高中化學(xué) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（六）金屬的腐蝕與防護(hù) 魯科版選修4

1、課時(shí)跟蹤檢測(cè)（六） 金屬的腐蝕與防護(hù)1下列敘述不正確的是()A金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍B鋼鐵在干燥的空氣里不易被腐蝕C用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕D原電池外電路電子由負(fù)極流入正極解析：選C不純的金屬在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍，A正確；干燥的空氣中，不易發(fā)生原電池反應(yīng)，鋼鐵不易被腐蝕，B正確；鋁和鐵形成原電池，鐵作正極被保護(hù)，C錯(cuò)誤；原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子時(shí)通過導(dǎo)線流向正極，D正確。2下列關(guān)于金屬防護(hù)的方法不正確的是()A對(duì)健身器材涂油漆以防止生銹B對(duì)某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”選用刷油漆的方法來防銹C用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身D在自行車的鋼圈上

2、鍍上一層鉻來防銹解析：選B某些工具的機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位不易刷油漆，應(yīng)涂油脂防銹，B不正確。3下列各裝置中Fe的腐蝕速度最慢的是()解析：選AA選項(xiàng)，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為正極被保護(hù)；B選項(xiàng)，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極被腐蝕；C選項(xiàng)，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e腐蝕較B快；D選項(xiàng)構(gòu)成電解池，F(xiàn)e為陽極，腐蝕最快。4埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是()A在含鐵元素較多的酸性土壤中B在潮濕疏松透氣的土壤中C在干燥密不透氣的土壤中D在含碳粒較多，潮濕的透氣土壤中解析：選C鐵在酸性、潮濕的空氣環(huán)境下腐蝕速率較快，鐵在含碳粒較多，潮濕透氣土壤中，易構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，加快腐蝕速率。

3、5如圖所示為鋼鐵的兩種電化學(xué)腐蝕：下列說法正確的是()A碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)B鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeOC生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖所示為主D圖中，正極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH解析：選D圖中有H2產(chǎn)生，為析氫腐蝕；圖中吸收氧氣，為吸氧腐蝕。無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，均為鋼鐵里的鐵和少量的碳與鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液薄膜構(gòu)成的原電池所造成的電化學(xué)腐蝕，碳均作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為水合氧化鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生活中鋼鐵的腐蝕以吸氧腐蝕為主，C項(xiàng)錯(cuò)誤；發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極為O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH，D項(xiàng)正確。6下列敘述錯(cuò)誤的是()A生鐵

4、中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕解析：選CA、B選項(xiàng)，都是原電池原理，鐵做負(fù)極，使鐵更易腐蝕；D是犧牲陽極的陰極保護(hù)法。7下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，CuZn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的解析：選B圖a中，鐵棒發(fā)生電化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕， 選項(xiàng)A錯(cuò)誤；圖b

5、中開關(guān)置于M時(shí)，CuZn合金作負(fù)極，由M改置于N時(shí)，CuZn合金作正極，腐蝕速率減小，選項(xiàng)B正確；圖c中接通開關(guān)時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt極上放出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；圖d中ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的氧化反應(yīng)引起的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。8下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是()A水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B金屬護(hù)欄表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜D地下鋼管連接鎂塊解析：選A水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極，為陰極，從而得以保護(hù)，A正確；金屬護(hù)欄表面涂漆是隔絕金屬護(hù)欄與空氣接觸，減緩金屬護(hù)欄的腐蝕速率，B錯(cuò)；汽車底盤噴涂高分子膜也是隔絕與空氣接觸，C錯(cuò)誤；地下鋼管連接鎂塊，構(gòu)

6、成了原電池，屬于犧牲陽極的保護(hù)法，D錯(cuò)。9鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為_。(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_(填寫字母序號(hào))。A銅B鈉C鋅D石墨(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的_極。解析：(1)發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極上Fe失去電子，正極上O2得到電子。(2)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，則鋅會(huì)失去電子而溶解，F(xiàn)e被保護(hù)，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法。(3)屬于外加電流的陰極保護(hù)

7、法，需把被保護(hù)的鐵閘門連接在電源的負(fù)極。答案：(1)負(fù)極：Fe2e=Fe2，正極：O22H2O4e=4OH(2)C(3)負(fù)10某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C一組實(shí)驗(yàn)(如圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹。通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是_。由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于_，正極電極反應(yīng)式為_。實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過_處理；植物油的作用是_。實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是_。(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后，試管中的液面升高，

8、其原因是_，該實(shí)驗(yàn)_(填“能”或“不能”)說明水對(duì)鐵絲生銹產(chǎn)生影響。解析：鐵內(nèi)部一般含有碳，在鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)作正極，如果再有電解質(zhì)溶液和氧氣即可發(fā)生腐蝕；A中的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，所以正極上反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣得到電子；水中往往溶有一定量的氧氣，所以做實(shí)驗(yàn)前要先將水煮沸。答案：(1)有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)吸氧腐蝕O24e2H2O=4OH煮沸(或“除去氧氣”) 隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”) 吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)(2)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應(yīng)”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小 不能1下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()純銀器表面在空氣中

9、因化學(xué)腐蝕漸漸變暗當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極保護(hù)法可將地下輸油管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕ABC D解析：選C純銀器在空氣中不能形成原電池，主要發(fā)生化學(xué)腐蝕；當(dāng)鍍層破損時(shí)，SnFe可形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，腐蝕速率加快，不再起到保護(hù)作用；Zn作負(fù)極(陽極)，F(xiàn)e作正極(陰極)，從而保護(hù)Fe；利用外加電流陰極保護(hù)法，輸油管應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連。 2下列有關(guān)金屬腐蝕的表述，正確的是()A金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生BFe在干燥的氯氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕C發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)較活潑的金屬總是做正極而被腐蝕

10、D發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)都有能量的轉(zhuǎn)變，且被腐蝕的金屬總是失電子解析：選D金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕是金屬直接與氧化劑反應(yīng)，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，無電流產(chǎn)生；而電化學(xué)腐蝕是最普遍的金屬腐蝕，其原理與原電池原理一致。Fe在干燥的氯氣中不反應(yīng)。發(fā)生腐蝕時(shí)，較活潑的金屬做負(fù)極被氧化而腐蝕。3下列關(guān)于鋼鐵銹蝕的敘述中，不正確的是()A鋼鐵銹蝕時(shí)，鐵原子先失去電子成為Fe2，然后生成的Fe(OH)3部分脫水成為Fe3O4的水合物B鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕C鐵銹的主要成分是Fe2O3nH2O，為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲上鋅塊D酸雨使鋼鐵更容易發(fā)生析氫腐蝕解析：選A

11、鋼鐵銹蝕時(shí)鐵做負(fù)極，失電子生成Fe2，F(xiàn)e2與OH結(jié)合生成Fe(OH)2，而后Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3部分脫水成為氧化鐵的水合物Fe2O3xH2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵比銀活潑，鍍銀鐵制品破損后形成的原電池中鐵為負(fù)極，腐蝕加快，B項(xiàng)正確；鋅比鐵活潑，形成原電池時(shí)鋅為負(fù)極被腐蝕，鐵被保護(hù)，C項(xiàng)正確；酸性條件下易發(fā)生析氫腐蝕，D項(xiàng)正確。4鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，下列說法正確的是()A負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Fe3e=Fe3B正極發(fā)生反應(yīng)：2H2OO22e=4OHC發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2D鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處的更容易被腐蝕解析：選C由原電池

12、原理可知負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2，A項(xiàng)錯(cuò)；正極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2OO24e=4OH，B項(xiàng)錯(cuò)；由正負(fù)極電極反應(yīng)可知，C項(xiàng)正確；在空氣與水交界處O2濃度大，鋼柱更容易被腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)。5下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是()A金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是MnH2O=M(OH)nH2B金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是Mne=Mn，電子都直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D在潮濕的中性環(huán)境中，金屬發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕解析：選D金屬在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種電化學(xué)腐蝕，主要發(fā)生吸氧腐蝕。金屬腐蝕的本質(zhì)都是金屬失電子，即Mne=Mn，但電化學(xué)腐蝕過程中，電子經(jīng)過外電路轉(zhuǎn)移給氧化劑，并

13、不是直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，所以A、B項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確。金屬的化學(xué)腐蝕是金屬直接接觸到化學(xué)物質(zhì)發(fā)生的腐蝕，并非都在酸性條件下進(jìn)行，C項(xiàng)不正確。6一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如下表。pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO下列說法錯(cuò)誤的是()A當(dāng)pH6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C當(dāng)pH14時(shí)，正極反應(yīng)為O24H4e=2H2OD將堿性溶液煮沸除去氧氣后，碳鋼腐蝕的速率會(huì)減緩解析：選C當(dāng)pH6時(shí)，是弱酸性和堿性，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；當(dāng)pH14時(shí)，正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將堿性溶液煮沸除去氧氣后，可以減少吸氧腐蝕

14、，故可以使碳鋼腐蝕的速率減緩，D正確。7鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：2FeO22H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列說法正確的是()A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應(yīng)中的氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕解析：選A反應(yīng)、中消耗O2的量相等，兩個(gè)反應(yīng)中僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，A項(xiàng)正確；反應(yīng)中，H2O中的H、O兩元素的化合價(jià)沒有變，故不做氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅和鋼構(gòu)成原電池，鋼的腐蝕速率加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣中易發(fā)生電化

15、學(xué)腐蝕，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))，下列敘述正確的是()Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生解析：選Ba中鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，正極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，總反應(yīng)式為2FeO22H2O=2Fe(OH)2，因此A、C項(xiàng)不正確。b中鋁比鐵活潑，鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為Al3e=Al3，正極反應(yīng)式為O22H2O

16、4e=4OH，因此B項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。9鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答下列鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)下列裝置可防止鐵棒被腐蝕的是_。(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置示意圖如圖。A電極對(duì)應(yīng)的金屬是_(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是_。若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為_ mol。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，簡要說明原因_。解析：(1)鐵銹的成分是氧化鐵和氫氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，該反