【大綱版創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3節(jié) 金屬的冶煉測試 大綱人教版VIP

第三節(jié) 金屬的冶煉1我國成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表面5 cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石CaMgSi2O6、斜長石KAlSi3O8和橄欖石(MgFe)SiO4(可看作為Mg2SiO4Fe2SiO4)等。下列說法或分析不正確的是 ()A輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B斜長石的氧化物形式可表示為：K2OAl2O36SiO2C橄欖石中鐵為2價D月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動性比地球上鐵的活動性弱解析：由礦物的分子式可知三種礦物均屬于硅酸鹽礦，A項(xiàng)正確；斜長石改寫為K2OAl2O36SiO2，B項(xiàng)正確；橄欖石中由正負(fù)化合價代數(shù)和為零可知鐵為2價，C項(xiàng)正確；月球上鐵呈游離態(tài)，是因?yàn)樵虑蛏蠠o氧氣，D項(xiàng)錯誤。答案：D2下列關(guān)于金屬單質(zhì)Na、Al、Fe、Cu的敘述正確的是 ()A與氧氣反應(yīng)一定都生成最高價氧化物B四種金屬元素在周期表中全部分布在主族或副族中C都可以在氯氣中燃燒生成最高價氯化物D在點(diǎn)燃或高溫條件下，它們都可以與水或水蒸氣反應(yīng)解析：A項(xiàng)中，F(xiàn)e在氧氣中燃燒得到Fe3O4，其中Fe的化合價含有2價；B項(xiàng)中，F(xiàn)e元素位于周期表中第四周期第族，不屬于副族；C項(xiàng)中，由于氯氣具有強(qiáng)氧化性，當(dāng)它與其他物質(zhì)(單質(zhì))化合時，一定將其他物質(zhì)(單質(zhì))氧化為最高價態(tài)；D中，金屬鈉與冷水反應(yīng)、金屬鋁與沸水反應(yīng)、金屬鐵與水蒸氣反應(yīng)，而金屬銅不能與水反應(yīng)。答案：C3工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法，不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法。選擇的原則主要是依據(jù) ()A金屬的熔點(diǎn)高低 B金屬在自然界中的存在形式C金屬離子得電子的能力 D金屬的使用價值解析：金屬冶煉方法的選擇依據(jù)是金屬離子的氧化性強(qiáng)弱，即得電子能力的大小。答案：C4下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是 ()A在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu解析：A項(xiàng)，Mg是十分活潑的金屬，應(yīng)采用電解熔融MgCl2的方法制?。籆項(xiàng)，Na能與水反應(yīng)，從NaCl的水溶液中不可能制備Na，應(yīng)采用電解熔融NaCl制備Na；D項(xiàng)，利用CuO制備Cu，應(yīng)采用熱還原法，如H2CuOCuH2O。答案：B5(2020鐵嶺模擬)下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的是 ()A加熱Al2O3 B加熱CaCO3C電解熔融NaCl D氯化鈉與鋁粉高溫共熱解析：制鋁不能通過加熱，只能通過電解Al2O3；加熱CaCO3只能生成CaO；電解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2NaCl2；NaCl與鋁粉高溫共熱不反應(yīng)。答案：C6(2020石家莊模擬)從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于 ()A金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 B金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價高低 D金屬的活動性大小解析：從題給圖示可以歸納出金屬性越不活潑的金屬(如銅)越早被開發(fā)利用，故選D。答案：D7下列說法正確的是 ()A使元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)的過程就是還原的過程B高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭和空氣。工業(yè)上就是用焦炭還原鐵礦石以制得生鐵C電解熔融氧化鋁時，每還原出1 kg鋁，必有111 mol電子轉(zhuǎn)移D工業(yè)上常用電解NaCl水溶液的方法制取金屬鈉解析：元素有金屬元素和非金屬元素之分，使金屬陽離子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)的過程是借助還原反應(yīng)。與之相反，使非金屬陰離子轉(zhuǎn)化為非金屬單質(zhì)的過程則是借助氧化反應(yīng)，如2BrCl2=2ClBr2。所以選項(xiàng)A不正確。高爐煉鐵中起還原劑作用的是CO，而并非焦炭，B錯。Al33e=Al，冶煉1 kg Al共獲得電子：n(e)3111 mol所以C正確。D中NaCl水溶液里的H得電子能力遠(yuǎn)比Na強(qiáng)，所以不可能得到Na，只能得到H2。答案：C8冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法 活潑金屬置換法 電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有()火燒孔雀石煉銅，()濕法煉銅，現(xiàn)代有()鋁熱冶煉鉻，()從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是 ()A()用 B()用 C()用 D()用解析：火燒孔雀石煉銅采取用焦炭還原的方法；濕法煉銅是活潑金屬置換法；鋁熱冶煉鉻是采用鋁熱反應(yīng)將鉻從其化合物中置換出來；光鹵石煉鎂則采用電解的方法，不正確的是B。答案：B9下列事實(shí)能說明金屬甲比金屬乙的活動性強(qiáng)的是 ()A在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，甲原子失電子數(shù)比乙原子多B甲的陽離子的氧化性比乙離子強(qiáng)C甲的氫氧化物只有堿性，乙的氫氧化物為兩性D在甲、乙、硫酸組成的原電池中，甲為負(fù)極解析：A選項(xiàng)不正確：金屬活動性越強(qiáng)，則金屬原子的失電子能力越強(qiáng)，失電子能力和失電子數(shù)目無關(guān)。如金屬性NaMgAl，表明失電子能力NaMgAl，但失電子數(shù)目顯然NaMg(ca)。答案：(1)不合理，因?yàn)殂~和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍(lán)色溶液合理，因?yàn)?