高中化學必修一知識框架

1、1-1 化學實驗基本方法一、 化學實驗安全（）遵守實驗規(guī)則要做到實驗安全，要注意以下問題：1、遵守實驗室規(guī)則 2、了解安全措施 3、掌握正確的操作方法 可以直接加熱的：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙用石棉網(wǎng)加熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（2）識別一些常用危險化學品的標志（看課本圖片標志）二、物質(zhì)的分離、檢驗和提純1、不溶性雜質(zhì)的去除過濾、蒸發(fā)A、過濾是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）；如 粗鹽 提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。B、過濾作用：除去不溶性固體雜質(zhì)C、實驗用品： 漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）D、操作：1、溶解 2 過濾 3蒸發(fā)濾液（如果要

2、得到不溶性雜質(zhì)則步驟為：溶解、過濾、洗滌、干燥）E、玻璃棒的作用：1攪拌，加速溶解 2 引流，防止飛濺3 防止局部過熱，使小液滴飛濺2、在進行過濾和蒸發(fā)時應(yīng)注意哪幾點？為什么？過濾 操作要點： “一貼”“二低”“三靠” “一貼”：指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁 ；“二低”指濾紙邊緣稍低于漏斗 邊緣 濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠 三層濾紙一邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁 蒸發(fā) 是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺注意點：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺出來 當出現(xiàn)大部分晶體時就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在鐵架臺的鐵圈上

3、蒸發(fā)皿中溶液不超過三分之二2、沸點不同的液體的分離蒸餾A、利用互溶的液體但沸點不同進行混合物分離一種方法如石油的分餾 、海水的淡化、蒸餾水的制取 B、實驗用品：蒸餾燒瓶（咀支燒瓶）、冷凝管、牛角管接受器、錐形瓶、溫度計、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）碎瓷片 C、溫度計的位置蒸餾燒瓶支管口附近；冷凝水的流向： 下進上出；碎瓷片的作用防止液體暴沸3、互不相溶的液體的分離萃取和分液A、 萃取是利用物質(zhì)在兩種不互溶(或微溶)溶劑中溶解度的不同來達到分離 的一種方法。如從碘水提純碘； B、 萃取劑的選擇：（與原溶劑不互溶，不反應(yīng)、密度不同；提純物質(zhì)在萃取劑中溶解度大于原溶劑；不與提純物質(zhì)反應(yīng)）酒

4、精不能用作萃取劑的原因：酒精能與水互溶。B、分液是將兩種不相混溶的液體（且密度不同）分離開來的操作。C、實驗用品：分液漏斗、燒杯、鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）D、步驟：1、混合振蕩 2靜置分層 3分液4、離子的檢驗（硫酸根、氯離子）檢驗SO42-：未知組成溶液先滴加稀HCl，若沒有白色沉淀則加入BaCl2，有白色沉淀證明有SO42。加入鹽酸的目的是：排除Ag+ SO32- CO32-的干擾。檢驗Cl-：未知組成溶液先滴加稀HNO3，若沒有白色沉淀則加入AgNO3，有白色沉淀證明有Cl-。加入稀HNO3的目的是：排除CO32-的干擾。5、 粗鹽的提純a) 粗鹽水溶液中有哪些離子Ca2+ Mg2+ SO

5、42- Cl- Na+ 其中哪些是雜質(zhì)Ca2+ Mg2+ SO42- b) 分別用哪些試劑除雜；還要注意加入的順序Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。（共三種順序）1-2 化學計量在實驗中的應(yīng)用一、基本公式：物理量意義符號需掌握內(nèi)容物質(zhì)的量一定數(shù)目粒子的集合n單位mol摩爾物質(zhì)的量的單位mol使用摩爾時，一定要必須指明微粒的種類，如原子、分子、離子等質(zhì)量物體的重量m單位g摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量M單位 g/mol ；摩爾質(zhì)量如果以g/mol為單位，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子（原子）質(zhì)量氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積。Vm決定物質(zhì)體積的因素：粒子的數(shù)目、

6、粒子本身的大小、粒子間的平均距離。標況：0C ，1atm常溫常壓：25C 1atm物質(zhì)的量濃度單位體積的溶液中所含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量 CB單位molL-1質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比W溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%粒子數(shù)微粒的個數(shù)N微粒指原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等阿伏加德羅常數(shù)每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅 常數(shù)個微粒NA近似值為6.021023mol-1 (有單位)二、 物質(zhì)的量濃度一定的溶液的配制步驟和誤差分析：配制步驟錯誤操作nBVcB計算計算結(jié)果m=5.85g,稱5.9g稱量砝碼生銹少量溶質(zhì)固體沾在濾紙上溶解攪拌過度使液體濺出轉(zhuǎn)移溶液未冷洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容仰視俯

7、視超過刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補充水裝瓶試劑瓶留有蒸餾水2、儀器：燒杯、玻璃棒、容量瓶(標明體積50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml)、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 3、從一定體積溶液中取出一定體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變。4、在一定體積的一種溶液中：離子的物質(zhì)的量濃度=溶液的物質(zhì)的量濃度所含離子的個數(shù)。5、溶液的稀釋：C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 6、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系式：2-1 物質(zhì)的分類1、常見的分類方法：單一分類法、交叉分類法和樹狀分類法。2、分散系及其分類：（1）分散系組成：分散劑和分

8、散質(zhì)，分散系可以有 種組合方式。（2）當分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。分散系溶液膠體濁液分散粒子直徑1nm 1-100 nm100nm外觀均一,透明,穩(wěn)定均一,透明,介穩(wěn)體系不均一,不透明,不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水Fe(OH)3膠體泥漿水3、膠體：（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、墨水等。明礬凈水原因；明礬水解后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體吸附水中的雜質(zhì)。（2）膠體的特性：能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法 。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是 。 例1.關(guān)于分散系和膠體的說法正確

9、的是（ ）A.膠體、濁液、溶液都是分散系 B.粒子的半徑：濁液溶液膠體C.可見光透過溶液時，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 D.膠體都不透明、且穩(wěn)定性極強（3）Fe(OH)3膠體的制備方法： （三個要點：飽和FeCl3溶液、沸水、逐滴加入）2-2 離子反應(yīng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。1、化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3(s)、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。）（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）酸、堿、鹽、金屬氧化物和水都是電解質(zhì)（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)需

10、在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。導(dǎo)電能力：與離子濃度和離子帶電荷數(shù)有關(guān)。 例2.下列物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是（ ）A.鋁 B. 食鹽 C.硫酸 D.蔗糖2、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的定義和區(qū)分（1）強電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)。如：強酸、強堿和絕大部分鹽（2）弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。如：弱酸、弱堿和水，醋酸鉛3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。Al2(SO4)32Al33SO42(水溶液)NaHSO4Na+HSO42- N

11、aHCO3Na+HCO3-(熔融狀態(tài))NaHSO4Na+HSO4- 例3.下列電離方程式正確的是（ ）A. H2SO4H2SO42 B. AlCl3Al33Cl C. Ba(OH)2Ba2(OH)2 D. HNO3HN53O2 二、離子反應(yīng)：（判斷一個反應(yīng)是否是離子反應(yīng)，先從是否在水溶液中進行考慮，再看是否有某種物質(zhì)可以電離出離子.）1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀、生成氣體、生成難電離物（如水、弱酸、弱堿）。氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生條件：離子的價態(tài)發(fā)生變化。2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查） 常見易溶于水的強電解質(zhì)：三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），三大

12、強堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2 ），可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學式。常見的微溶物質(zhì):Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等不改寫，仍寫成化學式，其中氫氧化鈣要注意，說是澄清溶液則要改寫。查：一查質(zhì)量守恒 二查電荷守恒 三查符合反應(yīng)事實3、離子方程式正誤判斷：（重點）看是否符合反應(yīng)事實(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對)。 看是否可拆。 看是否配平（原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。 看“”“ ”“”“”是否應(yīng)用恰當?？紤]“量”的差異（難點）例4.下列離子方程式正確的是（ ）A.金屬鈉與水反應(yīng)：NaH2ONaOHH2 B.將鐵投入氯化鐵溶液中：FeF

13、e32Fe2 C.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al6H2Al33H2 D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液混合：Ba2SO42BaSO4例5. HOHH2O表示 這類反應(yīng)4、離子共存問題若離子之間可以結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿則不能共存。反之則可以共存。（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水或難電離物）的離子不能大量共存。生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。生成氣體：CO32、HCO3、SO32、HSO3、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。生成難電離物：H和OH生成H2O。 如CH3COO和H生成CH3COO

14、H(弱酸)、NH4和OH生成NH3H2O(弱堿)等。酸式酸根離子如HCO3、HSO3等既不能和H共存，也不能和OH共存。如：HCO3HH2OCO2， HCO3OHH2OCO32（2）審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。無色溶液中不存在有色離子：Cu2、Fe3、Fe2、MnO4（常見這四種有色離子）。注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或PH7)中隱含有H，堿性溶液(或PH7)中隱含有OH。注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。例 6.在PH14的溶液中，能大量共存的無色溶液是（ ）A. Na、Cu2、Cl、SO42 B. Mg2、Ba2、NO3、Cl C. K、Na、SO42、CO32 D.

15、K、Ag、HCO3、Br2-3 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)： （包括電子的得失或偏移）。2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素 。（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）例7.下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. SiO22CSi2CO B. Fe2FeCl33FeCl2 C. Cl2H2OHClHClO D. AlCl33NH3H2OAl(OH)33NH4Cl例8.下列基本反應(yīng)類型中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：還原劑（具有還原性）：失(失電子) 升(化合價升高)被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng))生成氧化產(chǎn)物。氧化劑

16、（具有氧化性）：得降被還原生成還原產(chǎn)物； （注：一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找?；蟽r升高 失電子 被氧化氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物化合價降低 得電子 被還原例9.下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（ ）A. 2Na2H2O2NaOHH2 B. 2Na2O22H2O4NaOHO2C. 3NO2H2O2HNO3NO D. 2Cl22H2O4HClO2 例10.在3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（ ） A. 11 B

17、. 38 C. 23 D. 83二、氧化性、還原性強弱的判斷（1）根據(jù)元素的化合價最高氧、最低還、中兼可（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物例10.已知，（1）2FeCl32KI2FeCl22KClI2；（2）2FeCl2Cl22FeCl3，據(jù)此可判斷各物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是（ ） A. FeCl3Cl2I2 B. Cl2FeCl3I2 C. I2Cl2FeCl3 D. Cl2I2FeCl3（3）根據(jù)金屬活動性順序表單強離弱、單弱離強 同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原發(fā)應(yīng)，如Fe2和Fe3，SO2和H2SO4不發(fā)生反應(yīng)。三、如果

18、使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn)；（反之同理） 例11下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）A. SO2S B. SO32SO2 C. II2 D. HCO3CO32 E 、KClO3 O23-1 金屬的化學性質(zhì)一、 鈉為銀白色，有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點低。二、 鈉的化學性質(zhì)1、 Na在常溫下可被空氣中的O2氧化成Na2O（白色粉末）表面變暗，加熱變成淡黃色固體。4Na + O2 = 2Na2O 2Na2O +O2 2Na2O22、 鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。2Na + O2 Na2O2（Na2O2比Na2O穩(wěn)定）2N

19、a2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、 鈉與水的反應(yīng)：向盛滿的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉（注意鈉塊要小，不要用手接觸金屬鈉），并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象：（1）鈉浮在水面上（密度比水?。?；（2）鈉塊熔化成明亮的小球（反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且鈉的熔點低）；（3）小球四處游動，且發(fā)出嘶嘶的聲音（反應(yīng)中有氣體生成）；（4）滴有酚酞的水變成紅色（有堿生成）（即：浮、熔、游、響、紅）4、 鈉與酸反應(yīng)：2Na + 2HCl = 2NaCl +H25、 鈉與鹽溶液反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO4 +2NaOH Cu

20、(OH)2+ Na2SO4總式：2Na2H2OCuSO4Cu(OH)2H2Na2SO4三、 鈉通常保存在煤油中，或用石蠟密封（因鈉非?；顫?，易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)；又因鈉比煤油重且不與煤油反應(yīng)）。在自然界中，只能以化合態(tài)存在。四、 鋁：4Al+3O2 =2Al2O3 可分別與強堿、強酸溶液反應(yīng)高溫 如：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2五、 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（注意實驗裝置）例12 鈉長時間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是ANa2O BNaOH CNa2CO3 DNa2CO310

21、H2O13 過量的NaHCO3和Na2O2混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是ANa2O BNa2O和Na2O2 CNa2O2和Na2CO3 DNa2CO33-2 幾種重要的金屬化合物一、金屬氧化物1、多數(shù)金屬氧化物不溶于水，不能跟水直接反應(yīng)。少數(shù)金屬氧化物能跟水反應(yīng)生成可溶或微溶的堿：如：Na2O+ H2O=2NaOH CaO+ H2O=Ca(OH)2K2O+ H2O=2KOH BaO+ H2O=Ba(OH)22、 金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水（堿性氧化物） CuO + 2HCl = CuCl2（藍綠色） + H2OFe2O3 6 HCl = 2FeCl3（黃色） 3

22、H2OFe3O4 8HCl = 2FeCl3 FeCl2 4H2O金屬氧化物以堿性氧化物為主，少數(shù)呈兩性，也存在酸性氧化物（Cr2O3、Mn2O7）。3、 氧化鋁（Al2O3俗稱剛玉）白色難溶物，是冶煉鋁的原料，是一種比較好的耐火材料，為兩性氧化物，能跟強酸、強堿溶液反應(yīng)。Al2O3 +6HCl =2AlCl 3 + 3H2O Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2（偏鋁酸鈉） + H2O離子方程式：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 +2OH = 2AlO2+ H2O二、金屬氫氧化物1、金屬氫氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水Fe(OH) 33HCl = 2FeCl

23、33H2O2、難溶性的金屬氫氧化物受熱易分解 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O2Fe(OH) 3 Fe2O3 3H2O3、 Al（OH）3為兩性氫氧化物，既能與強堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)生成鹽和水，但Al（OH）3沉淀不溶于氨水（弱堿）、碳酸（CO2）。Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O（1）制備：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+（2）物性：難溶，白色膠狀物，能凝聚水中的懸浮物，有吸附色素的性能，常用作凈水劑。（3）硫酸鋁鉀KAl（SO4）2做凈水劑（復(fù)鹽），在溶液中電離：

24、KAl（SO4）2 = K+ + Al3+ + 2SO42-4、鐵的氫氧化物：Fe(OH) 2、Fe(OH) 3（1）Fe(OH) 2 ：白色、不穩(wěn)定，易被氧化成紅褐色的Fe(OH) 3制備：用可溶性的亞鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe2+ + 2OH-= Fe(OH) 24Fe(OH) 2+O2+2H2O= 4Fe(OH) 3現(xiàn)象：白色絮狀沉淀灰綠色紅褐色沉淀（注意滴管的尖嘴部位要伸入到溶液中加入溶液。原因是防止二價鐵被氧化。）（2）Fe(OH) 3 ：紅褐色，能吸附水中懸浮雜質(zhì)而達到凈水作用，常做凈水劑。制備：用可溶性的鐵鹽與堿反應(yīng)：Fe3+ + 3OH-= Fe(OH) 3三、鹽1、鈉鹽（1）Na2C

25、O3（純堿、蘇打）白色粉末，受熱不分解，溶液呈弱堿性。結(jié)晶水合物Na2CO310 H2O在空氣中易發(fā)生風化而變成粉末。與酸反應(yīng)： Na2CO3+HCl = NaHCO3+ H2ONaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2+ H2O總式： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+ H2O往Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3 +CO2+ H2O=2NaHCO3（2）、NaHCO3（小蘇打）白色細小晶體，溶解度較小，受熱易分解，溶液堿性比Na2CO3弱。NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2+ H2O（速度比Na2CO3快）HCO3HCO2H2ONaHCO3NaOHNa2

26、CO3H2O HCO3OHH2OCO322NaHCO3Na2CO3CO2H2O2、鐵鹽（1）Fe3+具有一定的氧化性（可被Fe、I-、S2-、Cu等還原為Fe2+）2FeCl3 + Fe 3 FeCl2 即：2Fe3+ Fe 3Fe2+2Fe3+ Cu2Fe2+ Cu2+ （用鐵鹽溶液可腐蝕銅的印刷線路板）2Fe3+ 2I-2Fe2+ I2 (Fe3+能使KI淀粉試紙變藍)（2）Fe2+具有一定的還原性（可被濃H2SO4、HNO3、Cl2、O2、H202等氧化為Fe3+）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（Cl2、Br2氧化Fe2+）5 Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（可

27、使紫紅色的溶液褪色）Fe3+和Fe2+的鑒別：溶液顏色；加入NaOH；與KSCN混合，溶液呈血紅色為Fe3+；加KSCN無明顯現(xiàn)象，再加氯水呈血紅色為Fe2+ Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 (血紅色溶液)四、焰色反應(yīng)：是指金屬或其化合物在灼燒時使火焰顯現(xiàn)出特殊的顏色；屬物理變化。操作：將鉑絲（或鐵絲）先灼燒至與火焰顏色相同，再蘸取待測溶液在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。鈉元素的焰色：黃色；鉀元素的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）。例14. 下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是A只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng) B只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)C只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng) D只有金屬離子才有焰色反應(yīng)1

28、5 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為 A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 13-3 用途廣泛的金屬材料合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低，但比成份金屬具有更好的硬度、強度和機械加工性能。如：鋁合金、鋼鐵等。用途比純金屬要廣泛。（一）銅合金：如青銅、黃銅、白銅（二）鋼（鐵的合金）：含碳量在2% 4.3%的為鑄（生）鐵。 含碳量在0.03% 2%的

29、為鋼。1、碳素鋼：（1）低碳鋼：含碳量低于0.3% ；（2）中碳鋼：含碳量為0.3% 0.6% ； （3）高碳鋼：含碳量高于0.6% 。2、合金鋼：在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷、硅等元素。鋁的圖像Al（OH）3的兩性實驗（了解）（圖中縱坐標為Al（OH）3沉淀量，橫坐標為加入試劑的體積。）1. 將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至過量現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，當過量時沉淀消失。反應(yīng)：OA AC 2. 將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，直至過量現(xiàn)象：開始沒有沉淀產(chǎn)生，中間產(chǎn)生沉淀，且最終沉淀不溶解。反應(yīng)：OB BA 3. 將HCl溶液逐滴滴入NaAlO2溶液中，直至過量現(xiàn)象：先

30、產(chǎn)生白色沉淀，當過量時沉淀消失。反應(yīng)：OA AC 4. 將NaAlO2溶液逐滴滴入HCl溶液中，直至過量現(xiàn)象：首先沒有沉淀，中間產(chǎn)生沉淀，且最終沉淀不消失。反應(yīng)：OB BA 5. 將NaAlO2溶液逐滴滴入AlCl3溶液中現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不消失。反應(yīng)：例16 .在0.2molL的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，則需加入0.5molL的NaOH溶液多少毫升？分析：AlCl3與NaOH反應(yīng)時，當AlCl3過量時，只生成Al(OH)3；當NaOH過量時，Al(OH)3沉淀又會部分溶解，所以，此題應(yīng)有兩種結(jié)果。答案：n（AlCl3）= 0.2mol/L 0.1L =0.0

31、2mol nAl（OH）3=1.17g/78gmol-1=0.015 mol（1）當AlCl3過量時，設(shè)需加入NaOH的物質(zhì)的量為n1，溶液體積為V1AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl 3mol 1mol n1 0.015mol 解得：n1=0.045molV1= n1/c=0.045mol /0.5molL-1=0.09L=90mL（2）當AlCl3不足量時，設(shè)產(chǎn)生最大沉淀量時，需NaOH的物質(zhì)的量為n2，與Al(OH)3反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為n3，溶液體積為V2AlCl3 + 3NaOH= Al(OH)3+3NaCl1mol 3mol 0.02mol n2=0.06m

32、ol 此時生成的Al(OH)3物質(zhì)的量為0.02mol，依題意最后得到沉淀為0.015mol，說明溶解了0.005mol。Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O 1mol 1mol0.005mol n3=0.005molV2= （n2+n3）/c=（0.06mol+0.005mol）/0.5molL-1=0.13L=130mL答：加入的NaOH溶液的體積為90ml和130ml。4-1 無機非金屬材料的主角硅硅元素：是一種親氧元素。自然界中以化合態(tài)存在一、 硅單質(zhì)：常溫下化學性質(zhì)不活潑，只能與F2、氫氟酸和強堿反應(yīng)。是良好的半導(dǎo)體。二、 二氧化硅（SiO2）：立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔

33、點高、硬度大、不溶于水，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)；此外還能與F2、氫氟酸和強堿反應(yīng)。SiO2CaO CaSiO3SiO24HF（弱酸） = SiF4 2H2OSiO22NaOH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。運用：瑪瑙、水晶飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維三、硅酸（H2SiO3）：不溶于水，酸性比碳酸弱。1、制備：可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。Na2SiO32HCl = H2SiO32NaClNaSiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 (說明酸性比碳酸弱)2、硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化

34、劑的載體。四、硅酸鹽：大都難溶于水（Na2SiO3 、K2SiO3除外）硅酸鈉Na2SiO3 （水玻璃），可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃（以純堿、石灰石、石英為原料）、陶瓷（以黏土為原料）、水泥（以例17 . 下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是 A二氧化硅與氧化鈣（高溫） B二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）C二氧化硅與碳（高溫） D二氧化硅與濃HNO3（常溫）18 下列盛放試劑的方法正確的是A氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油放存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

35、4-2 富集在海水中的元素氯氯元素：自然界中以化合態(tài)存在。一、氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味、溶于水（1：2）、易液化 (液氯，純凈物)制法:MnO24HCl (濃) MnCl22H2OCl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。1、氯氣與金屬的反應(yīng)（生成高價鹽） 2Na+Cl22NaCl（白煙） 2Fe+3Cl22FeCl3（棕黃色煙）Cu+Cl2CuCl2（棕色煙，溶于水后呈藍綠色）2、氯氣與非金屬的反應(yīng) H2+Cl22HCl（蒼白色火焰，瓶口有白霧）光照爆炸3、氯氣與水的反應(yīng) Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）氯水（混合物）：黃綠色溶液（新制）成分：H20、Cl2、HC

36、lO、H+、Cl-、ClO-、OH-（三分四離）久置氯水，因為HClO分解，可視為稀鹽酸。次氯酸HClO 強氧化性，有消毒、漂白作用。弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解。 2HClO 2HClO2 注意：干燥的氯氣（液氯）沒有漂白性，潮濕的氯氣（因含有HClO）有漂白性4、氯氣與堿的反應(yīng) 漂粉精：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （漂白粉的主要成分為：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分為：Ca(ClO)2） 次氯酸鹽跟稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應(yīng)，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。 NaClO+HC

37、l=NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO5、氯氣與鹽的反應(yīng)Cl2 +2KI =2KCl+I2 (濕潤的KI淀粉試紙變藍)2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2二、Cl-、(Br-、I -)的檢驗：先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）例19下.列物質(zhì)中，同時含有氯分子、氯離子和氯的含氧化合物的是A. 氯水 B. 液氯 C. 氯酸鉀 D. 次氯酸鈣20. 下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是A. 漂白

38、粉可露置于空氣中保存 B. 金屬鈉應(yīng)用煤油液封C. 液溴應(yīng)用水封存 D. AgI、AgBr應(yīng)保存在棕色瓶中4-3 硫和氮的氧化物一、二氧化硫（SO2）：無色、刺激性氣味、易液化，易溶于水（1：40體積比）。大氣的主要污染物，來源于含硫燃料(如煤)的燃燒，易成二次污染酸雨。1、酸性氧化物通性：SO2H2O H2SO3 (可逆反應(yīng)，H2SO3為中強酸)SO2 + CaO = CaSO3 (煤中加生石灰防大氣污染)2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O（SO2不足） Na2SO3+ SO2 + H2O = NaHSO3總：NaOH + SO2 = NaHSO3 （SO2過量）2、氧化性：SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O3、還原性：2SO2O22SO3 SO3H2O= H2SO4 (工業(yè)制H2SO4) SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX (X2包括Cl2、Br2、I2) SO2使KMnO4(H+)、氯水、溴水褪色，表現(xiàn)還原性，不是漂白性。4、漂白性（使品紅褪色，加熱后恢復(fù)原來顏色。不能使石蕊變紅后褪色）SO2HClO、Na2O2、H2O2、O3、Ca(ClO)2活性碳原理化合作用氧化作用吸附作用變化化學化學物理可逆性可逆不可逆不可逆效果暫時永久永久二、一氧化氮和二氧化氮放電化合：N2 +O2 2NO（無色