高中物理3-3熱學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

1、選修3-3熱學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納一、分子運(yùn)動(dòng)論1物質(zhì)是由大量分子組成的（1）分子體積 分子體積很小，它的直徑數(shù)量級(jí)是10-10m（2）分子質(zhì)量 分子質(zhì)量很小，一般分子質(zhì)量的數(shù)量級(jí)是10-26kg（3）阿伏伽德羅常數(shù)（宏觀世界與微觀世界的橋梁）1摩爾的任何物質(zhì)含有的微粒數(shù)相同，這個(gè)數(shù)的測(cè)量值：NA=6.021023mol-1設(shè)微觀量為：分子體積V0、分子直徑d、分子質(zhì)量m；宏觀量為：物質(zhì)體積V、摩爾體積V1、物質(zhì)質(zhì)量M、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)密度分子質(zhì)量： 分子體積: V0=NA=V1NA（對(duì)氣體V0應(yīng)為氣體分子平均占據(jù)的空間大?。┓肿又睆?球體模型: （固體、液體一般用此模型）立方體模型: （氣體一般用此模型

2、）（對(duì)氣體，d理解為相鄰分子間的平均距離）分子的數(shù)量2分子永不停息地做無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)（1） 分子永不停息做無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：擴(kuò)散現(xiàn)象和布郎運(yùn)動(dòng)。（2） 擴(kuò)散現(xiàn)象：不同物質(zhì)能夠彼此進(jìn)入對(duì)方的現(xiàn)象。本質(zhì)：由物質(zhì)分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的。（3）布朗運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體（或氣體）中的固體微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)不是分子本身的運(yùn)動(dòng)，但它間接地反映了液體（氣體）分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。實(shí)驗(yàn)中畫出的布朗運(yùn)動(dòng)路線的折線，不是微粒運(yùn)動(dòng)的真實(shí)軌跡。因?yàn)閳D中的每一段折線，是每隔30s時(shí)間觀察到的微粒位置的連線，就是在這短短的30s內(nèi)，小顆粒的運(yùn)動(dòng)也是極不規(guī)則的。布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因大量液體分子（或氣體）永不停息地做

3、無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)時(shí)，對(duì)懸浮在其中的微粒撞擊作用的不平衡性是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因。簡(jiǎn)言之：液體（或氣體）分子永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因。影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素固體微粒越小，溫度越高，固體微粒周圍的液體分子運(yùn)動(dòng)越不規(guī)則，對(duì)微粒碰撞的不平衡性越強(qiáng)，布朗運(yùn)動(dòng)越激烈。能在液體（或氣體）中做布朗運(yùn)動(dòng)的微粒都是很小的，一般數(shù)量級(jí)在10-6m，這種微粒肉眼是看不到的，必須借助于顯微鏡。3分子間存在著相互作用力（1）分子間的引力和斥力同時(shí)存在，實(shí)際表現(xiàn)出來(lái)的分子力是分子引力和斥力的合力。 分子間的引力和斥力只與分子間距離(相對(duì)位置)有關(guān)，與分子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)無(wú)關(guān)。（2）分子間的引力和斥力都隨分子間的距離r

4、的增大而減小，隨分子間的距離r的減小而增大，但斥力的變化比引力的變化快。（3）分子力F和距離r的關(guān)系如圖 （注：上圖中：數(shù)量級(jí)）4物體的內(nèi)能(1)做熱運(yùn)動(dòng)的分子具有的動(dòng)能叫分子動(dòng)能。溫度是物體分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能的標(biāo)志。(2)由分子間相對(duì)位置決定的勢(shì)能叫分子勢(shì)能。分子力做正功時(shí)分子勢(shì)能減??；分子力作負(fù)功時(shí)分子勢(shì)能增大。當(dāng)r=r0即分子處于平衡位置時(shí)分子勢(shì)能最小。不論r從r0增大還是減小，分子勢(shì)能都將增大。如果以分子間距離為無(wú)窮遠(yuǎn)時(shí)分子勢(shì)能為零，則分子勢(shì)能隨分子間距離而變的圖象如圖。(3)物體中所有分子做熱運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和叫做物體的內(nèi)能。物體的內(nèi)能跟物體的溫度和體積及物質(zhì)的量都有關(guān)系，

5、定質(zhì)量的理想氣體的內(nèi)能只跟溫度有關(guān)。(4)內(nèi)能與機(jī)械能：運(yùn)動(dòng)形式不同，內(nèi)能對(duì)應(yīng)分子的熱運(yùn)動(dòng)，機(jī)械能對(duì)于物體的機(jī)械運(yùn)動(dòng)。物體的內(nèi)能和機(jī)械能在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。二、固體1晶體和非晶體（1）在外形上，晶體具有確定的幾何形狀，而非晶體則沒有。（2）在物理性質(zhì)上，晶體具有各向異性，而非晶體則是各向同性的。（3）晶體具有確定的熔點(diǎn)，而非晶體沒有確定的熔點(diǎn)。（4）晶體和非晶體并不是絕對(duì)的，它們?cè)谝欢l件下可以相互轉(zhuǎn)化。例如把晶體硫加熱熔化（溫度不超過(guò)300）后再倒進(jìn)冷水中，會(huì)變成柔軟的非晶體硫，再過(guò)一段時(shí)間又會(huì)轉(zhuǎn)化為晶體硫。2多晶體和單晶體 單個(gè)的晶體顆粒是單晶體，由單晶體雜亂無(wú)章地組合在一起是多晶體

6、。 多晶體具有各向同性。3晶體的各向異性及其微觀解釋在物理性質(zhì)上，晶體具有各向異性，而非晶體則是各向同性的。通常所說(shuō)的物理性質(zhì)包括彈性、硬度、導(dǎo)熱性能、導(dǎo)電性能、光的折射性能等。晶體的各向異性是指晶體在不同方向上物理性質(zhì)不同，也就是沿不同方向去測(cè)試晶體的物理性能時(shí)測(cè)量結(jié)果不同。需要注意的是，晶體具有各向異性，并不是說(shuō)每一種晶體都能在各物理性質(zhì)上都表現(xiàn)出各向異性。晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)的有規(guī)則性，在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同導(dǎo)致晶體具有各向異性。4晶體與非晶體、單晶體與單晶體的比較如右圖三、液體1液體的微觀結(jié)構(gòu)及物理特性（1）從宏觀看 因?yàn)橐后w介于氣體和固體之間，所以液體既像固體具有一定的體積，不易

7、壓縮，又像氣體沒有形狀，具有流動(dòng)性。（2）從微觀看有如下特點(diǎn)液體分子密集在一起，具有體積不易壓縮；分子間距接近固體分子，相互作用力很大；液體分子在很小的區(qū)域內(nèi)有規(guī)則排列，此區(qū)域是暫時(shí)形成的，邊界和大小隨時(shí)改變，并且雜亂無(wú)章排列，因而液體表現(xiàn)出各向同性；液體分子的熱運(yùn)動(dòng)雖然與固體分子類似，但無(wú)長(zhǎng)期固定的平衡位置，可在液體中移動(dòng)，因而顯示出流動(dòng)性，且擴(kuò)散比固體快。2表面層和附著層（1）表面層：液體跟氣體接觸的表面存在一個(gè)薄層。處于表面層的液體分子，一方面受到上方氣體分子作用，另一方面又受到下方液體分子作用。而液體分子比氣體比氣體分子的作用強(qiáng)，所以，表面層里的分子排列比液體內(nèi)部要稀疏些，分子間距離較

8、液體內(nèi)部也大一點(diǎn)。在表面層里，分子間距大，分子間的相互作用力表現(xiàn)為引力。（2）附著層：液體和固體接觸時(shí)，接觸的位置形成一個(gè)液體薄層。3液體的表面張力如果在液體表面任意畫一條線（如右圖），線兩側(cè)的液體之間的作用力是引力，它的作用是使液體面繃緊，所以叫液體的表面張力。 表面張力使液體自動(dòng)收縮，由于有表面張力的作用，液體表面有收縮到最小的趨勢(shì)，表面張力的方向跟液面相切。 表面張力的形成原因是表面層（液體跟空氣接觸的一個(gè)薄層）中分子間距離大，分子間的相互作用表現(xiàn)為引力。 表面張力的大小除了跟邊界線長(zhǎng)度有關(guān)外，還跟液體的種類、溫度有關(guān)。4浸潤(rùn)與不浸潤(rùn)現(xiàn)象的分析定義現(xiàn)象微觀解釋說(shuō)明浸潤(rùn)一種液體會(huì)浸濕某種固

9、體并附著在固體的表面上如果附著層的液體分子比液體內(nèi)部的分子密集，附著層內(nèi)液體分子間的距離小于分子力平衡的距離r0，附著層內(nèi)分子間的作用力表現(xiàn)為斥力，附著層有擴(kuò)展的趨勢(shì)，表現(xiàn)為液體浸潤(rùn)固體一種液體是否浸潤(rùn)某種固體，與這兩種物質(zhì)的性質(zhì)都具有關(guān)，例如：水可以浸潤(rùn)玻璃，但不能浸潤(rùn)蜂蠟；水銀可以浸潤(rùn)鉛和鋅，但不浸潤(rùn)玻璃不浸潤(rùn)一種液體不會(huì)浸濕某種固體，也就不會(huì)附著在這種固體的表面，這種現(xiàn)象叫作不浸潤(rùn)如果附著層的液體分子比液體內(nèi)部的分子稀疏，附著層內(nèi)液體分子間的距離大于分子力平衡的距離r0，附著層內(nèi)分子間的作用力表現(xiàn)為引力，附著層有收縮的趨勢(shì)，表現(xiàn)為液體不浸潤(rùn)固體特別提醒：液體與固體接觸時(shí)，附著層的液體分子

10、除受液體內(nèi)部的分子吸引外，還受到固體分子的吸引。浸潤(rùn)不浸潤(rùn)是兩者合力的表現(xiàn)5毛細(xì)現(xiàn)象（1）定義：浸潤(rùn)液體在細(xì)管中上升的現(xiàn)象，以及不浸潤(rùn)液體在細(xì)管中下降的現(xiàn)象，稱為毛細(xì)現(xiàn)象。能夠發(fā)生毛細(xì)現(xiàn)象的管叫作毛細(xì)管。毛細(xì)現(xiàn)象是液體對(duì)固體浸潤(rùn)和不浸潤(rùn)現(xiàn)象在細(xì)管中的體現(xiàn)。（2特點(diǎn)：對(duì)于一定的液體和一定材質(zhì)的管壁，毛細(xì)管的內(nèi)徑越細(xì)，管內(nèi)外液面差越大。不浸潤(rùn)液體在毛細(xì)管里下降浸潤(rùn)液體在毛細(xì)管里上升（3） 產(chǎn)生原因：毛細(xì)現(xiàn)象的產(chǎn)生與表面張力及浸潤(rùn)現(xiàn)象都有關(guān)系。如圖甲所示，當(dāng)毛細(xì)管插入浸潤(rùn)液體中時(shí)，附著層里分子間的排斥力使附著層沿壁管上升，這部分液體上升引起液面彎曲，呈凹形彎月面使液體表面變大，與此同時(shí)由于表面層的表

11、面張力的收縮作用，管內(nèi)液體也隨之上升。直到表面張力向上的力與管內(nèi)升高的液體的重力相等時(shí)，液體停止和上升，穩(wěn)定在一定的高度。利用類似的分析，也可以解釋不浸潤(rùn)液體在毛細(xì)管里下降額現(xiàn)象（如圖乙所示）四、液晶1液晶的物理性質(zhì)液晶具有液體的流動(dòng)性，又具有晶體的光學(xué)各向異性。2液晶分子的排列特點(diǎn)液晶分子的位置無(wú)序使它像液體，但排列是有序使它像晶體。3液晶的光學(xué)性質(zhì)對(duì)外界條件的變化反應(yīng)敏捷液晶分子的排列是不穩(wěn)定的，外界條件和微小變動(dòng)都會(huì)引起液晶分子排列的變化，因而改變液晶的某些性質(zhì)，例如溫度、壓力、摩擦、電磁作用、容器表面的差異等，都可以改變液晶的光學(xué)性質(zhì)。如計(jì)算器的顯示屏，外加電壓液晶由透明狀態(tài)變?yōu)榛鞚釥?/p>

12、態(tài)。五、飽和汽與飽和汽壓1動(dòng)態(tài)平衡：在密閉的容器中，隨著水分的不斷蒸發(fā)，水面上方的分子數(shù)不斷增多，回到水中的分子數(shù)也逐漸增多。最后，當(dāng)氣態(tài)水分子的數(shù)密度增大到一定程度時(shí)，就會(huì)達(dá)到這樣的狀態(tài)：在相同時(shí)間內(nèi)回到水中的分子數(shù)等于從水面上飛出去的分子數(shù)。這時(shí)水蒸氣的密度不再增大，液體水也不再減少，液體與氣體之間達(dá)到了平衡狀態(tài)，蒸發(fā)停止。這種平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡2飽和汽：與液體處于動(dòng)態(tài)平衡的蒸汽叫作飽和汽。沒有達(dá)到飽和狀態(tài)的蒸汽叫作未飽和汽。3飽和汽壓：在一定溫度下，飽和汽的分子數(shù)密度是一定的，因?yàn)轱柡推膲簭?qiáng)也是一定的，這個(gè)壓強(qiáng)叫作這種液體的飽和汽壓，未飽和汽的壓強(qiáng)小于飽和汽壓。飽和汽壓隨溫度而變。溫度

13、升高時(shí)，液體分子的平均動(dòng)能增大，單為時(shí)間里從液面飛出的分子數(shù)增多，原理的動(dòng)態(tài)平衡被破壞，液體繼續(xù)蒸發(fā)，蒸汽的壓強(qiáng)繼續(xù)增大，直至達(dá)到新的動(dòng)態(tài)平衡。注意：(1)在實(shí)際問(wèn)題中，水面上方不只有分子，還有空氣中其他各種氣體分子。這里說(shuō)的飽和汽壓，指的只是空氣中水蒸氣的分壓強(qiáng)，與其他氣體的壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。談到其他液體的飽和汽壓時(shí)，也是只指這種氣體的分壓強(qiáng)。(2)飽和汽壓隨溫度的升高而升高，飽和汽壓與蒸汽所占的體積無(wú)關(guān)，與該蒸汽中有無(wú)其他氣體也無(wú)關(guān)(3)液體沸騰的條件就是飽和汽壓和外部壓強(qiáng)相等。沸點(diǎn)就是飽和汽壓等于外部壓強(qiáng)時(shí)的溫度。因飽和汽壓必須增大到和外部壓強(qiáng)相等時(shí)才能沸騰，所以沸點(diǎn)隨外部壓強(qiáng)的增大而增大4臨界

14、溫度：在某個(gè)溫度上，無(wú)論怎樣增大壓強(qiáng)，都不可能使某種氣體液化，這個(gè)溫度叫作這種氣體的臨界溫度。5絕對(duì)濕度：空氣的濕度可以用空氣中所含水蒸氣的壓強(qiáng)p來(lái)表示，這樣表示的濕度叫作空氣的絕對(duì)濕度。6相對(duì)濕度：在某一溫度下，我們常用空氣中水蒸氣的壓強(qiáng)p與同一溫度時(shí)水的飽和汽壓ps的比值來(lái)描述空氣的潮濕程度，并把這個(gè)比值叫作空氣的相對(duì)濕度。即相對(duì)濕度=公式為B=空氣的濕度時(shí)表示空氣潮濕程度的物理量。但影響蒸發(fā)快慢以及影響人們對(duì)干爽與潮濕感受的因素，不是空氣中水蒸氣的絕對(duì)數(shù)量，而是空氣中水蒸汽的壓強(qiáng)與同一溫度下水的飽和汽壓的差距。所以絕對(duì)濕度不變時(shí)，空氣中水蒸汽密度不變，溫度越高，它離飽和的程度越遠(yuǎn)，越容易

15、蒸發(fā)，人們感覺越干燥；相反，溫度越低，越接近飽和狀態(tài)，人們感覺越潮濕。6、 物態(tài)變化中的能量交換1 熔化與凝固（1） 物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過(guò)程叫熔化（2） 物質(zhì)從液態(tài)變成固態(tài)的過(guò)程叫凝固（3） 熔化與凝固互為逆過(guò)程，熔化過(guò)程中要吸熱，凝固過(guò)程中要放熱2 熔化熱：（1） 定義：某種晶體熔化過(guò)程中所需的能量與其質(zhì)量之比，稱作這種晶體的熔化熱（2） 公式：=Q/m，表示晶體的熔化熱，Q表示晶體熔化過(guò)程中所需的能量，m表示該晶體的質(zhì)量。（3） 單位：在國(guó)際單位中，熔化熱的單為時(shí)焦耳/千克（J/kg）或千焦/千克（kJ/kg）3 對(duì)熔化過(guò)程的微觀解釋（1） 由于固體分子間的強(qiáng)大作用，固體分子只能在各自的

16、平衡位置附近振動(dòng)，對(duì)固體加熱，在其熔化之前，獲得的能量主要轉(zhuǎn)化為分子的動(dòng)能，使物體溫度升高，當(dāng)溫度升高到一定程度時(shí)，一部分分子的能量足以克服其他分子的束縛，從而可以在其他分子間移動(dòng)，固體開始熔化。（2） 不同的晶體有不同的空間點(diǎn)陣，要破壞不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，所需的能量就不同，因此不同的晶體的熔化熱不同。4 冰熔化熱的重要意義冰的熔化熱很大，1kg、0的冰熔化成0的水吸收的熱量，相當(dāng)于把1kg、0的水升高到80需要的熱量。冰的這一特點(diǎn)對(duì)自然界有重要的意義，它使得初冬時(shí)，一個(gè)寒冷的夜晚不會(huì)把江河湖泊全部封凍起來(lái)，氣溫也不會(huì)驟然下降；初春時(shí)，一個(gè)陽(yáng)光燦爛的晴天不會(huì)使冰雪全部融化，造成江河泛濫，氣溫也不會(huì)

17、驟然升高。在日常生活中，人們利用冰熔化熱大的特點(diǎn)在冷藏食品，冰鎮(zhèn)飲料等。5 注意（1） 熔化過(guò)程時(shí)晶體剛到達(dá)熔點(diǎn)，到全部熔化這一段時(shí)間過(guò)程，而不是剛開始加熱到晶體全部熔化的這一段時(shí)間過(guò)程（2） 晶體熔化過(guò)程中吸收熱量，增大分子勢(shì)能，破壞晶體結(jié)構(gòu)，變?yōu)橐簯B(tài)。所以熔化熱與晶體的質(zhì)量無(wú)關(guān)，只取決于晶體的種類，熔化熱時(shí)晶體的熱學(xué)特性之一。（3） 由能量守恒定律可知，一定質(zhì)量的某種晶體，熔化時(shí)吸收的熱量與固體凝固時(shí)放出的熱量相等。（4） 非晶體在熔化過(guò)程中溫度不斷變化，而不同溫度下物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)吸收的熱量時(shí)不同的，所以非晶體沒有確定的熔化熱（5） 晶體熔化過(guò)程中的熔點(diǎn)與熔化熱都與外界氣壓有關(guān)，但由

18、于晶體熔化過(guò)程中體積變化很小，因而影響不大。6 汽化與液化（1） 分物質(zhì)從液態(tài)變成氣態(tài)的過(guò)程叫汽化。汽化有蒸發(fā)和沸騰兩種方式。（2） 物質(zhì)從氣態(tài)變成液態(tài)的過(guò)程叫液化。（3） 汽化和液化互為逆過(guò)程，汽化過(guò)程中要吸收大量的熱，液化過(guò)程中要放出大量的熱。7 汽化熱（1） 某種液體汽化成同溫度的氣體時(shí)所需的能量與其質(zhì)量之比，叫作這種物質(zhì)在這個(gè)溫度下的汽化熱。（2） 公式：L=Q/m，L表示汽化熱，Q表示液體液化成同溫度的氣體時(shí)所需要的能量，m表示液體的質(zhì)量。Q/(kJkg1)t/()0 100 200 300 400 2500 2000 1500 1000 500 （3） 單位：在國(guó)際單位制中，汽化熱

19、的單位時(shí)焦耳/千克（J/kg）或千焦/千克（kJ/kg）注意：（1） 不同物質(zhì)的汽化熱不相同，汽化熱時(shí)物質(zhì)熱學(xué)特性之一。（2） 液體汽化時(shí)的汽化熱與液體的物質(zhì)種類、液體的溫度、外界壓強(qiáng)均有關(guān)。同種物質(zhì)在某一溫度下，壓強(qiáng)不同，汽化熱不同；同種物質(zhì)在某一壓強(qiáng)下，溫度不不同，汽化熱不同。如右圖所示水在標(biāo)準(zhǔn)氣壓下汽化熱隨溫度變化的圖像。8 對(duì)汽化熱的理解（1） 液體汽化時(shí)，液體分子離開液體表面，要客服其他分子的吸引力而做功，因此要吸收熱量（2） 液體汽化時(shí)體積要增大很多，分子吸收的能量不只用于掙脫其他分子的束縛，還用于體積膨脹時(shí)客服外界氣壓做功，所以汽化熱還與外界氣體的壓強(qiáng)有關(guān)。（3） 物質(zhì)的汽化熱通

20、常指標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的沸點(diǎn)時(shí)的汽化熱。（4） 由能量守恒定律可知，一定質(zhì)量的物質(zhì)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，汽化時(shí)吸收的熱量與液化時(shí)放出的熱量相等七、氣體1氣體的狀態(tài)參量（1）溫度：溫度在宏觀上表示物體的冷熱程度；在微觀上是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志。熱力學(xué)溫度是國(guó)際單位制中的基本量之一，符號(hào)T，單位K（開爾文）；攝氏溫度是導(dǎo)出單位，符號(hào)t，單位（攝氏度）。關(guān)系是t=T-T0，其中T0=273.15K兩種溫度間的關(guān)系可以表示為：T = t+273.15K和T =t，要注意兩種單位制下每一度的間隔是相同的。0K是低溫的極限，它表示所有分子都停止了熱運(yùn)動(dòng)?？梢詿o(wú)限接近，但永遠(yuǎn)不能達(dá)到。（2）氣體分子速率分布曲線圖

21、像表示：擁有不同速率的氣體分子在總分子數(shù)中所占的百分比。圖像下面積可表示為分子總數(shù)。 特點(diǎn)：同一溫度下，分子總呈“中間多兩頭少”的分布特點(diǎn)，即速率處中等的分子所占比例最大，速率特大特小的分子所占比例均比較??； 溫度越高，速率大的分子增多； 曲線極大值處所對(duì)應(yīng)的速率值向速率增大的方向移動(dòng)，曲線將拉寬，高度降低，變得平坦。（3）體積:氣體總是充滿它所在的容器，所以氣體的體積總是等于盛裝氣體的容器的容積。（4）壓強(qiáng):氣體的壓強(qiáng)是由于大量氣體分子頻繁碰撞器壁而產(chǎn)生的。（5）氣體壓強(qiáng)的微觀意義：大量做無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)的氣體分子對(duì)器壁頻繁、持續(xù)地碰撞產(chǎn)生了氣體的壓強(qiáng)。單個(gè)分子碰撞器壁的沖力是短暫的，但是大量分

22、子頻繁地碰撞器壁，就對(duì)器壁產(chǎn)生持續(xù)、均勻的壓力。所以從分子動(dòng)理論的觀點(diǎn)來(lái)看，氣體的壓強(qiáng)就是大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力。（6）決定氣體壓強(qiáng)大小的因素：微觀因素：氣體壓強(qiáng)由氣體分子的密集程度和平均動(dòng)能決定：A、氣體分子的密集程度（即單位體積內(nèi)氣體分子的數(shù)目）越大，在單位時(shí)間內(nèi)，與單位面積器壁碰撞的分子數(shù)就越多；B、氣體的溫度升高，氣體分子的平均動(dòng)能變大，每個(gè)氣體分子與器壁的碰撞（可視為彈性碰撞）給器壁的沖力就大；從另一方面講，氣體分子的平均速率大，在單位時(shí)間里撞擊器壁的次數(shù)就多，累計(jì)沖力就大。宏觀因素：氣體的體積增大，分子的密集程度變小。在此情況下，如溫度不變，氣體壓強(qiáng)減小；如溫

23、度降低，氣體壓強(qiáng)進(jìn)一步減小；如溫度升高，則氣體壓強(qiáng)可能不變，可能變化，由氣體的體積變化和溫度變化兩個(gè)因素哪一個(gè)起主導(dǎo)地位來(lái)定。2氣體實(shí)驗(yàn)定律（1）等溫變化-玻意耳定律 內(nèi)容：一定質(zhì)量的某種氣體，在溫度不變的情況下，壓強(qiáng)p與體積V成反比。 公式：或 或（常量）（2）等容變化-查理定律 內(nèi)容：一定質(zhì)量的某種氣體，在體積不變的情況下，壓強(qiáng)p與熱力學(xué)溫度T成正比。 公式：或或（常量）（3）等壓變化-蓋呂薩克定律 內(nèi)容：一定質(zhì)量的某種氣體，在壓強(qiáng)不變的情況下，體積V與熱力學(xué)溫度T成正比。 公式：或或（常量）3對(duì)氣體實(shí)驗(yàn)定律的微觀解釋（1）玻意耳定律的微觀解釋一定質(zhì)量的理想氣體，分子的總數(shù)是一定的，在溫度

24、保持不變時(shí)，分子的平均動(dòng)能保持不變，氣體的體積減小到原來(lái)的幾分之一，氣體的密集程度就增大到原來(lái)的幾倍，因此壓強(qiáng)就增大到原來(lái)的幾倍，反之亦然，所以氣體的壓強(qiáng)與體積成反比。（2）查理定律的微觀解釋一定質(zhì)量的理想氣體，說(shuō)明氣體總分子數(shù)N不變；氣體體積V不變，則單位體積內(nèi)的分子數(shù)不變；當(dāng)氣體溫度升高時(shí)，說(shuō)明分子的平均動(dòng)能增大，則單位時(shí)間內(nèi)跟器壁單位面積上碰撞的分子數(shù)增多，且每次碰撞器壁產(chǎn)生的平均沖力增大，因此氣體壓強(qiáng)p將增大。（3）蓋呂薩克定律的微觀解釋一定質(zhì)量的理想氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子的平均動(dòng)能增大；要保持壓強(qiáng)不變，必須減小單位體積內(nèi)的分子個(gè)數(shù)，即增大氣體的體積。4理想氣體狀態(tài)方程：一定質(zhì)量

25、的理想氣體狀態(tài)方程：公式：=恒量 或 （含密度式：）注意：計(jì)算時(shí)公式兩邊T必須統(tǒng)一為熱力學(xué)溫度單位,其它兩邊單位相同即可。5*克拉珀龍方程： (R為普適氣體恒量，n為摩爾數(shù)）六、熱力學(xué)定律1熱力學(xué)第零定律（熱平衡定律）：如果兩個(gè)系統(tǒng)分別與第三個(gè)系統(tǒng)達(dá)到熱平衡，那么這兩個(gè)系統(tǒng)彼此之間也必定處于熱平衡2熱力學(xué)第一定律：EW+Q能的轉(zhuǎn)化守恒定律第一類永動(dòng)機(jī)（違反能量守恒定律）不可能制成. 內(nèi)容：一個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)的內(nèi)能增量等于外界向它傳遞的熱量與外界對(duì)它所做的功的和。(1)做功和熱傳遞都能改變物體的內(nèi)能。也就是說(shuō)，做功和熱傳遞對(duì)改變物體的內(nèi)能是等效的。但從能量轉(zhuǎn)化和守恒的觀點(diǎn)看又是有區(qū)別的：做功是其他能和內(nèi)能之間的轉(zhuǎn)化，功是內(nèi)能轉(zhuǎn)化的量度；而熱傳遞是內(nèi)能間的轉(zhuǎn)移，熱量是內(nèi)能轉(zhuǎn)移的量度。(2)符號(hào)法則：體積增大,氣體對(duì)外做功,W為“一”；體積減小,外界對(duì)氣體做功,W為“+”。 氣體從外界吸熱,Q為“+”；氣體對(duì)外界放熱,Q為“一”。 溫度升高,內(nèi)能增量DE是取“+”；溫度降低,內(nèi)能減少，DE取“一”。V P T1 T2 ac b O (3)三種特殊情況：等溫變化DE=0即 W+Q=0 ；絕熱膨脹或