醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)知識

1、可編輯醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)題第一章 溶液和膠體一種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中形成的體系，稱分散系。被分散的物質(zhì)，稱分散相，容納分散相的物質(zhì)，稱分散介質(zhì)。產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的原因是什么？由于半透膜具有只允許溶劑分子通過而不允許其他物質(zhì)分子通過的特性，當用半透膜將溶劑與溶液隔開時，溶劑分子可向膜兩側(cè)自由滲透，而溶質(zhì)分子通不過半透膜。這時單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)目多的溶劑將有較多的溶劑分子進入溶液，而溶液中只有較少數(shù)目的溶劑分子進入溶劑一側(cè)。綜合作用的結(jié)果是造成溶劑分子進入溶液。等滲以正常人血漿的滲透壓280320mmolL-1為標準，低于280 mmolL-1為低滲溶液；高于320 mmolL-1的為高滲溶液。醫(yī)學(xué)

2、常識：外科消毒用的乙醇濃度是75%？因為含有甲醇，工業(yè)酒精為什么不能做飲用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？機體溶脹能力下降是老年人產(chǎn)生很多皺紋及血管硬化的原因之一；生物標本防腐劑“福爾馬林”的成分為40%甲醛水溶液；溶液的滲透壓是溶液的性質(zhì)，不是半透膜存在時才存在；臨床上常用的等滲溶液有9gL-1NaCl，50gL-1葡萄糖，9gL-1乳酸鈉，12.5gL-1NaHCO3等等。3臨床上大量輸液的基本原則是應(yīng)用等滲溶液。溶血是指紅細胞（紅血球）因各種原因造成細胞膜破裂，細胞內(nèi)容物溶出的現(xiàn)象。引起溶血的原因之一是滲透壓的問題。解釋：臨床為病人大量輸液時，為什么要用等滲溶液？ 答：血液具有一定的滲透

3、濃度，但在血液中注入大量的低滲溶液時，稀釋了血液，使其滲透濃度大大下降，這時血液中的水分子將會通過細胞膜向紅細胞內(nèi)滲透，而使血紅細胞膨脹，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高滲溶液時，將使血液滲透濃度大大升高，這時紅細胞內(nèi)液的水分子又將會通過細胞膜向血液中滲透。上述兩種情況，嚴重時都可危及生命，所以臨床為病人大量輸液時，應(yīng)該用等滲溶液。第二章化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)1一些基本概念：基元反應(yīng)（元反應(yīng)）：一步可以完成的化學(xué)反應(yīng)。催化劑：那些能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，而在反應(yīng)前后本身的組成、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)基本保持不變的物質(zhì)。不同的反應(yīng)具有不同的活化能。反應(yīng)的活化能越大，則在指定溫度下活化分子數(shù)越少，

4、反應(yīng)就越慢。有效碰撞理論認為，增加反應(yīng)物濃度使反應(yīng)速度加快的原因是碰撞次數(shù)增多，從而有效碰撞數(shù)增多。2化學(xué)平衡常數(shù)的意義和影響因素?；瘜W(xué)平衡：正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率相等時，隨著時間的推移，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。而不是反應(yīng)物與產(chǎn)物濃度相等。3濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡有影響。增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)移動；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動。u 可逆化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，平衡常數(shù)數(shù)值只隨溫度變化而變化，不隨濃度、壓力變化。u 催化劑不會使化學(xué)平衡移動，也不能增加化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值。第三章 電解質(zhì)溶液1. 一些基本概念：能給

5、出質(zhì)子的物質(zhì)叫酸。如：NH4+, HAc，H2PO4-,HCl等；能與質(zhì)子結(jié)合的物質(zhì)叫堿，如：NH3, ,H2PO4-,Cl等。既能給出質(zhì)子，又能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)叫兩性物質(zhì)，如HPO43-，H2O，HCO3-。H2O的共軛堿是OH- ，共軛酸H3O-； HCO3-的共軛堿是CO32- ，共軛酸是H2CO3。 會計算一元弱酸（弱堿）溶液的H+、OH-和pH值。如已知NH3H2O的Kb，計算0.10 molL-1氨水的PH值；或已知醋酸的Ka計算0.10 molL-1醋酸的PH值。（以教材3-4為例）一元弱酸H+計算公式：H+ = 一元弱堿OH-計算公式： OH- = pH= - lgH+ 緩沖溶液

6、：具有抵抗外加的少量強酸、強堿或適當稀釋的影響，保持pH值不顯著變化的溶液。如：同體積的.20 molL-1 HAc溶液和0.1 molL-1 NaOH組成的溶液，具有緩沖作用。常識：在正常人血漿中主要的緩沖對是H2CO3 HCO3-。第五章 氧化還原與電極電勢1.氧化數(shù)計算： 如：O的氧化數(shù)為-2，S4O62- 離子中，S的氧化數(shù)為+2.5；MnO-4中Mn的氧化數(shù)為+7。氧化劑具有氧化性，能氧化其他物質(zhì)自身被還原，氧化數(shù)降低；還原劑則具有還原性，自身能被氧化。2. 原電池由兩個兩極（或半電池）組成，中間有鹽橋相連。兩極分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)。3. 電極電勢的大小表示一個氧化還原體系（氧化態(tài)

7、與還原態(tài)）的氧化還原能力的強弱。氧化還原電對的電極電勢數(shù)值越大，電對中氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力越強，其還原態(tài)物質(zhì)的還原能力越弱。第六章 配位化合物1.金屬離子（或原子）與一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合的、不易離解的復(fù)雜離子，稱為配離子。 如：H2PtCl6，叫六氯合鉑酸（）；Ag（NH3）2+，叫二氨合銀（）配離子；2.配合物的組成，如配合物KPtCl3（NH3）的中心離子是Pt；配體是Cl和NH3。3.配位平衡常數(shù)，稱為配離子的穩(wěn)定常數(shù)，它反映配離子在水溶液中的穩(wěn)定程度。第十章 烴1. 雜化類型：烷烴：SP3雜化，烯烴SP2雜化，炔烴SP雜化，芳香烴（含有苯環(huán)的碳氫化合物），SP2雜化C

8、H3甲苯；OH苯酚；HOOH 對苯二酚；OCH2CH3；苯乙醚； 丁烯-1 CHCCH2CH3 丁炔-1；苯環(huán)的六個碳原子是完全等同的。注意鑒別：鑒別1. 某烯（炔） + 溴水 紅色褪去，某烷 無變化2. 末端炔氫反應(yīng)：（末端炔氫即CHCCH2CH2CH3 在一端的H，具有酸性，下述反應(yīng)可與非末端炔區(qū)別）CH3CH2CH2CCH + 硝酸銀氨溶液 生成白色沉淀（白色炔銀） CH3CCCH3 + 硝酸銀氨溶液 無反應(yīng)3. 馬氏規(guī)則：HBr、HI等不規(guī)則試劑與不對稱烯烴加成時，氫加在含氫多的碳上。 + HBr CH3CH2CHBrCH34. CH2CH3 COOH CH3 + KMnO4 COOH

9、 （每個側(cè)鏈氧化成一個羧基）也可用來鑒別，如： CH3 + KMnO4 COOH 無變化第十一章 醇 酚 醚 重點要求掌握 醇部分1. 分類與命名： 依含有的羥基個數(shù)分類： 一元醇，如R-CH2-OH 多元醇，如：OHCH2CH2OH乙二醇依與羥基相連的碳原子類型分類： 伯醇：R-CH2-OH； 仲醇： R2-CH-OH； 叔醇： R3-C-OH 2.性質(zhì)：醇有酸性，可被Na、K取代，放出H2；可形成分子間氫鍵；伯醇最終氧化為酸，仲醇氧化為酮。 第十二章 醛 酮1.分類與命名： 醛: CH3CHO 乙醛 酮：如：甲乙酮 CH3COCH2CH3芳香醛: 如 苯甲醛CHO 2.依照化學(xué)性質(zhì)進行鑒別

10、：（1）鑒別醛、酮，可用托倫試劑或斐林試劑。如： CH3CH2CHO + 斐林試劑 發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀CH3COCH3 無變化（2）脂肪醛與芳香醛區(qū)別：只能用斐林試劑CH3CH2-CHO（脂肪醛）+斐林試劑RCOOH（酸）+ Cu2O 磚紅色 銅鏡反應(yīng)CH2CHO（芳香醛）+ 斐林試劑 無反應(yīng)（3） 醇與酮區(qū)別：用KMnO4 能氧化醇，不能氧化酮如： CH3CH2CH2CH2OH（醇） + KMnO4 發(fā)生反應(yīng)，生成黑色MnO2CH3CH2OCH2CH3（醚） （加熱） 無變化（4） 苯甲醛與氯苯區(qū)別：用2、4-二硝基苯肼CHO + 2、4-二硝基苯肼 生成黃色沉淀 Cl 無明顯變化 第十三章 羧酸及其衍生物1. 分類：酸含有羧基，它由羰基和羥基組成。酸可以按烴基的種類分類，如：甲酸、乙酸等；也可按羧基的數(shù)目分類，如乙二酸等。2.性質(zhì)：具有一定酸性，可與堿反應(yīng)生成鹽； 可與醇反應(yīng)生成酯，此反應(yīng)可逆，如： COONa + HCl COOH + NaCl； 一些羧酸，遇熱可脫去CO2，稱為脫羧反應(yīng)。如： HCOOH + KMnO4 CO2 + MnO2 第十六章 生物分子1.有關(guān)概念：單糖不能被水解的糖。如葡萄糖、果糖、核糖；低聚糖指可被水