《物質(zhì)的量濃度》教案

物質(zhì)的量濃度教案三維目標(biāo)知識(shí)與技能1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。3.使學(xué)生掌握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。4.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。過(guò)程與方法1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。2.通過(guò)有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。3.通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1.與初中知識(shí)的銜接，使學(xué)生感到獲取新知識(shí)、新方法的喜悅。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn)物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法教學(xué)難點(diǎn)1.溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算2.氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算3.正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液教具準(zhǔn)備燒杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤(pán)天平、洗瓶、多媒體課件教具過(guò)程新課導(dǎo)入師：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量地表示溶液的濃稀程度呢？生：用濃度，在初中學(xué)過(guò)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。師：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是如何定義的，你能寫(xiě)出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式嗎？生：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，表達(dá)式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%師：質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明。生：不同。例如100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量卻為0.198 mol。師：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如：在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí)，一般都量取溶液的體積，而較少去稱(chēng)量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡(jiǎn)單多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量物質(zhì)的量濃度。板書(shū)物質(zhì)的量濃度推進(jìn)新課師：什么是物質(zhì)的量濃度呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本上的有關(guān)內(nèi)容。生：閱讀P14有關(guān)物質(zhì)的量濃度的定義。板書(shū)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)cB表示，單位molL1（或mol/L）。表達(dá)式：cB= 師：請(qǐng)同學(xué)們討論，如果將1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL1嗎？生：不是。因?yàn)閷? mol NaCl溶于1 L水后，所得溶液的體積不是1 L。師：1 L 58.5 g NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是不是1 molL1？生：不是。因?yàn)?8.5 g NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不是1 mol。師：從1 molL1NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？哪些量變了，哪些量沒(méi)變？生1：還是1 molL1。因?yàn)槿芤菏蔷坏?。?：溶液的物質(zhì)的量沒(méi)變，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少了。師：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積相同，濃度也相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1 L 1 molL1的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸。生：溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，而質(zhì)量不同。師：對(duì)于這個(gè)新概念，我們要注意其中的幾個(gè)要點(diǎn)：1.溶質(zhì)是用物質(zhì)的量而不是用質(zhì)量表示。2.是溶液的體積，并非溶劑的體積。3.單位：molL1或molL1。4.從某溶液取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度都相同，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量因體積不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定的）多媒體展示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度定 義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度表達(dá)式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）=100%物質(zhì)的量濃度（cB）=cB=特 點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同實(shí) 例某溶液的濃度為10，指在100 g溶液中，含有溶質(zhì)10 g某溶液物質(zhì)的量濃度為10 molL1，指在1 L溶液中，含有溶質(zhì)10 mol師：我們已經(jīng)掌握了物質(zhì)的量濃度的定義，下面我們?cè)儆镁毩?xí)加強(qiáng)對(duì)這個(gè)概念的理解。多媒體展示練習(xí)：1.用40 g NaOH配成2 L溶液，其物質(zhì)的量濃度_ molL1。2.58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_ molL1。3.2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi) molL1。4.物質(zhì)的量濃度為2 molL1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。師：我們知道了物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系，以及用物質(zhì)的量和溶液體積來(lái)表示溶液的組成，就可以在實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液了。多媒體展示【例】配制500 mL 0.1 molL1 NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？師：題中已知溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，可以用公式：cB=求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再用公式n=求出溶質(zhì)的質(zhì)量就可以了。多媒體展示解：500 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=c（NaOH）VNaOH （aq）aq表示某種物質(zhì)的水溶液=0.1 molL10.5 L=0.05 mol0.05 mol NaOH的質(zhì)量為：m（NaOH）=n（NaOH）M（NaOH）=0.05 mol40 gmol1=2 g師：2 g的NaOH可以用天平來(lái)稱(chēng)量，但是500 mL溶液的體積怎么量呢？生1：將2 g NaOH溶于500 mL水中。生2：不可以的。因?yàn)檫@樣所得溶液的體積就不是500 mL了?？蓪⑸倭縉aOH溶于水后，然后再將溶液的體積配成500 mL。師：用什么儀器呢？燒杯行嗎？生：不行，燒杯是粗略測(cè)量體積的儀器。師：要想準(zhǔn)確量取溶液的體積，我們有一個(gè)較為精密的儀器叫容量瓶。下面請(qǐng)同學(xué)們分組觀察容量瓶，并查資料了解它的使用注意事項(xiàng)。生：觀察容量瓶，查資料。多媒體展示容量瓶的使用1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格（100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等）。2.使用前須檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。3.溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)。4.溶液液面接近刻度線(xiàn)12 cm時(shí)，須用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)。生：演示如何檢查容量瓶是否漏水。師：能否直接在容量瓶中溶解？生：不能，NaOH溶于水后放熱，會(huì)引起測(cè)量溶液體積不準(zhǔn)。師：好了，有了這些知識(shí)準(zhǔn)備，我們就可以配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。多媒體展示實(shí)驗(yàn)15配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液。（1）計(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量：_g。（2）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱(chēng)量NaCl固體。（3）將稱(chēng)好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。（4）將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。（5）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線(xiàn)下12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。生：分組實(shí)驗(yàn)學(xué)與問(wèn)1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯，并將洗滌液也注入容量瓶？2.如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？3.你是用什么儀器稱(chēng)量NaCl固體的？如果是托盤(pán)天平，你稱(chēng)量的質(zhì)量是多少？與計(jì)算量一致嗎？為什么？分組討論生1：因?yàn)闊€有殘留的溶質(zhì)。生2：小了。因?yàn)槿苜|(zhì)的物質(zhì)的量變小了。師：實(shí)驗(yàn)做完了，請(qǐng)同學(xué)們小結(jié)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟好嗎？生：配制步驟：（1）計(jì)算，（2）稱(chēng)量，（3）溶解，（4）移液，（5）洗滌，（6）定容，（7）搖勻。板書(shū)2.配制步驟：（1）計(jì)算，（2）稱(chēng)量，（3）溶解，（4）移液，（5）洗滌，（6）定容，（7）搖勻。師：以上我們分析了在配制過(guò)程中需注意的問(wèn)題。若在配制操作中有以下行為，將會(huì)對(duì)配制結(jié)果造成什么樣的影響呢?板書(shū)3.誤差分析多媒體展示配制步驟錯(cuò)誤操作nVc計(jì)算計(jì)算結(jié)果m=5.85 g，稱(chēng)5.9 g稱(chēng)量砝碼生銹（沒(méi)有脫落）少量NaCl沾在濾紙上溶解為促進(jìn)NaCl溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液未冷玻璃棒在刻度線(xiàn)上引流洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容仰視超過(guò)刻度線(xiàn)，吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過(guò)師：分析誤差時(shí)，要根據(jù)c，圍繞操作行為對(duì)n與V的影響來(lái)分析。師：我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室做化學(xué)實(shí)驗(yàn)或進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，需要根據(jù)不同的情況選擇不同濃度的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。所以，在實(shí)驗(yàn)室不僅用固體物質(zhì)來(lái)配制溶液，還經(jīng)常要將濃溶液稀釋成不同濃度的稀溶液。思考與交流1.以硫酸為例，討論不同濃度的溶液在性質(zhì)上可能會(huì)出現(xiàn)什么差異。2.如果將5 mL濃硫酸稀釋為20 mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？能說(shuō)出你的理由嗎？師：在用濃溶液配制稀溶液時(shí)，常用下面的式子計(jì)算有關(guān)的量：板書(shū)c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）師：請(qǐng)同學(xué)們思考，如何用18 molL1濃硫酸配制100 mL 1 molL1稀硫酸溶液？生1：先求出濃硫酸的體積。生2：利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可求出濃硫酸的體積為5.56 mL。師：小結(jié)實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng)計(jì)算濃H2SO4的體積V。濃H2SO4的正確稀釋方法。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)行。課堂小結(jié)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，最主要的儀器是容量瓶，其配制步驟與所需儀器與配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液是不同的。布置作業(yè)教材P16 1、2板書(shū)設(shè)計(jì)物質(zhì)的量濃度1.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號(hào)cB表示，單位mol/L（或molL1）表達(dá)式：cB=2.配制步驟：（1）計(jì)算，（2）稱(chēng)量，（3）溶解，（4）移液，（5）洗滌，（6）定容，（7）搖勻。3.誤差分析活動(dòng)與探究體積可以簡(jiǎn)單加和嗎？我們做這樣兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）取一支100 mL量筒，精確量取蒸餾水50 mL，另取一支50 mL量筒，精確量取無(wú)水酒精50 mL，然后把50 mL無(wú)水酒精倒入盛有50 mL水的100 mL的量筒中，混合均勻再讀數(shù)，結(jié)果并不正好是100 mL，而只是96.7 mL。顯然，在形成混合溶液時(shí)，總體積減少了，這里是50+50100。能夠相互混溶的兩種液體的體積不具有加和性，這是物質(zhì)分子間具有空隙的有力證明。當(dāng)酒精和水混合后，這兩種分子互相鉆入對(duì)方分子的空隙里。另外，物質(zhì)分子之間總是有相互作用的。由于水分子與酒精分子的作用力不同于水分子間的作用力和酒精分子間的作用力，也會(huì)使分子與分子間的空隙發(fā)生改變。因而，總體積的減小，絕不是有一部分水分子或酒精分子消失了。實(shí)驗(yàn)（2）：在盛有50 mL冰醋酸的燒杯里，慢慢加入50 mL苯。冰醋酸的密度1.05 gcm3，苯的密度是0.879 gcm3，冰醋酸比苯重，所以冰醋酸在下層，苯在上層，用彩筆在燒杯外壁做一記號(hào)，以標(biāo)出混合前液面的高度?；旌暇鶆蚝罂傮w積比它們混合之前體積之和還要大。也就是說(shuō)，在這里，50+50100。這又是什么原因呢?這是由于苯和冰醋酸混合后，苯分子與醋酸分子之間的吸引力，比苯分子間的吸引力和醋酸分子間的吸引力都要弱，導(dǎo)致苯與冰醋酸分子間距加大。為此，在溶液的計(jì)算中，不能簡(jiǎn)單地采取VV=2V，即把混合后溶液的體積當(dāng)作混合前兩種溶液體積之和，因?yàn)榛旌虾笕芤旱拿芏劝l(fā)生了變化。除非：（1）題目中說(shuō)明體積不變；（2）相同溶劑的稀溶液混合；（3）如果是濃溶液則應(yīng)是溶劑和溶質(zhì)相同且濃度相近的溶液。除此之外，都應(yīng)通過(guò)溶液的質(zhì)量和密度求出體積。說(shuō)明：有條件的學(xué)?？梢园堰@兩個(gè)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生操作練習(xí)，作為知識(shí)的進(jìn)一步加深和拓展。隨堂練習(xí)一、選擇題1.配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是A.溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中B.定容時(shí)，眼睛俯視刻度線(xiàn)C.洗滌杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中D.定容時(shí)，眼睛仰視刻度線(xiàn)答案：AB2.將物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分別與同濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則所需AgNO3溶液的體積比是A.123 B.321 C.111 D.632答案：A3.相同體積的Na2SO4溶液（濃度為M1）和Al2（SO4）3溶液（濃度為M2），若其中的SO的物質(zhì)的量濃度相同，則M1和M2的關(guān)系是A.M1=M2B.M1=3M2C.M2=3M1D.無(wú)法確定答案：B4.下列物質(zhì)中，含有6.021023個(gè)分子的是A.常溫、常壓下，22.4 L HCl氣體B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的水C.28 g的COD.1 molL1的蔗糖溶液答案：C5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水溶解700體積的氨氣，所得氨水的密度為0.8 gmL1，則氨水的物質(zhì)的量濃度為A.16.3B.31.25C.0.045D.4.7答案：A6.下列關(guān)于0.1 molL1硝酸鉀溶液的敘述，正確的是A.1 L該溶液中含有硝酸鉀101 gB.從1 L該溶液中取出500 mL溶液后，余下溶液的濃度為0.05 molL1C.該溶液中K+的濃度為0.1 molL1D.在1