元素周期表教案-詳細(xì)案件

1、可編輯一、 課題：元素周期表的結(jié)構(gòu)二、 課型：新課三、 課時：1四、 課標(biāo)要求：描述元素周期表的整體結(jié)構(gòu)，理解元素周期表的編排原則，復(fù)述周期的概念，識別短周期、長周期，復(fù)述族的概念，識別主族、副族、零族和族，描述金屬元素與非金屬元素的分界線，描述金屬元素與非金屬元素在元素周期表中的分布情況，說出發(fā)現(xiàn)元素周期律與發(fā)現(xiàn)元素周期表的重大 意義。五、 教材分析：教材在從史實引入元素周期表，通過圖表介紹了周期表的結(jié)構(gòu)，同時介紹了有關(guān)概念，如原子序數(shù)、周期、族等。六、 教學(xué)目標(biāo)（知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀）1、能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置；2、在初中有關(guān)原子結(jié)

2、構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，了解元素的原子核外電子排布；3、進一步學(xué)會科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，增進對科學(xué)史實的崇敬。七、 教學(xué)重點：元素周期表的周期和族八、 教學(xué)難點：利用元素之間的關(guān)系計算未知元素在周期表中的位置九、 教學(xué)方法：主要是通過學(xué)生自主學(xué)習(xí)，總結(jié)。十、 教學(xué)過程：我們先復(fù)習(xí)一下上周學(xué)過的元素周期律的內(nèi)容，大家思考兩個問題：什么是元素周期律，元素性質(zhì)的周期性變化主要學(xué)習(xí)了哪幾個方面？（提問同學(xué)）學(xué)習(xí)了元素周期律以后，我們今天來欣賞一幢美麗的大廈元素周期表。元素周期表就好像是我們PPT上所展示的大廈，高大的建筑是由每塊磚每塊瓦所組成，組成元素周期表的是每一個元素。元素大廈現(xiàn)在尚未客滿！那大家知道現(xiàn)在的元素

3、周期表已經(jīng)住進去了多少位客人？又是誰最先繪制了元素大廈的藍圖？他又是根據(jù)什么來安排這些已經(jīng)入住的“客人”的？學(xué)習(xí)元素周期表，必須記住一個人，就是門捷列夫。他是偉大的化學(xué)家、元素周期表的奠基人，那么門捷列夫是怎么制作的元素周期表呢？讓我們一起看看門捷列夫制作元素周期表的歷程。（觀看簡短視頻）門捷列夫按照元素的相對原子質(zhì)量把當(dāng)時已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素排列在一起。我們今天就來研究一下這張元素周期表。我們一起來看一下前18號元素，思考這樣幾個問題。1、現(xiàn)在的元素周期表是按照什么順序排列的？2、這些元素的原子結(jié)構(gòu)有哪些特點呢？（引導(dǎo)大家從每個元素的電子排布上觀察總結(jié)）（讓學(xué)生觀察PPT進行總結(jié)）提問回答總

4、結(jié)：（1）元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的。那又有一個問題了，什么是原子序數(shù)呢？根據(jù)我們以前所學(xué)的知識知道（2）原子序數(shù)：根據(jù)元素按核電核數(shù)從小到大的順序排列后在周期表中位置的編號。從原子序數(shù)的定義我們可以得到一個等式，那就是：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)學(xué)生可以觀察總結(jié)出以下幾點： （1）同一橫行的元素原子電子層數(shù)相同，（2）同一縱行的元素最外層電子數(shù)相同?？偨Y(jié)元素周期表的編排規(guī)律（展示PPT）個別元素除外，比如鑭系和錒系的元素。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 接下來我們一起來研討一下幢美麗的元素大廈。我們先橫著看一下，大家數(shù)一下一共多少橫行？每個橫行有什么特點？回憶

5、周期的定義，學(xué)生總結(jié)出元素周期表有7行，周期序數(shù)和電子層數(shù)的關(guān)系。讓同學(xué)們觀看元素周期表填寫下表。從而給出短周期、長周期、不完全周期的范圍，那沒有完成的大廈就需要大家們?nèi)ヌ畲u加瓦了。我們再豎著看一下，大家數(shù)一下一共多少縱行？縱行又有什么特點呢？回憶族的定義，學(xué)生總結(jié)出元素周期表有18列（縱行），族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系。讓學(xué)生觀察，我來小結(jié)一下，一種是18列，第八、九、十列叫做第第族，其余15個列，每個列稱為一族。給出族序號的表示方法，是用羅馬數(shù)字、表示。那18列被分成了哪些族呢？按著PPT講解。首先是被分為了主族、副族、第族和零族，大家再觀察一下周期表上每個元素最上面一行寫的是什么，可以看

6、到除了羅馬字母以外還有A、B、0，還有沒有字母的，那這些字母分別代表什么意思呢？其中A是代表主族的意思，主族的表示方法就是在族序數(shù)后面標(biāo)一“A”字。如A、A、A、大家看一下主族元素是由什么周期的元素構(gòu)成的呢？其中B是代表副族的意思，表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如B、B、B、副族元素是由哪些周期的元素構(gòu)成的呢？那在這里出現(xiàn)一個特殊的族，就是第族，它是由第八、九、十列組成的，我們不說第B族，副族和第族的元素我們稱為是過渡元素。最后是0族，0族是由稀有氣體元素構(gòu)成的。通過對元素周期表橫行的學(xué)習(xí)，我們知道了周期的特點是周期系數(shù)=電子層數(shù)，那族的特點是什么呢？我們先來觀察幾個主族元素，先給出堿金屬這

7、一列，引導(dǎo)學(xué)生從族序數(shù)和電子結(jié)構(gòu)上找到關(guān)系。堿金屬找到關(guān)系后，那這個關(guān)系是特例，還是規(guī)律呢？我們再來一起看一下氧族元素和鹵素是不是也具有相同關(guān)系呢？觀察后發(fā)現(xiàn)確實是這樣，最后給出結(jié)論：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。我們?nèi)鎸W(xué)習(xí)了元素周期表，現(xiàn)在來總結(jié)一下。首先這個是所有元素的框架，最左邊一列數(shù)字是周期數(shù)，先看主族在哪，再來看副族（注意副族的順序）藍色的元素是金屬元素，綠色的金屬是非金屬元素，可以看出來非金屬位于周期表的右邊，藍色部分在左下部分。紅色的框圈起來的是過渡元素，可以看出過渡元素都是金屬。這是從感性上總結(jié)了一下元素周期表，接下來從理性上（就是以文字的形式）來總結(jié)一下，提問學(xué)生，進行總結(jié)。為了

8、有助于大家記住元素周期表，送給大家一個順口溜。展示PPT。我們已經(jīng)探究了兩個問題了，再接再厲，我們再來探討一下同族元素原子序數(shù)之間有什么樣的關(guān)系。我們先來觀察一下0族元素稀有氣體的原子序數(shù)。分別是：.它們之間的差值分別是：.如果第七周期排滿的話應(yīng)該排到多少號元素了呢？講解一下，第七周期多了一個錒系，第六周期是有鑭系，所以第六和七周期的元素數(shù)目是一樣，也是排32個元素的。那我們試著推算一下下面元素在元素周期表中的位置。要推算元素的位置，我們需要用到稀有氣體的原子序數(shù)。先試著做一下第一個，13號元素接近稀有氣體10號元素，在10的基礎(chǔ)上加3就是我們要推的元素的位置了，10號元素在第二周期，所以我們要求的元素在第三周期第A 族。好，這就是一個的計算方法，大家把下面的元素快速的算一下。提問學(xué)生回答。我們一直算的都是在元素周期表中已有的元素，我們這幢大廈是要不斷的住進新客人的，那我們來看一下這些客人你們會給它們安排哪些位置呢？那我