高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化專項訓練 新人教版必修1

1、化學物質(zhì)及其變化題組一物質(zhì)的分類與應(yīng)用1.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為()A.純鹽酸、空氣、硫酸、干冰B.蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫C.膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D.生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉答案B解析A項，純鹽酸是混合物，錯誤；B項，蒸餾水是純凈物，氨水是混合物，碳酸氫鈉是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，正確；C項，膽礬是純凈物，鹽酸是混合物，鐵是金屬單質(zhì)，不是電解質(zhì)，錯誤；D項，生石灰是純凈物，漂白粉是混合物，氯化銅和碳酸鈉都是電解質(zhì)，錯誤。2.實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置。在做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放如下圖所示

2、。某同學取用KOH溶液后應(yīng)把它放回的位置是()答案D解析KOH屬于堿類物質(zhì)，應(yīng)與NaOH放在一起，故選D。3.把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著增強的是()A.CO2 (g)通入NaOH溶液中B.CO2 (g)通入石灰水中C.NH3 (g)通入CH3COOH溶液中D.NH3 (g)通入鹽酸中答案C解析電解質(zhì)溶液的導電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，A、B、D過程離子濃度與離子所帶電荷的乘積不變，C過程離子濃度變大，導電能力增強。答案選C。4.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極

3、移動C.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有D.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動答案C解析分散系都是電中性的，膠體不帶電，故A錯誤；膠體粒子可能不帶電，不做定向移動，故B錯誤；丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，故C正確；溶液中的溶質(zhì)粒子的運動也是布朗運動，故D錯誤。題組二離子反應(yīng)方程式正誤判斷5.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()A.OHHCl=H2OClB.Ca(OH)2Cu2=Ca2Cu(

4、OH)2C.FeCu2=CuFe2D.Fe2H=Fe3H2答案C解析選項A中，HCl應(yīng)寫離子符號，Cl不參加反應(yīng)，即OHH=H2O；選項B中，澄清石灰水Ca(OH)2寫離子符號，即2OHCu2=Cu(OH)2；選項D中，應(yīng)生成Fe2，即Fe2H=Fe2H2。6.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.用鹽酸清除水垢：CaCO32H=Ca2CO2H2OB.Fe跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2C.澄清石灰水跟稀鹽酸：HOH=H2OD.碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCOOH=H2OCO2答案D解析A項水垢的主要成分是碳酸鈣，難溶于水，所以離子方程式為CaCO32H=Ca2CO2H2O，正確；B項

5、Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，符合離子方程式的書寫，正確；C項澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣和水，符合離子方程式的書寫，正確；D項碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以離子方程式為HCOOH=H2OCO，錯誤，答案選D。題組三離子的檢驗與推斷7.實驗室中檢驗CO所用的試劑是 ()鹽酸NaOH溶液澄清的石灰水A.B.C.D.答案B解析CO能與鹽酸反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生；能與Ca2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故可用鹽酸、澄清石灰水檢驗CO。8.在含有大量K、OH、CO的溶液中還可能大量存在的離子是()A.SOB.NHC.Al3D.Ca2答案A解析OH不能與NH、Al3大量共存，Ca2不能與CO大

6、量共存。題組四氧化還原反應(yīng)的概念及計算9.已知氮元素的最低化合價是3價，最高化合價是5價，下列物質(zhì)中的氮元素只具有氧化性的是()A.NH3B.N2C.NO2D.HNO3答案D解析物質(zhì)所含元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；處于中間價態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性；處于最低價態(tài)只具有還原性，故答案選D。10.根據(jù)反應(yīng)式：2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是()A.Br、Fe2、IB.I、Fe2、BrC.Br、I、Fe2D.Fe2、I、Br答案B解析反應(yīng)中還原劑是I，還原產(chǎn)物是Fe2，故還原性：IFe2；反應(yīng)中還原劑是Fe2，還原產(chǎn)物是Br，故

7、還原性：Fe2Br，所以還原性大小順序為IFe2Br。題組五綜合應(yīng)用題11.氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)。回答下列問題：(1)氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。例如：人和動物通過呼吸作用提供能量以維持生命活動。已知人和動物呼吸作用的反應(yīng)為C6H12O66O26CO26H2O。在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是_。(2)有些氧化還原反應(yīng)卻有危害。例如：鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等。因此，要想方設(shè)法阻礙此類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。罐頭廠在裝食物罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。從氧化還原反應(yīng)角度看，防腐劑具有_性。在氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存

8、在的。根據(jù)這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生(可通過實例說明) _。答案(1)C6H12O6(2)還原鋼鐵用具(或其他物品)表面涂上油漆(或其他物品)，避免與氧氣接觸，可起到防止銹蝕的效果(其他答案合理均可)解析人和動物的呼吸作用是通過氧氣將C6H12O6氧化，靠反應(yīng)釋放的能量來維持生命活動，所以還原劑是C6H12O6。防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，則加入的防腐劑必須具有還原性。要有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，可設(shè)法將物質(zhì)與氧化劑(或還原劑)隔開，如將食品袋密封，并將袋內(nèi)空氣抽出或充滿不活潑的氣體(氮氣、稀有氣體等)。此問為開放性試題，答案合理即可。12.某無色透明溶液

9、中可能存在大量Ag、Mg2、Fe3、Cu2中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是_(填序號)。A.ClB.NOC.COD.OH答案(1)Fe3、Cu2(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22OH=Mg(OH)2(4)B解析該溶液為無色透明的溶液，則溶液中肯定不存在

10、有色離子：Cu2、Fe3；向溶液中加稀鹽酸再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，說明溶液中含有Ag；向(2)的濾液中加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明含有Mg2；由于Ag與Cl、CO、OH，Mg2與OH不能大量共存，故溶液中不含上述陰離子。13.火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO33CS=K2SN23CO2。(1)被氧化的元素是_，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_。(2)生成2mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_。答案(1)CKNO3和SCO2K2S和N2(2)3.6121024解析本反應(yīng)中，氮元素的化合價由5價變?yōu)?價，硫元素的化合價由0價

11、變?yōu)?價，碳元素的化合價由0價變?yōu)?價，被氧化的元素是C。氧化劑是KNO3和S，氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是K2S和N2，本反應(yīng)中生成4mol氣體時轉(zhuǎn)移電子12mol，生成2mol氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為66.021023。14.實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuIHg=Cu2HgI42Cu。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯_價。(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為_，當有1molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子_mol。(3)標明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。答案(1)1(2)CuI0.5(3)解析

12、(1)正確分析化合價的關(guān)鍵是，先確定I元素的負價只有1價，Cu在化合物中只會有1、2價，再由化學式中各元素正負化合價代數(shù)和等于零確定各元素的化合價，由此可確定Cu2HgI4中Cu為1價，Hg為2價。(2)反應(yīng)4CuIHg=Cu2HgI42Cu中，每4molCuI參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2mol，即當有1molCuI參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為0.5mol。15.已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O，且知Cr2O和Cr3在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：(1)該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)離子反應(yīng)。(2)寫出電離方程式：Cr2(SO4)3：_；K2Cr2O7：_。(3)該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是_。(4)你認為能否用這一反應(yīng)原