質(zhì)量守恒定律的專題復(fù)習(xí)

1、蒞中考化學(xué)復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的專題復(fù)習(xí)莁衿質(zhì)量守恒定律是化學(xué)的基本定律之一，有著十分重要的意義和應(yīng)用價(jià)值，很多題目的解答都與它有關(guān)，下面對(duì)它進(jìn)行專題復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)歸納它在各種題目中的應(yīng)用，掌握規(guī)律。一、二、 芇推斷反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)式螄1、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物質(zhì)X在一定條件下制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+4X= CH3OCH3 +H2O，則X的化學(xué)式是（ ）膁A、C2H5OH B、H2O C、C2H4 D、H2 羀2、氫氟酸與玻璃（主要成分為SiO2）發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：莆SiO2+4HF=X+2H2O，關(guān)于物質(zhì)X的組成，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、B、 膄可能含有氫元素 B、

2、可能含有氧元素 C、一定含有硅、氟元素袂D、X是一種氧化物螈3、某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 螈X+3O2=2CO2+2H2O，則X的化學(xué)式為 。三、四、 蚃推斷化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類螞4、已知光合作用是CO2和H2O在一定條件下反應(yīng)，合成有機(jī)物，釋放出氧氣，則合成的有機(jī)物中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。蝿5、已知某物質(zhì)在純氧氣中完全燃燒，生成SO2和H2O，則該物質(zhì)中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。袇6、一定質(zhì)量的某化合物在氧氣中完全燃燒，消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。對(duì)該化合物的組成判斷正確的是（ ）肂A、含有C、H、O三種元素

3、B、只含有C、H兩種元素 莂C、分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：3 D、以上答案都不正確袁三、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解答計(jì)算型選擇題羅7、將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，A完全反應(yīng)生成8gC和6gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）螆A、1：1 B、5：2 C、4：1 D、2：1肅8、在反應(yīng)M+2N=R+2Q中，3.2gM與N恰好完全反應(yīng)，生成8.8gR，并且反應(yīng)生成的R和Q的質(zhì)量比為11：9，則在此反應(yīng)中，N和Q的質(zhì)量比為（ ）蚈A、16：11 B、16：9 C、9：16 D、4：9莇9、在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列未知數(shù)據(jù)計(jì)算正確的

4、是（ ）膅物質(zhì)袃a蝿b蒆c薄d荿反應(yīng)前的質(zhì)量（g）螁10螈10肄0肀0薈反應(yīng)中的質(zhì)量（g）羆6蒃2袀3蠆肅反應(yīng)后的質(zhì)量（g）袃薁0蟻莇節(jié)A、為7 B、為5 C、為3.75 D、為16.25芁10、在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）蒈薆物質(zhì)羅X肁Y薀Z袈W蒅反應(yīng)前質(zhì)量（g）螂10莇3羆90襖0薂反應(yīng)后質(zhì)量（g）莈3.2肅3芃待測(cè)節(jié)3.2蒀A、W可能是單質(zhì) B、Y可能是催化劑 C、該反應(yīng)是分解反應(yīng)蕆D、反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g蚃四、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算生成的氣體或沉淀的質(zhì)量肅11、在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取MnO2和KClO

5、3的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余固體質(zhì)量為14.77g，則生成的氧氣的質(zhì)量為（ ）g。芇12、實(shí)驗(yàn)室用5.5 KClO3和2.5 MnO2放在試管里加熱，反應(yīng)后稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為7.2，那么剩余物質(zhì)是（ ）薅A、MnO2和KClO3 B、KCl和MnO2 C、KCl和KclO3 膂D、MnO2、KClO3、KCl螃13、現(xiàn)把a(bǔ)g鎂帶投入到bg鹽酸中，完全反應(yīng)后，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為cg，則(a+b)g cg,(填、)，反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為 g。莈14、某學(xué)生為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)

6、也不溶于水），有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：羈袆反應(yīng)前芀反應(yīng)前莀反應(yīng)后肆實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)芅燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量羀石灰石樣品的質(zhì)量膇燒杯和混合物的質(zhì)量膅蚄150g螀12g羋157.6g薇由表格可知，生成氣體 的質(zhì)量為 g。肄怎樣求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？蒁15、把mg碳酸鈉粉末加入到ng稀鹽酸中，完全反應(yīng)后，稱量剩余物的總質(zhì)量為wg，則w n+m，（填、)，質(zhì)量變化的原因是 芀，則生成CO2的質(zhì)量是 g。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。蚅16、現(xiàn)有硫酸鈉溶液100g，向其中加入200g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，得到 薃 的溶液276.7g，則生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為 g。據(jù)此你還能計(jì)算哪些量？芁五、計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量肇1

7、7、現(xiàn)有142g稀硫酸溶液,向其中加入80g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，得到肈 的溶液，其質(zhì)量為 g。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是羂 。羈18、取碳酸鈉溶液80g，向其中加入146g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，放出 腿氣體的質(zhì)量為8.8g，則反應(yīng)后得到 溶液，其質(zhì)量為 g。膆19、現(xiàn)取6.5g鋅放入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 蚆 ，反應(yīng)后得到 的溶液，其質(zhì)量為 g。螞20、有鐵銅合金25g，放入到73g鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到 的溶液，放出H2的質(zhì)量為0.4g，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為 ，解答此題時(shí)一定要注意的問(wèn)題是 。膀21、小安想測(cè)定一批大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取了25g大理

8、石樣品，加入80g芄稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水），放出氣體肅8.8g，該氣體為 ，反應(yīng)后得到 溶液 ，其質(zhì)量為 g。蒂22、向100g碳酸鈉溶液中加入100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后得到沉淀5g，則反應(yīng)后得到的 溶液質(zhì)量為 g。沉淀為 。羇23、小明現(xiàn)有80gNaOH溶液 ，向其中加入95gMgCl2溶液，恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾后得到固體的質(zhì)量為5.8g，則固體為 的質(zhì)量，反應(yīng)后得到溶液的質(zhì)量為 g。蚇24、向1000g澄清石灰水中，通入0.44g二氧化碳，恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后得到的液體是 ，其質(zhì)量為 。蒅六、利用質(zhì)量守恒定律解答計(jì)算題膃25、侯氏制堿法

9、制得的純堿中通常含有少量的氯化鈉 ， 現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品22.8g， 全部溶解在350g水中 ， 向溶液中加入氯化鋇溶液166.6g 恰好完全反應(yīng) 過(guò)濾干燥后稱得沉淀質(zhì)量為39.4g 。 求：（1）、 原樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量（2）、 最后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)聿螅羄羃26、小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量?，F(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3+

10、2NaCl。求：（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是 g。（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？（3）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？27、 黃銅是銅、鋅合金，它可用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品。為測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為3.5g。計(jì)算： 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。28、稱取NaCl和BaCl2的固體混合物49.3g，加入167g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入142g的Na2SO4溶液，恰好反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)

11、量為23.3g。（提示：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl）。計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？29、草木灰是農(nóng)村常用的一種肥料（其有效成分為碳酸鉀），為測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量，現(xiàn)稱取草木灰樣品8.0g，向其中加入39.8g的水（雜質(zhì)不溶于水），碳酸鉀全部溶解，過(guò)濾，除去雜質(zhì)，向?yàn)V液中加入30g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，放出2.2g氣體：（草木灰與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2）求（1）該草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量;（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 以下無(wú)正文 僅供個(gè)人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途。 , , .For personal use only in study and research; not for commercial use.