深圳中考化學(xué)選擇題題型答題策略匯總

1、中考化學(xué)選擇題知識(shí)點(diǎn)及訓(xùn)練一、化學(xué)用語(yǔ)的判斷（一）元素符號(hào) 元素是具有相同核電荷數(shù)（ ）的一類原子的總稱。 意義：宏觀 微觀 。 注意：如果在符號(hào)前面加上數(shù)字，只表示微觀，不表示宏觀。如：3 Fe 。（二）離子符號(hào)書寫：元素符號(hào)右上角標(biāo)出電荷數(shù)及電性，數(shù)字前正負(fù)號(hào)后，“1”省略如：鐵離子 三個(gè)鎂離子 硫酸根離子 。（三）化合價(jià)（1）書寫：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）正上方標(biāo)注，正負(fù)號(hào)前數(shù)字后，“1”不可省略。（2）默寫化合價(jià)的常見(jiàn)元素符號(hào)1價(jià) 2價(jià) 。3 4 5 2、3 2、4 ； 2、4、6 都齊全 常見(jiàn)原子團(tuán)（化學(xué)反應(yīng)中作為一個(gè)整體參加反應(yīng)） 。（3）化合價(jià)規(guī)律在化合物里，氫元素通常為 價(jià)，氧元

2、素通常為 價(jià)；金屬元素在化合物中通常顯 價(jià)，非金屬元素在跟金屬或氫元素化合時(shí)，通常顯 價(jià)；在化合物里，元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為（4）化合價(jià)的應(yīng)用判斷化學(xué)式的正誤求化合物中元素化合價(jià)書寫化學(xué)式（四）化學(xué)式（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法 用元素符號(hào)表示（原子構(gòu)成的物質(zhì)）：金屬單質(zhì)如鐵、固態(tài)非金屬單質(zhì)（碘除外）如碳和稀有氣體如氦 。 元素符號(hào)右下角加2（雙原子分子）：氣態(tài)非金屬單質(zhì)如氧氣、氮?dú)?、氫氣、氯氣等。其它：如：臭氧O3、C60等。（2）化合物化學(xué)式的寫法 正價(jià)元素（原子團(tuán)）寫在 ，負(fù)價(jià)元素（原子團(tuán)）寫在 ，在元素符號(hào)右下角標(biāo)注適當(dāng)?shù)臄?shù)字使正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 。步驟：一寫順序，二標(biāo)價(jià)，三交叉，四化簡(jiǎn)

3、（3）化學(xué)式的意義 （如：C2H5OH Cu）宏觀 ； 宏觀 ； 微觀 ； 微觀 ； （五）符號(hào)周圍數(shù)字的含義 例1.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A2H2O：2個(gè)水分子BSO4：硫酸根離子CN2：2個(gè)氮原子D：鎂離子例2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）A. 五氧化二氮的化學(xué)式：O5N2 B.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.鈣離子：Ca+2 D.2個(gè)氮分子：2N21. 鈦（Ti）和鐵（Fe）都是具有廣泛用途的金屬，我國(guó)四川省攀枝花市產(chǎn)鈦鐵礦鈦鐵礦中鈦的化合價(jià)為+4價(jià)，鐵為+2價(jià)，則鈦鐵礦的化學(xué)式為 （）AFeTiO3 BFeTiO4 CFe2TiO3 DFeTi2O42. 下列五種物質(zhì)所含氮元素的化合價(jià)按一

4、定順序排列：NH3、N2、NO、X、HNO3根據(jù)這種排列規(guī)律，X可能是（）ANO2 BN2O CN2O5 DNaNO3二、給出元素周期表中的一格或原子結(jié)構(gòu)示意圖考點(diǎn)： （1）求質(zhì)子數(shù)、原子的核外電子數(shù)、中子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量 （2）化學(xué)性質(zhì)判斷易得到電子或易失去電子 （3）對(duì)應(yīng)離子的表達(dá)方式及離子對(duì)應(yīng)的核外電子數(shù)考點(diǎn)突破：兩個(gè)等式 原子與離子的關(guān)系例1. 下圖是元素周期表中的一格，依據(jù)圖中信息下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）A該元素原子的質(zhì)子數(shù)為14 B該元素屬于非金屬元素C該元素一個(gè)原子的原子核外有14個(gè)電子 D該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09克1. 錳（Mn）是維持人體正常生命活動(dòng)所必須的微量元素，含

5、錳化合物在生產(chǎn)、生活中也被廣泛應(yīng)用結(jié)合圖中信息，下列敘述正確的是（）A. 錳原子核內(nèi)有25個(gè)質(zhì)子，一個(gè)錳原子的質(zhì)量是54.94gB. 圖2表示的錳離子，錳原子核外有23個(gè)電子C. MnO2屬于氧化物，在H2O2分解制O2的實(shí)驗(yàn)中做反應(yīng)物D. KMnO4為紫黑色固體，易溶于水形成紫紅色溶液2. 碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。下圖為碘在元素周期表中的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.碘是一種金屬元素 B.碘原子的核外有7個(gè)電子層C.碘原子的核電荷數(shù)為53 D.碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9g三、給定某一具體化學(xué)式（常為有機(jī)物）考點(diǎn)：（1）該物質(zhì)的組成（由

6、元素組成） （2） 該物質(zhì)的構(gòu)成（由分子夠成，或一個(gè)分子由幾個(gè)原子構(gòu)成） （3）組成該物質(zhì)的元素的質(zhì)量比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算)例1. 乙烯（C2H4）氣體可用于催熟香蕉，下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A. C、H元素的質(zhì)量比為6:1 B一個(gè)乙烯分子由2個(gè)碳原子、2個(gè)氫分子構(gòu)成C.屬于有機(jī)物 D在空氣中充分燃燒可生成CO2和H2O例2. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A乳酸（C3H6O3）中，碳?xì)溲跞N元素的物質(zhì)質(zhì)量比是6：1：8B為了加快過(guò)濾速度，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體CNaCl溶液中少量的NaNO3雜質(zhì)，可用適量AgNO3溶液除去D3%的NaCl溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3：1

7、00例3. 丙氨酸是一種常見(jiàn)的氨基酸，其化學(xué)式為C3HxO2N，相對(duì)分子質(zhì)量是89.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.丙氨酸屬于無(wú)機(jī)化合物 B.丙氨酸中碳、氮元素的質(zhì)量比為3：1C.丙氨酸化學(xué)式中x=7 D.每個(gè)丙氨酸分子中含有一個(gè)氧氣分子四、微觀示意圖考點(diǎn)：（1）判斷反應(yīng)類型 （2）判斷反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的種類及參與反應(yīng)的分子（原子）個(gè)數(shù) （3）判斷某兩特定反應(yīng)物或生成物參與反應(yīng)的量的關(guān)系 （4）混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等物質(zhì)的區(qū)分；方法： （1）若反應(yīng)前、后出現(xiàn)了同一物質(zhì)，表示未參與反應(yīng)，第一時(shí)間應(yīng)該同時(shí)刪去物質(zhì)； （2）寫出化學(xué)方程式（無(wú)具體原子，用字母表示，有具體原子，用具體的反應(yīng)

8、物表示）； （3）根據(jù)反應(yīng)方程式回答：反應(yīng)前后分子總量變化情況； （4）根據(jù)配平情況推斷某一物質(zhì)的具體化學(xué)式；根據(jù)題目給出的物質(zhì)質(zhì)量變化，判斷兩物質(zhì)參與反應(yīng)對(duì)應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系；例1 某反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)說(shuō)明原子在化學(xué)反應(yīng)中可再分B反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為3：2C所有參與反應(yīng)的物質(zhì)都是化合物DD物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)+1例2.下列各圖中 和 分別表示不同元素的原子，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A表示混合物B.圖中只含有2種分子C.表示單質(zhì)D.表示6個(gè)CO分子1. 已知某反映的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 B、參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是5:2

9、C、該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物 D、該反應(yīng)前后的分子種類改變2.如圖3是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模型圖，其中 和 表示兩種原子，甲、乙分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是高溫 A. 該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 B. 該反應(yīng)可表示為2H2O = 2H2 + O2 C. 甲中所有物質(zhì)都是化合物 D. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)3. 用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如下所示，下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)是化合反應(yīng) B參加反應(yīng)的“”分子的個(gè)數(shù)比是21C該反應(yīng)有2種生成物 D每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成4.“催化轉(zhuǎn)化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的

10、氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為化合物 B.該反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變C.甲、丁中同種元素化合價(jià)相同 D.乙、丙中所含元素種類相同5、下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.圖中單質(zhì)的化學(xué)式為O2 B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.參加反應(yīng)的分子總數(shù)大于生成物的分子總數(shù) D.生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比是7:11五、實(shí)驗(yàn)操作高頻考點(diǎn)（1）濃硫酸的稀釋（ ）（2）物質(zhì)的稱量（1、普通固體用 2、易吸水易腐蝕的物質(zhì)用 3、精度 ）（3）量筒的使用（只用于稱量液體，絕不用于其他：稀釋或反應(yīng)容器等，精度 ）（4）試管裝液體用量（不加熱 加

11、熱時(shí) ）（5）滴管的使用（ ）（6）過(guò)濾裝置（注意事項(xiàng)：一 二 三 玻璃儀器： ）（7）蒸餾裝置（ ）（8）玻璃棒的作用（過(guò)濾時(shí)： 溶解時(shí)： 蒸發(fā)時(shí)： ）（9）凈水凈化程度由低到高及對(duì)應(yīng)的凈化效果： （10）可燃?xì)怏w的驗(yàn)純（ ）（11）溶液的pH測(cè)量例1.下列實(shí)驗(yàn)操作基本正確的是（ ）ABCD例2.下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）例3. 下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A.檢驗(yàn)電解水的產(chǎn)物，可判斷水的組成元素B.將pH試紙用水濕潤(rùn)后，測(cè)定檸檬汁的pHC.凡是無(wú)色的、均一的液體一定是溶液D.硫在O2中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成SO31、為了達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)部合理的是（ ）A.分離H2O

12、2和MnO2制O2后的固液混合物 B.除去CO中的CO2氣體C.區(qū)分NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體 D.探究可燃物燃燒的條件2、下列有關(guān)“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液”的操作錯(cuò)誤的是（ ）A在稱量食鹽的過(guò)程中，天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)應(yīng)減少藥品B稱取氯化鈉前，要在天平兩端的托盤上分別放質(zhì)量相同的紙片C移動(dòng)游碼使其右側(cè)對(duì)齊3g的刻度線，然后將氯化鈉加到天平的右盤上D取用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小3、正確的操作能保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A配制稀硫酸時(shí)，將水沿量筒壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌B測(cè)定溶液的pH，先用水潤(rùn)濕pH試紙，然后將試紙

13、插入待測(cè)液中C為了達(dá)到節(jié)約藥品的目的，將實(shí)驗(yàn)后剩余的藥品放回原瓶D有腐蝕性的藥品不能直接放在天平的托盤上稱重4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要規(guī)范操作，注意實(shí)驗(yàn)安全。下列有關(guān)做法中錯(cuò)誤的是（ ）A灑在桌面上的酒精燃燒起來(lái)，立即用濕抹布或沙子撲滅B稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上35的小蘇打溶液C點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要先檢驗(yàn)氫氣的純度D稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把水注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌六、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及探究（注意嚴(yán)格控制變量）（1）燃燒條件的探究（2）生銹條件的探究（3）幾種金屬活動(dòng)性順序的探究（4）空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究（5）是否存在某種離子的實(shí)驗(yàn)探究（得到的結(jié)論是否唯一，是否存在其他離子的干擾

14、）（6）物質(zhì)的酸堿性實(shí)驗(yàn)探究（7）氣體的凈化與干燥(洗氣瓶-長(zhǎng)進(jìn)短出) 除雜（HCl ）（CO2- ）（H2O ）（8）某物質(zhì)是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究即檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)的變質(zhì)后的產(chǎn)物是否存在。（9）一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制 a固體加水溶解型：配制100g 5%的NaCl b液體加水稀釋型：配制9.8%的硫酸例1 下列說(shuō)法正確的是（ ）例1 下列說(shuō)法正確的是（ ）A鐵釘很快生銹 B能用來(lái)檢測(cè)空氣中O2的含量C白磷能燃燒D乙廠只排出Na2SO4例2.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A. a處固體由黑色逐漸變?yōu)榧t棕色B, 反應(yīng)過(guò)程中可觀察到b處的澄清石灰水變渾濁C. CO有毒，通常在c處將其點(diǎn)燃或用氣囊

15、收集以防止污染空氣D. 該實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證CO的還原性1.下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A. 檢驗(yàn)電解水的產(chǎn)物，可判斷水的組成元素 B. 將pH試紙用水濕潤(rùn)后，測(cè)定檸檬汁的pH C. 凡是無(wú)色的、均一的液體一定是溶液 D. 硫在O2中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成SO32. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢干燥氫氣 B檢驗(yàn)氧氣是否集滿 C檢驗(yàn)X溶液中是否含有SO42- D驗(yàn)證Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱2. 七、物質(zhì)的除雜1、常用的物理方法：根據(jù)物質(zhì)物理性質(zhì)上的差異選擇除雜的方法。有過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶、蒸餾、分餾、萃取、分液、滲析、升華等方法。2、常用的化學(xué)方法（1）吸收法：常用于氣體的凈化

16、和干燥，可根據(jù)被提純氣體中所含雜質(zhì)氣體的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)墓腆w或溶液作為吸收劑。常用裝置是洗氣瓶或干燥管（U形管）。（2）沉淀法：在被提純的物質(zhì)中加入適量試劑使其與雜質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀過(guò)濾除去。如硝酸鉀中含有的少量硝酸鋇，可用適量的硫酸鉀除去。（3）氣體法：根據(jù)物質(zhì)中所含雜質(zhì)的性質(zhì)加入合適的試劑，讓雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加適量鹽酸除去。（4）轉(zhuǎn)化法：利用化學(xué)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)脑噭┗虿捎媚撤N條件（如加熱），使物質(zhì)中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。（5）溶解法：對(duì)于固體試劑可選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)將雜質(zhì)溶解，然后過(guò)濾除去。注意：除雜且不引新雜原物質(zhì)是什么狀態(tài)要還原到原來(lái)的狀態(tài)氣體的除雜不

17、用另一氣體。KCl(MnO2)-MnO2(KCl)-NaCl溶液( KNO3)-KNO3溶液( NaCl)-CO2(CO)CO(CO2)CaCO3(CaO)CaO(CaCO3) 注意加入的除雜試劑的量是過(guò)量還是適量 例1、下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法AN2(O2)通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)BKCl(MnO2)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶CCO2(水蒸氣)通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶DCaO(CaCO3)加入適量的稀鹽酸1、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所用除雜試劑和提純方法正確的是（ ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑提純方法AH2O NaOH活性炭吸附、過(guò)濾BNa2SO4Na2CO3鹽酸加入鹽酸至不再

18、產(chǎn)生氣泡CKClMnO2H2O溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)DCO2CO O2 點(diǎn)燃2、你認(rèn)為下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是 （ ）A按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物B向某未知溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液是鹽酸C用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣D將pH試紙潤(rùn)濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到試紙上，測(cè)定其pH八、物質(zhì)的鑒別（加入某試劑后，根據(jù)發(fā)生的現(xiàn)象不一樣而進(jìn)行鑒別） 是否發(fā)生固體溶解、產(chǎn)生氣泡、顏色變化、產(chǎn)生沉淀、熱量變化等不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、區(qū)分下列各組物質(zhì)所用的兩種方法都正確的是 ( )選項(xiàng) 需區(qū)分的物質(zhì) 方法一 方法二A 硝酸銨與氯化鈉 觀

19、察顏色加水溶解并觸摸容器外壁B碳酸鉀溶液與氫氧化鉀溶液 滴加稀鹽酸 滴加氫氧化鈣溶液C 羊毛與絳綸 點(diǎn)燃聞氣味 觀察顏色D 氫氣與氧氣 用燃著的木條 聞氣味2、下列鑒別物質(zhì)的方法中，不可行的是（ ）A. 用酚酞試液鑒別稀硫酸和Na2SO4 溶液 B用點(diǎn)燃的方法鑒別羊毛和滌綸C. 用嗅氣味的方法鑒別白酒和食醋 D. 用水鑒別NaCl和CaCO3固體3、鑒別下列各組物質(zhì)，選用試劑(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))正確的是（ ）A氫氧化鈉溶液和澄清石灰水(稀鹽酸) B氯化鈉溶液和稀鹽酸(五色酚酞)C硝酸銨固體和氫氧化鈉固體(水) D硬水與軟水(食鹽水)九、質(zhì)量守恒表格題步驟：1.先通過(guò)質(zhì)量守恒算出未知數(shù)X； 2.根據(jù)

20、各物質(zhì)的質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物和生成物，并寫出表達(dá)式，從而判斷反應(yīng)類型；3.對(duì)比量的變化關(guān)系，求出反應(yīng)中各物質(zhì)參與反應(yīng)的質(zhì)量比。1把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是（）物 質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2X7.22.8 A a和c是反應(yīng)物 B d一定是催化劑 C X=2.0 D 該反應(yīng)是化合反應(yīng)2甲、乙、丙、丁在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化如下表所示則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 物質(zhì)名稱甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g4010100反應(yīng)后質(zhì)量/g6M2816 A 甲是化合物 B

21、 乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑 C M=38 D 此反應(yīng)基本類型為分解反應(yīng)3物質(zhì)A，B發(fā)生反應(yīng)2A+2B2C+D，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到數(shù)據(jù),說(shuō)法正確的（）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）4.64.000反應(yīng)后質(zhì)量（g）00.48.0a A 反應(yīng)后原子的數(shù)目減少 B a=0.6 C B、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：1 D 該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)十、溶解度曲線知識(shí)點(diǎn)：（1）曲線上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度（即100g 水在該溫度下最多可溶解的固體質(zhì)量）（2）曲線表示溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)，坡度越大，受影響程度越大（3）面曲線下面各點(diǎn)表示該溫度下的不飽和溶液；曲線上面各點(diǎn)表示飽和溶液且有未溶物?？键c(diǎn)及方法突破

22、： （1） 求溶液的總質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)解題方法：參照溶解度看溶解的固體量，總質(zhì)量溶劑溶解的部分質(zhì)量）質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶解的部分質(zhì)量(溶劑溶解的部分質(zhì)量)100%）（2）某溫度下某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（溶解度（溶解度100）100%（3）結(jié)晶的方法、某一狀態(tài)下（飽和或不飽和或某個(gè)定點(diǎn)）改變條件后的狀態(tài)； 解題方法：直接在圖上把狀態(tài)點(diǎn)變?yōu)樾聽(tīng)顟B(tài)點(diǎn)的路徑描述出來(lái)，水平移動(dòng)改變溫度，豎直移動(dòng)改變?nèi)軇┗蛉苜|(zhì)的含量。（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小比較 解題方法：直接在圖上標(biāo)出狀態(tài)點(diǎn)，縱坐標(biāo)越高質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大（但要注意，當(dāng)狀態(tài)點(diǎn)在曲線上方表示已經(jīng)有晶體析出時(shí)，對(duì)應(yīng)狀態(tài)點(diǎn)要改到曲線上即為飽和溶液的狀態(tài)，再做比較。）（5）了解特定物

23、質(zhì)曲線變化規(guī)律（NaCl緩升型 KNO3陡升型 Ca(OH)2下降型）例題 圖中曲線a、b、c分別表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：（1） 通過(guò)該曲線你發(fā)現(xiàn)固體溶解度受溫度響的趨勢(shì)有：A： B： C： （2）t1時(shí)，a、b、c溶解度大小的順序是 ， 增大a溶解度的方法是 ，增大b溶解度的方法是 。（3）m點(diǎn)表示在t3時(shí)，a溶液是_溶液，b溶液是_溶液，c溶液是_溶液（填“飽和”或“不飽和”） 。（4）n點(diǎn)表示在t2時(shí)，_和_物質(zhì)的_相同且為 。（5）在t3時(shí)，a、b、c分別在100g水里達(dá)到飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為 ，冷卻到t1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為 ，其中a b c （“降低”“升高

24、”或“不變”）（6）在t3時(shí)，將38克、40克、42克a物質(zhì)分別放入50克水中攪拌形成溶液的質(zhì)量分別為 克， 克， 克；溶液飽和情況分別為 ， ， 。（7）從a溶液中提取a最好的方法是 ；從c溶液中提取c最好采用的方法是 。a中含有少量b，提純方法是 ；b中含有少量a，提純方法是 （8）為了使a物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采用的方法是 ；而為了使b物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采用的方法是 。1、右圖是固體物質(zhì)M的溶解度曲線，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 40時(shí)，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% B. M的溶解度隨溫度升高而一直增大C. 將40時(shí)M的飽和溶液降溫至10，有固體析出D.

25、將50時(shí)M的飽和溶液升溫至80，溶液變成不飽和2、如圖為M，N兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）AM的溶解度比N大Bt1時(shí)，M接近飽和的溶液降低溫度可以達(dá)到飽和Ct2時(shí)，100g N的飽和溶液中溶解了30g N物質(zhì)Dt2時(shí)，M，N溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等3、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。下列敘述正確的是（）A將甲的溶液從t2降到t1，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小Bt2時(shí)，甲、乙的飽和溶液各100 g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等C當(dāng)溫度高于0而低于t1時(shí)，乙的溶解度比甲的溶解度大Dt2時(shí)，蒸發(fā)溶劑可使乙的飽和溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤?、如圖是a，b，c三種物質(zhì)的溶解度曲

26、線，下列分析不正確的是（）At2時(shí)，a，b，c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是abcBt2時(shí)，將50g a物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水）C將t2時(shí) a，b，c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時(shí)，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系ba=cD將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?、如上圖，向小試管中分別加入下列一定質(zhì)量的物質(zhì)，右側(cè)U形管中的液面a高于b，該物質(zhì)是（）A氫氧化鈉固體 B生石灰 C硝酸銨晶體 D氯化鈉晶體 7、NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） 十、圖形題（1） 金屬與酸的反應(yīng)速率與量的關(guān)系，注意情境-誰(shuí)過(guò)量！

27、等質(zhì)量金屬與過(guò)量酸反應(yīng)與酸反應(yīng)速率：金屬活潑性越好，反應(yīng)速率越快，對(duì)應(yīng)直線越陡；產(chǎn)生氫氣的量：a 鋁 鎂 鐵 鋅 b 化合價(jià)相同的金屬M(fèi)、N，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生氫氣越少。（2） 加入催化劑的反應(yīng)催化劑加快反應(yīng)速率，不影響生成產(chǎn)物的量（3） 不飽和溶液中加入溶質(zhì)或?qū)θ芤哼M(jìn)行升溫降溫處理（4） 同一溶液含有多種溶質(zhì)的情況下，加入某一物質(zhì)時(shí)，涉及到反應(yīng)前后及氣體生成沉淀生成的情況先判斷反應(yīng)先后問(wèn)題 （5） 同一反應(yīng)中，消耗某一物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)生成某一物質(zhì)的質(zhì)量（6） 酸堿中和中PH值的變化情況 1下列四個(gè)圖像分別表示四個(gè)化學(xué)興趣小組活動(dòng)中的數(shù)據(jù)及處理情況，其中正確的是（ ）A一定量的硫酸銅溶液中加入

28、鐵片 B加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體C高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石 D用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣2下列四個(gè)圖像分別表示四個(gè)化學(xué)興趣小組活動(dòng)中的數(shù)據(jù)及處理情況，其中錯(cuò)誤的是A向一定質(zhì)量的過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳固體B相同質(zhì)量的鋅粉和鐵粉分別放入到足量的等濃度的稀硫酸中C加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體 D一定量的硫酸銅溶液中加入鐵片3下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)時(shí)間對(duì)應(yīng)的圖像不正確的是A鎂條點(diǎn)燃生成氧化鎂的質(zhì)量 B加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)剩余物的質(zhì)量C一定質(zhì)量的木炭與過(guò)量氧氣在密閉容器內(nèi)加熱使其充分反應(yīng)D過(guò)氧化氫和水的混合物中加入二氧化錳制取氧氣，剩余物中水的質(zhì)量4下列圖像與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符合的是 （ ） A. 圖表示向pH=13的氫氧化鈉