高考化學(xué)必考知識點大全

1、高考化學(xué)必考知識點大全：化學(xué)實驗篇化學(xué)實驗：1.中學(xué)階段使用溫度計的實驗：溶解度的測定；實驗室制乙烯；石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實驗：溶解度的測定(要用溫度計)；銀鏡反應(yīng).酯的水解。3.玻璃棒的用途：攪拌；引流；引發(fā)反應(yīng)：Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；轉(zhuǎn)移固體；醼取溶液；粘取試紙。4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：濃H2SO4、P2O5、硅膠、

2、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：AgNO3、濃HNO3、H¬；2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。8.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。9.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。10.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。11.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。12.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸

3、餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時，先檢驗純度再點燃。14.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。17.焰色反應(yīng)實驗，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。18.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。19.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度

4、線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。20.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。21.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。高考化學(xué)必考知識點大全：化學(xué)性質(zhì)篇化學(xué)性質(zhì)：1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性。3、往某

5、溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括：AgNO3第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：可溶性硅酸鹽（SiO32-），離子方程式為：SiO32-2H+H2SiO3苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。S2O32-離子方程式：S2O32-2H+SSO2H2O一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。AlO2-離子方程式：AlO2-H+H2O=Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。4、濃硫酸的作用：濃硫酸與Cu反

6、應(yīng)-強(qiáng)氧化性、酸性實驗室制取乙烯-催化性、脫水性實驗室制取硝基苯-催化劑、吸水劑酯化反應(yīng)-催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸-脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸-吸水性。5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：醛；甲酸；甲酸鹽；甲酸酯；葡萄糖；麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)。6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。氨基酸。若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的氣體：F2、HF、C

7、l2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。12、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2、Cl2、

8、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機(jī)氣體。16、可導(dǎo)致酸雨的

9、主要氣體：SO2；NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類；導(dǎo)致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體：CO2和CH4等烴；能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。19、被稱做地球保護(hù)傘的氣體：O3。20、用做自來水消毒的氣體：Cl2。21、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是

10、氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強(qiáng)，如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合：X2+H2OHX+HXO類型？F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是：2F2+2H2O4HF+O227、AgF，AgCl，AgBr，AgI見光一定分解，有感光性？不一定：AgF穩(wěn)定，見光不分解？28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價也能顯正價？不一定，F(xiàn)在化合物中只能顯負(fù)價，不顯正價？29、鹵素的無氧酸一定都是強(qiáng)酸？不一定，氫氟酸卻為弱酸？高

11、考化學(xué)必考知識點大全：基本理論篇基本理論：1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。2、最簡式相同的有機(jī)物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）。3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1H）中無中子。4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。5、B

12、所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。7AA族中只有A族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。11、離子

13、化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸

14、性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+S

15、2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子F-。陰極：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+b2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。67電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3；熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。68電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。69工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。70.優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性：S2IFe2+Br-Cl-，在同時含以上離子的溶液中通入C

16、l2按以上順序依次被氧化。71優(yōu)先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。72優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH。73優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時，先發(fā)生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再發(fā)生：Na2CO3十HCI=NaHC

17、O3十NaCl最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。74優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。75.優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點不同的物質(zhì)的混合物時：低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，

18、再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。78、增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率一定降低；但對于反應(yīng)：2NO2(氣）=N2O4（氣）當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時，若增大NO2的濃度時，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。80、同分異構(gòu)體通式符合CnH2nO2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機(jī)物可能是二烯烴

19、、炔烴。結(jié)構(gòu)與基本概念篇結(jié)構(gòu)：1、半徑周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價一般金屬元素?zé)o負(fù)價，但存在金屬形成的陰離子。非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負(fù)價絕對值之和為8。變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。3、分子結(jié)構(gòu)表示方法是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵

20、、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、鍵的極性與分子的極性掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)?；靖拍睿?區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括

21、IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、120號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。2物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)3理解原子量（相對原子量

22、）、分子量（相對分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4純凈物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。5掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反

23、應(yīng)。6同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。7同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9強(qiáng)氧化性酸（濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO）、還原性酸（H2S、H2SO3）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物Al(OH)3、過氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）10酸的強(qiáng)弱關(guān)

24、系：(強(qiáng))HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4(弱)：CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3。11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定義為酸性氧化物。12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物。13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-。14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)。15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比。16.納米材料中超細(xì)粉末粒子

25、的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm。17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)。18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2：1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個。22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。23在室溫（20C）時溶解度在10克以上-易溶；大于1克的-可溶；小于1克的-微溶；小于

26、0.01克的-難溶。24膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。25氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S。26能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。27雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。28取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等。29膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。30常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。31氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。32碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。物理性質(zhì)篇物理性質(zhì)：1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。3、熔沸點、狀態(tài)：同族