武漢各區(qū)2023-2024學(xué)年九下化學(xué)四調(diào)壓軸題分類匯編-第8題選擇題

第第頁元調(diào)選擇題（第8題）11．（2024春?江漢區(qū)校級(jí)月考）如圖1所示，某同學(xué)將反應(yīng)后試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量變化如圖2所示，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說法，其中正確的是（）A．充分反應(yīng)后，試管①的溶液中含有NaCl和Na2CO3 B．A點(diǎn)燒杯內(nèi)的溶液中含有Na+、Cl﹣、Ba2+ C．若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)值為8.00時(shí)，m點(diǎn)對(duì)應(yīng)值為8.72 D．B與C點(diǎn)燒杯內(nèi)的溶質(zhì)相同，且都含兩種溶質(zhì)12．（2024?江岸區(qū)校級(jí)模擬）向10.0g某石灰石（雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)）中先后滴加100.0g稀HCl和一定質(zhì)量Na2CO3溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與不溶固體或產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．甲表示氣體的質(zhì)量 B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有1種 C．該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3% D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中是否含有氯化鈉，可滴加足量的硝酸銀溶液檢驗(yàn)13．（2023?漢陽區(qū)模擬）向一定質(zhì)量的H2SO4、Na2SO4混合溶液中先后滴加100gBaCl2溶液和一定質(zhì)量的Na2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖中a到b點(diǎn)的變化過程中，溶液的pH先不變后增大 B．圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)均為兩種 C．圖中沉淀質(zhì)量m1與m2的關(guān)系為233m1＝430m2 D．混合溶液中H2SO4、Na2SO4的質(zhì)量比為49：7114．（2024?江漢區(qū)一模）為了探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。向盛有8.0gMgO的燒杯中依次逐滴滴加200g稀硫酸和足量Ba（OH）2溶液，燒杯中不溶固體的質(zhì)量與加入的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中有2種溶質(zhì) B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體中有Mg（OH）2和BaSO4 C．m＝62.86 D．稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%15．（2024?江岸區(qū)校級(jí)模擬）有一包均勻混合的Na2CO3和NaHCO3的固體粉末，為了測(cè)定其組成，小董同學(xué)稱取不同質(zhì)量的粉末樣品溶于水，然后分別滴加相同濃度的稀鹽酸100g，充分反應(yīng)后記錄生成CO2的質(zhì)量與所取的混合固體質(zhì)量關(guān)系如圖所示。已知，向該混合物溶液滴加稀鹽酸時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3。第二步反應(yīng)：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。根據(jù)圖中信息，下列說法不正確的是（）A．當(dāng)固體樣品質(zhì)量為4.75g時(shí)，所取樣品與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng) B．4.75g樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為4.2g C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)所得溶液加入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生 D．b點(diǎn)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)為NaCl和HCl16．（2024?東西湖區(qū)模擬）為探究金屬Fe、Zn、Mg的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置。待甲中充分反應(yīng)后打開K1，使甲中溶液全部進(jìn)入乙中，待乙中充分反應(yīng)后打開K2，使乙中溶液全部進(jìn)入丙中。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．乙中反應(yīng)后最多有2種固體 B．丙中反應(yīng)后最多有4種溶質(zhì) C．甲中加入的稀硫酸的質(zhì)量一定比乙中反應(yīng)后的溶液質(zhì)量小 D．乙中反應(yīng)后的溶液質(zhì)量一定比丙中反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大17．（2024?蔡甸區(qū)校級(jí)模擬）向一定量的AgNO3和Fe（NO3）2溶液中逐漸加入Zn粉，充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中Fe（NO3）2某些時(shí)刻的質(zhì)量如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．t1時(shí)刻溶液質(zhì)量小于O時(shí)刻溶液質(zhì)量 B．t2時(shí)刻過濾，向所得濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 C．與O時(shí)刻相比，t2時(shí)刻溶液質(zhì)量增加了m1?D．t3時(shí)刻溶液質(zhì)量可能與O時(shí)刻溶液質(zhì)量相等18．（2024?漢陽區(qū)校級(jí)模擬）如圖所示圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．等質(zhì)量鎂粉、鐵粉中分別加入足量等濃度的稀硫酸 B．甲烷和過量的氧氣在密閉容器中充分反應(yīng) C．高溫煅燒碳酸鈣 D．在密閉容器中用紅磷測(cè)定空氣中氧氣的含量19．（2024?武漢模擬）某同學(xué)探究“金屬、酸的化學(xué)性質(zhì)”，完成實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙并記錄部分現(xiàn)象如表所示。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象甲產(chǎn)生氣泡，溶液最終呈淺綠色乙溶液最終呈淺綠色丙溶液最終呈藍(lán)色下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙能證明鋁、鐵、銅金屬活動(dòng)性順序：Al＞Fe＞Cu B．若將甲、乙實(shí)驗(yàn)后的全部物質(zhì)充分混合，最終溶液可能呈無色 C．若將甲、丙實(shí)驗(yàn)后的全部物質(zhì)充分混合，最終溶液可能只有一種陽離子 D．若將乙、丙實(shí)驗(yàn)后的全部物質(zhì)充分混合，最終可能沒有固體殘留20．（2024?江岸區(qū)校級(jí)模擬）向盛有100.0g含CuSO4和H2SO4兩種溶質(zhì)的混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質(zhì)量與滴加NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．b點(diǎn)時(shí)，溶液中有兩種溶質(zhì) B．m＝79.7 C．原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% D．取c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，滴加稀H2SO4，會(huì)立即出現(xiàn)白色沉淀11．【解答】解：A、由B分析得出燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的物質(zhì)是氯化鈉和硫酸鈉，說明試管②中是氯化鈉和硫酸鈉，反應(yīng)后試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多，說明試管①中是氯化鈉和氯化鋇，則充分反應(yīng)后，試管①的溶液中含有NaCl和Na2CO3的說法錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、A﹣B過程中，沉淀質(zhì)量增大，是因?yàn)橄∠跛岷吞妓徜^反應(yīng)生成硝酸鋇，水和二氧化碳，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，A點(diǎn)，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的物質(zhì)是氯化鈉和硫酸鈉，存在的離子為Na+、Cl﹣、SO4C、由BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑、Ba（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3可得關(guān)系式為BaCO3～2HNO3～BaSO4，參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量為20g×12.6%＝2.52g；設(shè)碳酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇時(shí)增加的質(zhì)量為x，2HNO3～BaCO3～BaSO4質(zhì)量增加126197233362.52gx12636x＝0.72g若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)值為8.00時(shí)，m點(diǎn)對(duì)應(yīng)值為8.00+0.72＝8.72，故C正確；D、A﹣B過程中，稀硝酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硝酸鋇，水和二氧化碳，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，則B點(diǎn)燒杯內(nèi)的溶質(zhì)是氯化鈉和硝酸鈉，B﹣C的過程是碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，則C點(diǎn)燒杯內(nèi)的溶質(zhì)是氯化鈉、硝酸鈉和硝酸鋇，則B與C點(diǎn)燒杯內(nèi)的溶質(zhì)相同，且都含兩種溶質(zhì)的說法錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選：C。12．【解答】解：A、由圖可知，甲的質(zhì)量先減少，再不變，后又增大，說明是不溶性固體的質(zhì)量，故錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)是固體質(zhì)量不再減少了，說明稀鹽酸有剩余，因此溶質(zhì)是生成的氯化鈣和剩余的氯化氫兩種溶質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、由圖示可知，碳酸鈣和碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)共生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，由化學(xué)方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑可知每73份質(zhì)量的氯化氫可生成44份質(zhì)量的二氧化碳，因此生成4.4g二氧化碳，消耗氯化氫的質(zhì)量為7.3g，因此鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3g100gD、檢驗(yàn)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是否含氯化鈉，滴加足量的硝酸銀，一定會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)樘妓徕c過量，與硝酸銀反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀，故不能檢驗(yàn)，故錯(cuò)誤。故選：C。13．【解答】解：A、先滴加100g氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，a點(diǎn)時(shí)，硫酸鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氯化鋇至100g，氯化鋇溶液中含水，滴加氯化鋇溶液的過程中，鹽酸被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大，然后滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，b點(diǎn)時(shí)，鹽酸恰好完全反應(yīng)，該階段鹽酸被消耗，酸性減弱，pH逐漸增大，故圖中a到b點(diǎn)的變化過程中，溶液的pH逐漸增大，符合題意；B、先滴加100g氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，a點(diǎn)時(shí)，硫酸鈉和硫酸恰好完全反應(yīng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)為氯化鈉、氯化氫，滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，b點(diǎn)時(shí)，鹽酸恰好完全反應(yīng)，b點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鋇，然后碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，c點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉過量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸鈉，不符合題意；C、由圖可知，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為mg，而生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為（m1﹣m2）g，由圖可知，生成m2硫酸鋇，消耗氯化鋇溶液的質(zhì)量為50g，生成（m1﹣m2）g碳酸鋇，消耗氯化鋇的質(zhì)量為100g﹣50g＝50g，說明生成硫酸鋇沉淀和生成碳酸鋇沉淀中鋇元素的質(zhì)量相等，則m2g×137233×100%=(D、向混合溶液中滴加氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl。氯化鋇和硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl＝2NaCH+H2O+CO2↑，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。由圖可知，生成m1﹣m2碳酸鋇，消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：250g﹣150g＝100g，與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：150g﹣100g＝50g，由化學(xué)方程式可知，碳酸鋇中的碳酸根完全來自碳酸鈉，則與氯化鋇反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：(m1?Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO21067353(m1?鹽酸中的氫離子完全來自硫酸，則硫酸的質(zhì)量為：73(m1?m2)g394×136.5×100%÷(298×100%)=98(m1故選：A。14．【解答】解：A、a點(diǎn)硫酸與氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，滴加的硫酸全部反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)只有硫酸鎂，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、H2SO4能與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，MgSO4能與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀與Mg（OH）2沉淀；根據(jù)圖示可知圖像的第二階段固體的質(zhì)量持續(xù)為0，則說明加入H2SO4過量；Ba（OH）2先與H2SO4反應(yīng)，第三階段為H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀與H2O，b點(diǎn)時(shí)沉淀的質(zhì)量持續(xù)增加，說明H2SO4未反應(yīng)完，沉淀的成分為BaSO4，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、設(shè)生成硫酸鎂質(zhì)量為n，硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇的質(zhì)量為x，生成氫氧化鎂質(zhì)量為y。MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O401208gn40120MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓1202335824gxy12023312058此時(shí)m＝46.6g+11.6g+4.66g＝62.86g，m數(shù)值為62.86，故選項(xiàng)說法正確。D、與氧化鎂反應(yīng)硫酸質(zhì)量為z。MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O40988gz4098另外剩余硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成了4.66g硫酸鋇沉淀，設(shè)此時(shí)消耗硫酸質(zhì)量為w，H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O98233w4.66g98233硫酸質(zhì)量＝19.6g+1.96g＝21.56g，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.56g200g故選：C。15．【解答】解：A、由圖知，當(dāng)固體樣品質(zhì)量為4.75g時(shí)生成CO2的質(zhì)量最大，則說明樣品與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故A正確；B、由圖知，當(dāng)固體樣品質(zhì)量為4.75g時(shí)與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量為2.2g，設(shè)4.75g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，則x+y＝4.75g①，設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為z。Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO310684xzz=84x106NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑8444y+z2.2gy+z＝4.2g，把z=84x106帶入，得到y(tǒng)+z＝4.2g由①②組成方程組，解之得：x＝2.65g，y＝2.1g，故樣品中碳酸酸氫鈉的質(zhì)量是2.1g，故B錯(cuò)誤；C、由圖知，a點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的CO2小于2.2g，說明a點(diǎn)時(shí)稀鹽酸不足，碳酸氫鈉未完全反應(yīng)，因有CO2產(chǎn)生，所以以碳酸氫鈉已與HCl反應(yīng)，故碳酸鈉一定完全反應(yīng)，故a點(diǎn)時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3，所以加入CaCl2溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，故C正確；D、b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉已與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，而b點(diǎn)時(shí)二氧化碳還未達(dá)到最大值，說明溶液中含有氯化鈉和稀鹽酸，故D正確；故選：B。16．【解答】解：A、乙中反應(yīng)后最多有2種固體，即反應(yīng)生成的鐵和過量的鋅，該選項(xiàng)正確。B、丙中反應(yīng)后最多有4種溶質(zhì)，即硫酸亞鐵、硫酸鋅、硫酸鎂和過量的硫酸，該選項(xiàng)正確。C、甲中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，甲中加入的稀硫酸的質(zhì)量一定比乙中反應(yīng)后的溶液質(zhì)量小，該選項(xiàng)正確。D、如果加入丙中的稀硫酸較多，硫酸亞鐵和硫酸鋅質(zhì)量較小，鎂和硫酸亞鐵、硫酸鋅反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小幅度小于鎂和稀硫酸反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大幅度，乙中反應(yīng)后的溶液質(zhì)量比丙中反應(yīng)后的溶液質(zhì)量小，該選項(xiàng)不正確。故選：D。17．【解答】解：A、由金屬活動(dòng)性Zn＞Fe＞Ag，向一定量的AgNO3和Fe（NO3）2溶液中逐漸加入Zn粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，鋅才能與Fe（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵；t1時(shí)刻硝酸亞鐵的質(zhì)量不變，發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，則t1時(shí)刻溶液質(zhì)量小于O時(shí)刻溶液質(zhì)量，故選項(xiàng)說法正確。B、t2時(shí)刻，硝酸亞鐵的質(zhì)量減少，發(fā)生了鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，過濾，濾渣中含有鐵，向所得濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法正確。C、鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會(huì)減少。Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe溶液質(zhì)量增加651805665﹣56＝9m1﹣m2x與O時(shí)刻相比，t2時(shí)刻溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量是m1D、由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會(huì)減少；由Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份質(zhì)量的鋅可置換出56份質(zhì)量的鐵，溶液的質(zhì)量會(huì)增加。鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)，溶液的質(zhì)量減?。讳\與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)，溶液的質(zhì)量增大，當(dāng)減小與增大的質(zhì)量相等時(shí)，溶液的質(zhì)量保持不變，則t3時(shí)刻溶液質(zhì)量可能與O時(shí)刻溶液質(zhì)量相等，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。18．【解答】解：A、等質(zhì)量鎂粉、鐵粉中分別加入足量等濃度的稀硫酸，若消耗稀硫酸的質(zhì)量相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合；由于生成物中鎂、鐵的化合價(jià)均為+2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，則等質(zhì)量鎂粉、鐵粉和稀硫酸反應(yīng)，鎂消耗的稀硫酸多，生成的氫氣多，拐點(diǎn)高些，故選項(xiàng)圖像正確。B、甲烷和過量的氧氣在密閉容器中充分反應(yīng)，甲烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2點(diǎn)燃ˉCO2+2H2C、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，加熱到一定溫度碳酸鈣才能分解，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，則鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變；但碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40100×D、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣被消耗，溫度逐漸恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)逐漸減小，最終壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤。故選：A。19．【解答】解：A、甲中產(chǎn)生氣泡，溶液最終呈淺綠色，說明鐵位于金屬活動(dòng)性順序表氫的前面，乙中銀白色粉末變?yōu)楹谏勰f明鋁與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，證明鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，丙中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，不能驗(yàn)證鐵、銅金屬活動(dòng)性的關(guān)系。該選項(xiàng)不正確。B、乙中鋁粉完全反應(yīng)，硫酸亞鐵有剩余，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋁和硫酸亞鐵，將甲、乙實(shí)驗(yàn)后的全部物質(zhì)充分混合，甲中可能剩余的鐵或硫酸都不與硫酸亞鐵或硫酸鋁反應(yīng)，溶液中有硫酸亞鐵存在，所以最終溶液不可能呈無色。該選項(xiàng)不正確。C、甲中鐵與稀硫酸反應(yīng)后鐵可能有剩余，丙中稀硫酸與氧化銅可能恰好完全反應(yīng)，乙中的溶液中的溶質(zhì)只有硫酸銅，將甲、丙實(shí)驗(yàn)后的全部物質(zhì)充分混合，甲中剩余的鐵粉與硫酸銅反應(yīng)，如硫酸銅完全反應(yīng)，則最終溶液只有硫酸亞鐵，溶液中只有亞鐵離子一種陽離子。該選項(xiàng)正確。D、乙中鋁粉完全反應(yīng)，硫酸亞鐵有剩余，固體一定有生成的鐵。丙中一定有氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅，可能有硫酸。混合后鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，銅不能和硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鋁反應(yīng)，所以混合后一定有固體殘留。該選項(xiàng)不正確。故選：C。20．