最新九年級化學第九單元溶液復習課件人教版;

1、第九單元 溶液復習,定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶夜。,均一性:指溶液任一部分的組成和性質(zhì)相同 穩(wěn)定性:在外界條件不變時，溶液穩(wěn)定存在 混合物：凡是溶液都屬于混合物,溶液的宏觀特征,：（1）均一性 （2）穩(wěn)定性 (3) 透明性,一、溶液的概念,均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水.,溶液不一定是無色的: 硫酸銅溶液(藍色) cu2+ 氯化鐵溶液(黃色)fe3+ 氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）fe2+ 高錳酸鉀溶液（紫紅色） mno4-,注意：,例：下列關(guān)于溶液的說法正確的是：,a、均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 b、溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物 c、溶液是

2、無色透明的液體 d、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,d,2、花生油、鹽、醬、醋是廚房中常用的調(diào)味品，將它們分別與足量水充分混合后，形成的混合物屬于溶液的是( ) 花生油 食鹽 面醬 白醋 a. b. c. d.,d,3、下列物質(zhì)屬于溶液的是( ) a.石灰漿 b.生理鹽水 c.菜汁 d.牛奶,b,二、溶液的組成,溶液、溶質(zhì)與溶劑之間的量的關(guān)系 1、m溶液 m質(zhì)+m劑 2、v溶液 v質(zhì)+ v劑,溶液,溶質(zhì)：,溶劑：,=,被溶解的物質(zhì),能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì),命名：某溶質(zhì)的某溶劑溶液,三、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷,根據(jù)名稱 一般固體或氣體溶解于液體中，液體為溶劑 兩種液體組成溶液，量多的為溶劑 有水時，水作

3、為溶劑,說明: 1。水是最常用的溶劑，最常見的溶液就是水溶液 2.汽油也可能做溶劑，它可以溶解油脂用汽油洗油污. 3.酒精也可做溶劑，如溶解碘形成碘酒。,4。物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物，如:藍礬(膽礬)溶于水時，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬 ),cuso4,水,h2so4,水,油脂,汽油,白磷,二硫化碳,hcl,水,feso4,水,碘（i2）,酒精,1、把下列物質(zhì)混合，能得到溶液的是 （ ） a.冰加到水中 b.植物油加到水中 c.碘加入酒精中 d.面粉加到水中,練：,2、填下表：,c,ca(oh)2,水,酒精,水,汽油,花生油,硫酸鋅,水,c

4、acl2,水,zn+h2so4=znso4+h2,caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2,4、溶液一定是（ ）,a 化合物 b 單質(zhì) c 混合物 d 純凈物,c,5、下列各組物質(zhì)中，前者是化合物，后 者是溶液的是（ ） a 澄清石灰水、水 b 氧氣、稀硫酸 c 空氣、汽水 d 氯化氫氣體、鹽酸,d,6、下列各組物質(zhì)混合形成的溶液中，前 者是溶劑，后者是溶質(zhì)的一組是（ ） a 糖、水 b 硫酸銅、水 c 酒精、碘 d 氫氧化鈉、水,c,7、下列各組物質(zhì)中，前者是后者的溶質(zhì) 的是（ ） a、氯化氫、鹽酸 b、生石灰、石灰水 c、二氧化碳、碳酸溶液 d、氯化鈉、食鹽水,ad,1.取a g食

5、鹽固體溶于水，得到食鹽溶液200 ml。從食鹽溶液中取出10 ml，則對于這部分溶液的描述不正確的是( ) a.該溶液中含有的食鹽的質(zhì)量為ag/2 b.該溶液的密度比原溶液的大 c.該溶液的密度與原溶液相同 d.該溶液與原溶液一樣咸,b,溶液的用途,許多化學反應(yīng)在溶液中進行，可以加快反應(yīng)的速率。,日常生活中的溶液,啤酒,白醋,無土栽培西紅柿,無土栽培芹菜,礦泉水,醫(yī)用藥水,二、乳濁液：,定義:小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液）,乳濁液的特征：不均一、不穩(wěn)定,三、懸濁液：,定義：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,去污原理分析：,用洗滌劑去油污,四、溶解時

6、的吸熱或放熱現(xiàn)象,探究：nacl、nh4no3、 naoh 三種物質(zhì)溶于水后溶液的溫度改變.,nacl,溫度基本不變,nh4no3,溫度降低（吸熱）,溫度升高（放熱）,naoh,遇水放熱的物質(zhì)還有：,生石灰cao,濃硫酸,如右圖向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，原來u型管內(nèi)兩臂在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊的液面上升了些，則加入的物質(zhì)是 a、活性炭 b、生石灰 c、硝酸銨 d、氫氧化鈉,c,.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來,則使用的固體和液體可以是( ) a.硝酸銨和水 b.鋅和稀硫酸 c.氯化鈉和水 d.氫氧化鈉和水,b,d,4、乳化在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有十分廣泛的應(yīng)用。下列應(yīng)用

7、與乳化現(xiàn)象無關(guān)的是( ) a.金屬表面油污的清洗 b.高錳酸鉀溶于水進行殺菌消毒 c.各種日用洗滌劑和化妝品的配制,b,5.在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，許多化學反應(yīng)都要在溶液中進行的主要原因是( ) a.便于觀察現(xiàn)象 b.溶液間的反應(yīng)不需加熱 c.水是反應(yīng)的催化劑 d.溶液中分子或離子接觸充分，反應(yīng)速率快,d,6、夏日里想隨時喝到?jīng)鏊娘嬃希梢宰灾苹瘜W“冰箱”，即把一種化學試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫的小環(huán)境，這種試劑可以是下列物質(zhì)中的( ) a.食鹽 b.硝酸銨 c.蔗糖 d.熟石灰,b,7.動物攝取食物養(yǎng)料必須通過消化的主要原因是( ) a.食物分解后便于吸收 b.使食物充分發(fā)生化學反應(yīng) c

8、.食物攪拌均勻后便于吸收 d.食物被消化后形成溶液便于充分吸收,d,（二）飽和溶液 不飽和溶液,知識回顧,1概念 (1)飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液,講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量 講飽和溶液或不飽和溶液一定要強調(diào)溶質(zhì),(2)濃溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少,強調(diào),知識回顧,2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,一般規(guī)律：不飽和溶液 飽和溶液,升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 特殊溶質(zhì)ca(oh)2不飽和溶液 飽和溶液 降溫、加溶劑,記準,降溫、蒸發(fā)

9、溶劑、加溶質(zhì),升溫、加溶劑,1.在某一瓶某溶質(zhì)的飽和溶液中，加入一些該溶質(zhì)的 晶體，則（） 晶體質(zhì)量減少溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大 晶體質(zhì)量不變?nèi)芤嘿|(zhì)量增大,exercises,c,4。向一接近飽和的kno3溶液中，加kno3固體，下列圖象中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是,c,5。能證明20時某硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是( ) a向20時，該溶液中加入少量水，溶液變稀 b向20時，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體 c取少量溶液降溫至10有固體析出 d取少量溶液升至50無固體析出,b,知識回顧,三、溶解度,2固體物質(zhì)的溶解度 (1)抓住的四個要點： “在一定溫度下” “在100克溶劑 “飽和狀態(tài)” “所溶

10、解的克數(shù)”,(3）（s表示溶解度）,(4)影響溶解度的因素 溶質(zhì)的性質(zhì)；溶劑的性質(zhì)(見溶解性部分)溫度,(5)溶解度的表示方法 溶解度隨溫度變化有兩種表示方法： 列表法；溶解度曲線。,3、溶解度曲線,（1）溶解度曲線的意義 ： 交點溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；,4、氣體物質(zhì)的溶解度 氣體物體溶解度是指該氣體在壓強為101kpa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積,氣體的溶解度與溫度和壓強有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大,規(guī)律,知識回顧,【例1】下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是( ) 將36gnacl溶于100g水中制成飽和溶液，nacl的溶解度為36g 20時，100克

11、nacl飽和溶液中含有26.5克nacl，因此，nacl在20時的溶解度為26.5克. 在20時，100克水最多能溶解31.6克kno3，而200克水最多能溶解63.2克 kno3，因此，kno3的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大 在20時，100克水中溶解了nacl20克，因此nacl在20時的溶解度為20 g. 在20時，nacl的溶解度為36克 在20時，100克水中溶解36克nacl達到飽和狀態(tài)，因此，nacl在20的溶解度為36克 a b c d,d,【例2】在20時，nacl的溶解度是36克在20時，把20克naci投人到50克水中充 分溶解后，下列有關(guān)說法中，不正確的是( ) a制成了

12、70克飽和溶液 b制成了68克飽和溶液 c.有18克nacl發(fā)生溶解 d還剩余2克固體nacl,【例3】生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是( ) a燒開水時，沸騰前有氣泡冒 b喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔 c揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 d夏季黃昏，池塘里的魚常游出水,a,c,【例5】觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，燒杯上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物，回答下列問題： (1)若該液體是ca(oh)2 溶液，杯底 是未溶的ca(oh)2固體，現(xiàn) 在對 杯底加熱，木塊如何變化 (填上升或下降，下同) (2)若該液體是kno3溶液，杯底是未溶的kno3固體，現(xiàn)

13、在對杯底加熱， 木塊 如何變化 ?,鞏固練習,知識回顧,三混合物的分離 把混合物里的幾種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，叫做混合物的分離 過濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法,過濾是分離固體和液體，或說除去液體中混有的固體物質(zhì) 過濾使用的儀器和用品：鐵架臺(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙 過濾必須做到“一貼”、“二低”、“三靠”,好題回放,例2欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分離出來，可采用的方法是( ） a冷卻飽和硝酸鉀溶液 b在該溫度時蒸發(fā)水份 c升高飽和溶液的溫度 d先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫,a,例4能依次按溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟分離的混合物是( ) a、石灰石和食鹽 b、水和酒精 c、硝酸鉀和氯化鉀 d、鐵粉和銅粉,好題回放,a,知識回味,四、溶液組成的表示方法,1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100%,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度比較表,一定溫度,不受溫度影響,100克 不一定,一定飽和 不一定飽和,克 是比值用%表示,m質(zhì),m劑,100克,m質(zhì),m液,100%,溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)互算關(guān)系,稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量,稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量,配制前溶質(zhì)質(zhì)量,配制后溶質(zhì)質(zhì)量,混合前溶質(zhì)質(zhì)量,混合后溶質(zhì)質(zhì)量,抓住溶質(zhì)相等列等式,=,關(guān)鍵是記住溶 質(zhì)的表示方法,