高中化學(xué)必修化學(xué)實驗的基本方法PPT精選文檔

第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法,第一章從實驗學(xué)化學(xué),學(xué)校：教者：,一、化學(xué)實驗安全,根據(jù)你的經(jīng)驗，在進(jìn)行化學(xué)實驗的過程中要注意哪些安全問題呢？,思考與交流,儀器的使用、藥品取用、物質(zhì)加熱、氣體收集等,重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法,遵守實驗室規(guī)則,掌握正確的操作方法,了解安全措施,一、化學(xué)實驗的安全,1、實驗操作的安全,（1）試劑的取用不能用手直接去取,（2）不能去品嘗藥品的味道,（3）不能用鼻子直接聞氣體,（4）點燃可燃?xì)怏w前要驗純,（5）加熱固體時試管口要略低于試管底,（6）有加熱裝置的實驗要防止倒吸,（7）加熱液體時要放碎瓷片,（8）濃硫酸的稀釋,一、化學(xué)實驗的安全,2、常用危險化學(xué)品的標(biāo)志,二、常見的儀器及其作用,盛放少量固體或液體,在常溫或加熱時，用作少量物質(zhì)的反應(yīng)容器,用來夾持試管,二、常見的儀器及其作用,用于攪拌,二、常見的儀器及其作用,過濾：轉(zhuǎn)移液體時引流,二、常見的儀器及其作用,酒精燈是化學(xué)實驗加熱時常用的熱源,二、常見的儀器及其作用,二、常見的儀器及其作用,量筒是用于度量液體體積,二、常見的儀器及其作用,二、常見的儀器及其作用,稱量藥品準(zhǔn)確到0.1g,如何稱量腐蝕性固體？,如何稱量一定質(zhì)量固體？,如果稱量時砝碼與物質(zhì)放錯了稱量的結(jié)果與真實的關(guān)系？,下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是出于實驗安全考慮的是（）A實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B可燃性氣體的驗純C氣體實驗裝置在實驗前進(jìn)行氣密性檢查D滴管不能交叉使用,下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（）A試管B坩堝C蒸發(fā)皿D燒杯,下列實驗操作中錯誤的是（）A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D.如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱,若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是（）點燃酒精燈進(jìn)行加熱；在試管中加入2-3mL液體；用試管夾夾持在試管的中上部；將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A.B.C.D.,在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（）,分離和提純有什么不同？,分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì),提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì),常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取,三、混合物的分離與提純,請回憶粗鹽提純的方法,粗鹽成分：NaClCaCl2、MgCl2、硫酸鹽、不溶性雜質(zhì)操作過程：溶解過濾蒸發(fā)（將不溶性雜質(zhì)除去）（重新得到NaCl）過濾操作要領(lǐng)：一貼、二低、三靠蒸發(fā)操作要領(lǐng)：玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；出現(xiàn)較多固體時停止加熱,請動手填寫書本P6的表格，注意文字表達(dá),1、粗鹽的提純,操作：稱取約4g的粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止,（1）溶解,現(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁,操作：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次,（2）過濾,現(xiàn)象：不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中,操作：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱,（3）蒸發(fā),現(xiàn)象：水分蒸發(fā)，逐漸析出固體,粗鹽的提純,粗鹽,溶解,懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）,過濾,不溶性雜質(zhì),NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液,蒸發(fā),NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體,純凈的al,如何檢驗al中的雜質(zhì)?,Ca2+可溶性碳酸鹽a、Mg2+強(qiáng)堿a、SO42稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽aal、a（）,檢驗物時應(yīng)取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗,請參考書本的資料卡片填寫該頁的表格,對于NaCl,要除去可溶雜質(zhì)離子是:,選擇要加入的除雜試劑:,為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過量,引入了新的離子:,CO32-,OH-,Ba2+,如何除去新引入的雜質(zhì)？請思考書本第二個問題,加入試劑順序,1.BaCl2NaOHNa2CO3HCl2.BaCl2Na2CO3NaOHHCl3.NaOHBaCl2Na2CO3HCl,加入除雜試劑的順序可以是：,、只要a加在al之后便合理、最后加入適量的鹽酸,三、物質(zhì)的檢驗,1、原理：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學(xué)性質(zhì)（生成氣體、沉淀等的特殊現(xiàn)象）2、注意：（1）選擇合理的試劑（操作簡單、反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯的試劑）（2）不能在待測物質(zhì)中直接加入試劑，應(yīng)取樣；固體一般先配成溶液。（3）操作時應(yīng)注意某些共有現(xiàn)象的干擾。,1、Cl-的檢驗方法,先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則存在氯離子。,表述時應(yīng)說明：選用什么試劑+出現(xiàn)什么現(xiàn)象+得出什么結(jié)論,幾種常見離子的檢驗方法,2、SO42-的檢驗方法,先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性鋇鹽溶液，如果出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀，則存在硫酸根離子。,注意排除CO32-等離子的干擾，酸和鋇鹽的選擇應(yīng)該視具體情況而定，不能一成不變,、檢驗a23中是否含有a24應(yīng)排除32干擾用酸l和al2al2和3、檢驗a23中是否含有4排除32的干擾用酸，并避免引入3al和l、檢驗一未知溶液中是否含有4考慮3、g、的干擾最佳方法先加l后加al,粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。(1)實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程放置酒精燈；固定鐵圈位置；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌；停止加熱。其正確的操作順序為。,(2)如何運(yùn)用最簡方法檢驗溶液中有無SO42離子？。如果有，應(yīng)該如何除去SO42離子？。(3)在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是。(4)將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？。(5)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時：。過濾時：。蒸發(fā)時：。,有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C.分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁,蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是（）A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱,自來水并不純凈，含有較多的l，如何檢驗l的存在？稀酸化了的g溶液如何得到較純凈的水呢？,純凈水喝多了對人體并無好處！,第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法,第二課時,把液體加熱汽化，蒸汽重新冷凝成液體的過程,蒸餾,利用蒸餾可以把混在液體里的難揮發(fā)的物質(zhì)去掉,酒精和水的混合物能否用蒸餾分離？先蒸餾出來的是什么？,分餾,用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,蒸餾,投放沸石或瓷片,溫度計水銀球處于支管口處,水，下入上出,操作注意：1、裝置連接順序：由下至上，由左到右2、先通水，再加熱3、剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去4、全程嚴(yán)格控制好溫度,溶液體積不超過燒瓶體積1/2,蒸餾在日常生活中的應(yīng)用,酒精的提純石油的分餾海水的淡化,海水淡化,蒸餾法,冰山熔融,高分子分離膜淡化法,分液,1、分離密度不同的互不相溶的液體混合物的方法,一部分有機(jī)物溶劑無機(jī)溶劑,（密度比水小上層）,（密度比水大，下層）,汽油、煤油、植物油、苯水,四氯化碳水,2、儀器,分液漏斗,如何洗掉衣服上剛弄到的油湯？酒精或汽油，再用洗滌劑如何清洗手上的油漆？用汽油等有機(jī)溶劑洗后，再用洗滌劑,有機(jī)物一般難溶于無機(jī)溶劑，較易溶于有機(jī)溶劑,碘單質(zhì)（2）難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑,同一種溶質(zhì)在不同的溶劑里將有不同的溶解度,如何將碘水中的碘單質(zhì)轉(zhuǎn)移出來?,萃取,利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來的方法,易溶于，難溶于，則可以把從和組成的溶液中萃取出來,萃取劑的選擇條件：,操作注意：,3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng),2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度,2、分液時保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出,1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應(yīng),1、充分振蕩，適當(dāng)放氣，充分靜止，然后分液；,海藻中碘的提取,海藻中提取的過程中，應(yīng)用到了萃取,某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E.旋開活塞，用燒杯接收溶液F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液G.將漏斗上口的玻璃塞打開H.靜置，分層就此實驗完成下列填空（1）正確操作步驟的順序是：AGEF（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意：。上述G步驟操作的目的是。（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是。,閱讀下列材料，按要求回答問題：酒精、苯、l、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘（）較難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分離漏斗分離的是（）、液溴和l、酒精和水、al和a溶液、苯和蒸餾水,、在酒精、苯、l、al溶液、蒸餾水五種試劑中，（）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是（），進(jìn)行分液之后是否已經(jīng)得到純凈的碘單質(zhì)？,苯，l,（）能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗上端倒出的是（）；萃取時，上層液體呈（）色，下層液體呈（）色,苯,橙,無或顏色變淺,、l能把碘酒中的碘萃取出來么？,不能，還要進(jìn)一步分離,不能，酒精與CCl4混溶,本節(jié)內(nèi)容小結(jié),一、物質(zhì)的分離與提純,分離是通過適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈的物質(zhì),提純是通過適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì),練習(xí),1、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（）A、氧化銅、木炭B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉D、乙醇、水,B,2、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請問如何把反應(yīng)后剩下的物質(zhì)分離開？,先溶解，然后過濾，最后蒸發(fā),3用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：A萃取B分液C過濾D加熱分解E蒸發(fā)F蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標(biāo)號填入括號內(nèi)）（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2顆粒（）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（）（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（）（4）把溴水中的溴提取出來（）（5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水（）（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）（7）分離柴油和水的混合物（）,B,D,A,C,E,F,F,練習(xí),4、現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液以上混合溶液分離的正確方法依次是（）A、分液、萃取、蒸餾B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取D、蒸餾、萃取、分液,C,二、提純物質(zhì)的基本思路,確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純物理還是化學(xué)方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀、氣體或是水）選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)；否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以最終不引入新雜質(zhì)為原則,練習(xí)：,7、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（）、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸,練習(xí)：,6、為了除去硝酸鉀晶體中所含的少量硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入、a()等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）、a（）、a（）、a（）、a（）,有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設(shè)計一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的,1過濾除去污泥，2濾液中加入過量鐵粉，使Ag+還原為金屬銀，3過濾，將Ag和過量鐵粉從溶液中分離出來，4將混有鐵粉的Ag