九年級化學(xué)上冊 4.4 化學(xué)方程式（第一課時）學(xué)案（無答案）（新版）粵教版

4.4化學(xué)方程式 相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 理解并掌握化學(xué)方程式的含義；2. 能從化學(xué)方程式中解讀相關(guān)信息并解決問題；3.質(zhì)量守恒定律在化學(xué)方程式中的應(yīng)用【溫故知新】怎樣從宏觀、微觀兩個角度去理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵？【自學(xué)導(dǎo)航】 對比思考：下列四種方式都可以表示碳在氧氣中燃燒的反應(yīng)。你認(rèn)為 更簡便？點燃 碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳 碳+氧氣 二氧化碳點燃COO點燃OOC+ C + O2 CO2閱讀課本P114115，完成下列問題一、化學(xué)方程式的定義：用 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。點燃1.化學(xué)方程式提供的信息【討論與思考】以化學(xué)方程式：C + O2 CO2 為例，說說你能獲得哪些信息？ 相對分子(原子)質(zhì)量：_ _ _ 質(zhì)量比關(guān)系： _ : _ : _（1）反應(yīng)物是 ，生成物是 。（2）反應(yīng)條件是 。（3）通過相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量還可以知道，每 份質(zhì)量的碳跟 份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的二氧化碳，這符合質(zhì)量守恒定律。由此也可得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為_。（4）n(C)：n(O2)：n( CO2)= 。（n表示微粒個數(shù)）反應(yīng)前后碳、氧原子的數(shù)目 。所以，化學(xué)反應(yīng)方程式不僅表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，能表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒關(guān)系。點燃2.化學(xué)方程式的讀法: 以C + O2 CO2 為例(1)“質(zhì)”的讀法： 碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳 注意：“+”讀作“和”；“”應(yīng)讀作“生成”(2)“量”的讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳(3)“微觀”讀法：每一個碳原子和1個氧分子在點燃的條件下生成1個二氧化碳分子二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_、_和_均無變化，可推算出化學(xué)方程式中某一物質(zhì)的化學(xué)式。例：化學(xué)反應(yīng)2AB+B2=2Z中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Z的化學(xué)式可表示為（） AAB2BA2BCA2B4DA3B2【鞏固提高】點燃1.讀出下列化學(xué)反應(yīng)，并求出其中各物質(zhì)的質(zhì)量比。（1）硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)：S + O2 SO2（2）鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4加熱（3）氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)：H2 + CuO Cu +H2O2. 綠色植物光合作用的反應(yīng)式可表示為：水二氧化碳 淀粉氧氣，則淀粉的組成中一定含_元素，可能含_元素。3. 化學(xué)反應(yīng)前后，沒有變化的是（ ）原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)種類 原子種類 電子數(shù)目加熱A B C D點燃通電4. 在化學(xué)方程式2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2中，每_份質(zhì)量的高錳酸鉀反應(yīng)，生成_份質(zhì)量的錳酸鉀和_份質(zhì)量的二氧化錳和_份質(zhì)量的氧氣，該反應(yīng)的基本類型屬于_反應(yīng)。5.3Fe+2O2 Fe3O4這一反應(yīng)中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為（ ） 點燃A.3:2:1B.21:8:9C.7:4:29D.無法確定 6北京奧運會“祥云”火炬燃燒時主要反應(yīng)為 5O2 + X 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化學(xué)式為（ ）ACH4 BC2H4CC3H8 DC3H8O表示氯原子表示氧原子表示氫原子7.自來水消毒過程中通常會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用如下圖表示：A B C D+