 金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構(gòu)成B. 金剛石晶體中的碳原子是sp2雜化的C. 12g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NAD. 金剛石化學性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應【答案】A【解析】試題分析：A由金剛石晶體結(jié)構(gòu)知，最小碳環(huán)是6個碳原子構(gòu)成的六元環(huán)，故A正確；B金剛石晶體中的每個碳原子與周圍的4個碳原子形成4個鍵，所以金剛石晶體中碳原子是sp3雜化的，故B錯誤；C金剛石中每個C都與令外4個C相連，則平均每個C原子成鍵數(shù)目為4=2個，12g金剛石中含C原子的物質(zhì)的量為1mol，則含有C-C鍵的個數(shù)為2NA，故C錯誤；D金剛石化學性質(zhì)穩(wěn)定，但在高溫下會和O2反應，故D錯誤；故選A。考點：考查了晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關知識。11.短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78，沸點為59；若0.2molECln與足量AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷正確的是A. E位于元素周期表的A族B. E是一種非金屬元素C. 在ECln中E與Cl之間形成共價鍵D. E的氧化物的化學式為EO2【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題中信息可知：ECln常溫下為液態(tài)，形成的晶體為分子晶體，E與Cl之間形成的是共價鍵，故C正確；根據(jù)題干信息可得如下關系：0.2n=，即n=2，則ECln可能為BeCl2，則E可能是金屬元素，為IIA族，故A、B錯誤；E的氯化物為ECl2，則其氧化物的化學式為EO，則D錯誤，故選C12.根據(jù)量子力學計算，氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中一種-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關氮化碳的說法不正確的是A. 該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 氮化碳中碳顯+4價，氮顯-3價C. 每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子和三個碳原子相連D. 氮化碳的分子式為C3N4【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子周圍有四個共價鍵，每個氮原子周圍有三個共價鍵，碳原子最外層有4個電子，形成四個共價健后成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子最外層有5個電子，形成三個共價鍵后，也是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B.由于元素的非金屬性NC，所以形成共價鍵時，共用電子對偏向N，偏離C，所以氮化碳中碳顯+4價，氮顯-3價，B正確；C.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子和三個碳原子相連，C正確；D.由于氮化碳是原子晶體，不存在分子，因此沒有分子式，D錯誤；故合理選項是D。13.有關晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl形成正八面體B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C. 在石墨晶體中，每個環(huán)上平均占有3個碳原子D. 在銀晶體中，銀原子的配位數(shù)為12【答案】C【解析】【詳解】A氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl-是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A正確；BCa2+位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為81/8+61/2=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+，故B正確；C在石墨晶體中，每個碳環(huán)為正六邊形，碳環(huán)中每個碳原子為3個碳環(huán)共用，所以環(huán)上平均占有61/3=2個碳原子，故C不正確；D銀晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個平面上銀原子的配位數(shù)是4，三個面共有43=12個銀原子，所以每個銀原子的配位數(shù)是12，故D正確，故選C14.下面的排序不正確的是A. 晶體熔點由低到高：CH4SiH4GeH4KNaC. 硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅D. 晶格能由大到小：NaF NaCl NaBr NaI【答案】B【解析】試題分析：A、碳族元素的氫化物都是分子晶體，熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，正確；B、堿金屬是金屬晶體，隨核電荷數(shù)的增大，熔點逐漸降低，錯誤；C、金剛石、硅、碳化硅都是原子晶體，硬度的大小與共價鍵的強弱有關，原子半徑小，共價鍵越強，所以半徑由小到大：金剛石碳化硅晶體硅，則硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅，正確；D、離子晶體中的晶格能與離子半徑、離子的電荷數(shù)有關，離子半徑越小、所帶電荷越多，離子鍵越強，晶格能越大，鹵化鈉的陽離子相同，陰離子的半徑隨F、Cl、Br、I逐漸增大，所以晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI，正確，答案選B。考點：考查物質(zhì)的熔點、硬度、晶格能的比較15.中科院國家納米科學中心科研員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。下列有關氫鍵說法中不正確的是A. 由于氫鍵的存在，HF的穩(wěn)定性強于H2SB. 由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水C. 由于氫鍵的存在，沸點：HF HI HBr HClD. 由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上【答案】A【解析】【詳解】A.HF的氫鍵存在于分子之間，與穩(wěn)定性沒有關系，HF的穩(wěn)定性強于H2S是因為F的非金屬性強于S，故A錯誤；B. 乙醇分子可以與水分子形成氫鍵，所以乙醇比甲醚(CH3-O-CH3)更易溶于水，故B正確；C. 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，HF分子間容易形成氫鍵，導致沸點：HF HI HBr HCl，故C正確；D. 由于氫鍵的存在，使得冰中的水分子間空隙變大，密度小于液態(tài)水，所以冰能浮在水面上故D正確，故選A。16.下列關于CaF2的表述正確的是A. Ca2與F間僅存在靜電吸引作用B. F的離子半徑小于Cl，所以CaF2的熔點高于CaCl2C. 陰陽離子比為21的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同D. CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)不能導電【答案】B【解析】【詳解】A. Ca2與F除存在靜電吸引作用外，兩原子核之間及核外電子之間還存在靜電斥力，故A錯誤；B. F的離子半徑小于Cl，所以CaF2的晶格能及熔點高于CaCl2，故B正確；C. 晶體類型還與陰陽離子的大小有關，所以不一定與CaF2晶體構(gòu)型相同，故C錯誤；D. CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)可以形成自由移動的離子，所以可以導電，故D錯誤，故選B。【點睛】晶體結(jié)構(gòu)與晶體中陰陽離子的半徑及配位數(shù)有關，離子數(shù)目比相同，晶體結(jié)構(gòu)不一定相同，如氯化鈉和氯化銫。17.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子；X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為34；X與Z同主族，且X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說法不正確的A. W、X、Z三種元素形成的化合物一定為強電解質(zhì)B. 簡單氫化物的穩(wěn)定性：XZYC. X與Y形成晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體D. 原子半徑：YZXW【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的某種核素不含中子，則W為H元素；X、Y原子核外L層的電子數(shù)之比為34，則L層電子數(shù)分別為3、4或6、8，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16，若X、Y的L層電子數(shù)分別為3、4，則3+3+416，則X的L層電子數(shù)為6，X為O元素，Z為S元素，Y的最外層電子數(shù)為16-6-6=4，且Y的L層電子數(shù)為8，則Y為Si元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W為H，X為O元素，Y為Si，Z為S元素。AH、O、S形成的亞硫酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；B非金屬性OSSi，則簡單氫化物的穩(wěn)定性XZY，故B正確；CO、Si形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅晶體的基本結(jié)構(gòu)單元為四面體，故C正確；D同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，同一周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑Y(jié)ZXW，故D正確；答案選A。18.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 34g H2O2中含有共用電子對的數(shù)目為4NAB. 28g C2H4分子中的碳原子提供4NA個s軌道參與雜化C. 標況下22.4 L苯中含有鍵的數(shù)目為12NAD. 1 mol NH4BF4中含有配位鍵的數(shù)目為2NA【答案】D【解析】【詳解】A. 34g H2O2為1mol，其中含有共用電子對的數(shù)目為3NA，故A錯誤；B. 28g C2H4為1mol，每個碳原子提供1個s軌道和2個p軌道，雜化類型為個sp2雜化，所以分子中的碳原子提供2NA個s軌道參與雜化，故B錯誤；C. 標況下，苯為液體，所以無法根據(jù)氣體摩爾體積計算出苯的物質(zhì)的量，故C錯誤；D. NH4BF4是一個離子化合物，陽離子是銨根離子NH4+,陰離子是四氟合硼酸根離子BF4-，陰、陽離子中各有一個配位鍵，NH4+是N原子的孤對電子配位給H+，陰離子是一個F-的孤對電子配位給B原子的空軌道，所以.1 mol NH4BF4中含有配位鍵的數(shù)目為2NA，故選D。19.紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物，其主要成分的晶胞如下圖所示，下列說法正確的A. 該化合物的化學式為Ni2AsB. 該化合物中As的配位數(shù)為8C. 該化合物中Ni的配位數(shù)為6D. 該晶胞平均占有5個Ni原子【答案】C【解析】【詳解】A. 由晶胞結(jié)構(gòu)知，晶胞中Ni原子數(shù)為81/8+41/4=2，As的原子數(shù)目為2，則該化合物的化學式為NiAs，故A錯誤；B. 該化合物中As的配位數(shù)為6，故B錯誤；C. 因為該化合物化學式為NiAs，且As的配位數(shù)為6，所以Ni的配位數(shù)也為6，故C正確；D. 根據(jù)均攤法計算，該晶胞平均占有Ni原子數(shù)為81/8+41/4=2，故D錯誤，故選C。20.CsF是離子晶體，其晶格能可通過下圖的循環(huán)計算得到，以下說法錯誤的是A. Cs原子的第一電離能為452.2 kJmol1B. F-F鍵的鍵能為158.8 kJmol1C. CsF的晶格能756.9kJmol1D. 1molCs(s)轉(zhuǎn)變成Cs(g)所要吸收的能量為76.5kJ【答案】A【解析】【詳解】A.由圖示知， Cs原子的第一電離能是由氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)離子所需要的能量，應為375.7.2 kJmol1，故A錯誤；B. 由圖示知，F(xiàn)-F鍵的鍵能為由1molF2分解為2mol F所吸收的能量，即79.4 kJmol12=158.8 kJmol1，故B正確；C. CsF的晶格能是指拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和氣態(tài)陽離子時所吸收的能量，即756.9kJmol1，故C正確；D.由圖示知， 1molCs(s)轉(zhuǎn)變成Cs(g)所要吸收的能量為76.5kJ，故D正確，故選A?！军c睛】掌握晶格能、第一電離能和鍵能等基本物理量的含義是解決此題的關鍵。注意圖示中各微粒的狀態(tài)及存在形式是從中獲取信息的關鍵。二、非選擇題（本題包括4小題）21.以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。元素A元素B元素C元素X元素Y單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子短周期中金屬性最強，與X反應能生成兩種常見化合物最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與數(shù)目比為1:2根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）寫出X3的等電子體_(寫一個即可)，基態(tài)Y原子核外電子所占據(jù)的最高能級的電子云形狀為_。（2）A元素在元素周期表中的_區(qū)，基態(tài)A原子的未成對電子有_個。（3）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為_（填離子符號）。（4）HX與HY兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是_，鍵長較長的是_（X、Y用元素符號表示）。（5）Y與碳元素形成的一種陰離子與Y2是等電子體，請寫出該陰離子的電子式_。Y的常見氫化物易溶于水的主要原因是_。（6）鉑絲蘸取化合物CB在酒精燈上灼燒，火焰呈_色，顯色原因是_（填序號）。ACB受熱揮發(fā) BCB受熱分解CC離子中電子躍遷 DB離子中電子躍遷【答案】 (1). SO2或NO2- (2). 紡錘形或啞鈴形 (3). d (4). 4 (5). Cl-O2-Na+ (6). HO (7). HN (8). (9). NH3分子與水分子間存在分子間氫鍵，NH3是極性分子，水也是極性分子，相似相溶 (10). 黃 (11). C【解析】【分析】根據(jù)元素性質(zhì)及核外電子排布規(guī)律分析元素的種類；根據(jù)等電子體概念分析解答?！驹斀狻縓最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素，可以形成雙原子陰離子O22-。元素A單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物，則A為Fe；B基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子，則B為Cl元素；C在短周期中金屬性最強，與X反應能生成兩種常見化合物，則C為Na；短周期元素Y單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與鍵數(shù)目比為1：2，則Y為N元素；（1）O3的等電子體有SO2或NO2-；基態(tài)N原子核外電子所占據(jù)的最高能級為p軌道，電子云形狀為紡錘形或啞鈴形；（2）A元素為Fe，外圍電子排布式為3d64s2，在元素周期表中的d區(qū)，基態(tài)A原子的未成對電子在3d軌道上，共有4個；（3）B、C、X分別為Cl、Na、O， Cl-有3個電子層，半徑最大，O2-和Na+核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，所以簡單離子半徑由大到小的順序為：Cl-O2-Na+；（4）X為O，Y為N，O的電負性強于N，所以鍵的極性較強的是HO；N的原子半徑大于O，所以鍵長較長的是H-N；（5）等電子體具有相同的原子數(shù)目及相同的價層電子總數(shù)，所以Y與碳元素形成的一種陰離子為；氨氣易溶于水的原因是NH3分子與水分子間存在分子間氫鍵，NH3是極性分子，水也是極性分子，相似相溶 ；（6）鈉元素的焰色反應為黃色，焰色反應的原理是電子的躍遷，故答案為黃； C。22.Cu4O(PO4)2是鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)，它可通過下列反應制備：2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2O= Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）寫出基態(tài)Cu的電子排布式：_。（2）PO43-的空間構(gòu)型是_。（3）P、S、N元素第一電離能由大到小順序為_。（4）氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如下圖，其中碳原子的雜化方式為_，基態(tài)碳原子核外電子有_種運動狀態(tài)。（5）晶胞原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖1為銅與氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，0），則D原子的坐標參數(shù)為_。（6）圖2為銅晶體中銅原子的堆積圖，則晶體銅原子的堆積方式為_?！敬鸢浮?(1). Ar3d104s1或1s22s22p63s23d104s1 (2). 正四面體 (3). NPS (4). sp3、sp2 (5). 6 (6). （1/4，1/4，1/4） (7). A1 型最密堆積或面心立方最密堆積【解析】【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式及比較電離能的大?。桓鶕?jù)成鍵方式判斷軌道雜化類型；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶胞中原子的位置及排列方式?！驹斀狻浚?）Cu有29個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律及全滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定的規(guī)律，基態(tài)Cu的電子排布式為 Ar3d104s1或1s22s22p63s23d104s1 ；（2）PO43-中心原子P的價層電子對數(shù)為，則為sp3雜化，空間構(gòu)型是正四面體；（3）非金屬性越強，第一電離能越大，又因為P核外電子排布式中3p軌道處于半滿結(jié)構(gòu)，更為穩(wěn)定，所以P的第一電離能大于S，所以元素第一電離能由大到小順序為NPS；（4）形成單鍵碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化；基態(tài)碳原子核外電子所處的能級有1s、2s、2p 3種，其中處于同一原子軌道的電子自旋狀態(tài)不同，2p有3種伸展方向不同的原子軌道，所以碳原子的6個電子的運動狀態(tài)互不相同，一共有6種運動狀態(tài)；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，A點為原點，B點在面心，則晶胞棱長為1。D原子位于晶胞的八分之一小立方的體心，則根據(jù)A、B、C的坐標可以確定D原子的坐標參數(shù)為（1/4，1/4，1/4）；（6）根據(jù)圖2所示，晶體銅原子的堆積方式為型最密堆積或面心立方最密堆積。23.I.含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是_。（2）H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_。（3）ZnS在光導體材料、熒光體、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為a pm，密度為_gcm3。(用含a和NA的表達式填空)II氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關?；?NH4)2SO4中會含有N4H4(SO4)2，該物質(zhì)在水中電離出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到堿性溶液會生成一種形似白磷(P4)的N4分子。請回答下列問題：（4）N4分子中的氮氮鍵的鍵角為_，1molN4分子中含有的氮氮鍵的數(shù)目為_。（5）N4比P4的沸點_（填“高”或“低”），原因為_?！敬鸢浮?(1). sp3 (2). 非羥基氧原子多 (3). (4). 60 (5). 6NA (6). 低 (7). N4和P4都是非極性分子，N4比P4相對分子質(zhì)量小，分子間范德華力弱【解析】【分析】根據(jù)圖示的空間結(jié)構(gòu)判斷化學鍵的類型及軌道雜化方式；運用均攤法確定化學式，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計算晶胞的密度；根據(jù)晶體類型及分子的極性比較物質(zhì)的熔沸點?！驹斀狻縄.（1）如圖所示，每個S形成兩個鍵，還有2對孤對電子，價層電子對數(shù)為4，則S原子采用的軌道雜化方式是sp3；（2）H2SeO3的分子中的Se為+4價，非羥基氧原子數(shù)為1；而H2SeO4的分子中的Se為+6價，非羥基氧原子數(shù)為2，后者Se原子吸電子能力強，導致羥基上氫原子更容易電離出H+，所以酸性H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因為：硒酸分子中非羥基氧原子較多；（3）