高一化學(xué)硅和硅的化合物.ppt

化學(xué)多媒體課件1-7-01（2）,制作者：彭云授課者：彭云,（5）硅的制法：,4、硅酸鹽：Na2SiO3,（2）物理性質(zhì)：,加熱或高溫能與O2、Cl2、C等反應(yīng)表現(xiàn)還原性,2、二氧化硅（SiO2)：,（3）物理性質(zhì)：,以化合態(tài)存在于自然界；有兩種同素異形體。,常溫能與F2、HF、NaOH反應(yīng);,熔沸點(diǎn)高、硬度大、半導(dǎo)體,14,堅(jiān)硬難熔的固體，不溶于水,不溶于水的酸性氧化物能與CaO、NaOH、HF等反應(yīng),不溶于水，酸性比碳酸弱,二、硅(Si)和硅的化合物,二、硅,晶體硅,無(wú)定形硅,晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,晶體硅的結(jié)構(gòu),類(lèi)似于金剛石,0.硅的發(fā)現(xiàn),硅石（硅的氧化物）、水晶早為古代人所認(rèn)識(shí)，古埃及就已經(jīng)用石英砂為原料制造玻璃。由于硅石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，除了氫氟酸外什么酸也不能侵蝕它、溶解它，因此長(zhǎng)期以來(lái)人們把它看成是不能再分的物質(zhì)大約在18世紀(jì)70年代，化學(xué)家們用螢石(CaF2)與硫酸作用發(fā)現(xiàn)氫氟酸以后，便打開(kāi)了人們認(rèn)識(shí)硅石復(fù)雜組成的大門(mén)。尤其電池發(fā)明以后，化學(xué)家們利用電池獲得了活潑金屬鉀、鈉，初步找到了把硅從它的化合物中分離出來(lái)的途徑。1823年，瑞典化學(xué)家貝采利烏斯（17791848）用金屬鉀還原SiF4或用金屬鉀與氟硅酸鉀共熱，首次制得粉狀單質(zhì)硅。,1.單質(zhì)硅的存在,硅在地殼中的豐度為27.7%，在所有元素中居第第二位，地殼中含量最多的元素氧和硅結(jié)合形成的SiO2，占地殼總質(zhì)量的87%硅以大量的硅酸鹽礦和石英礦存在于自然界中。如果說(shuō)碳是組成生物界的主要元素，那么，硅就是構(gòu)成地球上礦物界的主要元素。我們腳下的泥土、石頭和沙子，我們使用的磚、瓦水泥、玻璃和陶瓷等等，這些我們?cè)谌粘Ｉ钪薪?jīng)常遇到的物質(zhì)，都是硅的化合物。硅，真是遍布世界、俯拾皆是的元素。由于硅易與氧結(jié)合，因此自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅存在。,硅在自然界以化合態(tài)存在。,3.單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì),1.硅在加熱或高溫下可與O2、鹵素、碳等反應(yīng),2.硅常溫下可與F2、HF、強(qiáng)堿反應(yīng),3.硅的用途,變壓器鐵芯等,三、SiO2的存在、性質(zhì)和用途,二氧化硅廣泛存在于自然界中,與其它礦物共同構(gòu)成了巖石.天然的二氧化硅也叫做硅石,是一種堅(jiān)硬難熔的固體.,石英,水晶,砂子,瑪瑙,1.二氧化硅存在,4.SiO2的化學(xué)性質(zhì),(工業(yè)制硅),(煉鐵除脈石),(磨口玻璃與堿),(玻璃與氫氟酸),比一比!,3.SiO2的用途,普通玻璃、光導(dǎo)纖維,SiO2可制:,練習(xí)一,2、寫(xiě)出SiO2與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)的條件（1）碳（2）氫氧化鈉,1、寫(xiě)出硅與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)的條件（1）Cl2（2）氫氧化鈉,四.硅酸和硅酸鹽,1.硅酸：H2SiO3難溶于水的弱酸，受熱易分解原硅酸：H4SiO4同上多硅酸：硅酸或多硅酸縮水后的產(chǎn)物,硅酸鹽硅酸鈉：Na2SiO3高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4粘土：高嶺土,練習(xí)二,1.請(qǐng)把下列式子改寫(xiě)成氧化物的形式蛇紋石：H4Mg3Si2O9_;正長(zhǎng)石：KAlSi3O8_;石棉：CaMg3Si4O12_;三硅酸鎂晶體：H2nMg2Si3O8+n_,3MgO2SiO22H2O,K2OAl2O36SiO2,CaO3MgO4SiO2,2MgO3SiO2nH2O,練習(xí)三,完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、Sn+HCl=2、Pb+HCl=3、Sn+Cl2=4、SnCl2+Cl2=5、Sn+S=6、PbO2+HCl=,SnCl4,硅和硅的化合物的相互轉(zhuǎn)化,H2SiO3,Na2Si