高中化學 課時跟蹤檢測（六）金屬的腐蝕與防護 魯科版選修4

1、課時跟蹤檢測（六） 金屬的腐蝕與防護1下列敘述不正確的是()A金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕普遍B鋼鐵在干燥的空氣里不易被腐蝕C用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕D原電池外電路電子由負極流入正極解析：選C不純的金屬在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕，電化學腐蝕比化學腐蝕普遍，A正確；干燥的空氣中，不易發(fā)生原電池反應，鋼鐵不易被腐蝕，B正確；鋁和鐵形成原電池，鐵作正極被保護，C錯誤；原電池負極發(fā)生氧化反應，失去電子時通過導線流向正極，D正確。2下列關(guān)于金屬防護的方法不正確的是()A對健身器材涂油漆以防止生銹B對某些工具的“機械轉(zhuǎn)動部位”選用刷油漆的方法來防銹C用犧牲鋅塊的方法來保護船身D在自行車的鋼圈上

2、鍍上一層鉻來防銹解析：選B某些工具的機械轉(zhuǎn)動部位不易刷油漆，應涂油脂防銹，B不正確。3下列各裝置中Fe的腐蝕速度最慢的是()解析：選AA選項，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為正極被保護；B選項，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負極被腐蝕；C選項，構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負極，發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e腐蝕較B快；D選項構(gòu)成電解池，F(xiàn)e為陽極，腐蝕最快。4埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是()A在含鐵元素較多的酸性土壤中B在潮濕疏松透氣的土壤中C在干燥密不透氣的土壤中D在含碳粒較多，潮濕的透氣土壤中解析：選C鐵在酸性、潮濕的空氣環(huán)境下腐蝕速率較快，鐵在含碳粒較多，潮濕透氣土壤中，易構(gòu)成原電池，鐵作負極，加快腐蝕速率。

3、5如圖所示為鋼鐵的兩種電化學腐蝕：下列說法正確的是()A碳表面發(fā)生氧化反應B鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeOC生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖所示為主D圖中，正極反應式為O24e2H2O=4OH解析：選D圖中有H2產(chǎn)生，為析氫腐蝕；圖中吸收氧氣，為吸氧腐蝕。無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，均為鋼鐵里的鐵和少量的碳與鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液薄膜構(gòu)成的原電池所造成的電化學腐蝕，碳均作正極，發(fā)生還原反應，A項錯誤；鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為水合氧化鐵，B項錯誤；生活中鋼鐵的腐蝕以吸氧腐蝕為主，C項錯誤；發(fā)生吸氧腐蝕時，正極為O2得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O24e2H2O=4OH，D項正確。6下列敘述錯誤的是()A生鐵

4、中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕解析：選CA、B選項，都是原電池原理，鐵做負極，使鐵更易腐蝕；D是犧牲陽極的陰極保護法。7下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是()A圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B圖b中，開關(guān)由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小C圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的解析：選B圖a中，鐵棒發(fā)生電化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕， 選項A錯誤；圖b

5、中開關(guān)置于M時，CuZn合金作負極，由M改置于N時，CuZn合金作正極，腐蝕速率減小，選項B正確；圖c中接通開關(guān)時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt極上放出，選項C錯誤；圖d中ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的氧化反應引起的，選項D錯誤。8下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是()A水中的鋼閘門連接電源的負極B金屬護欄表面涂漆C汽車底盤噴涂高分子膜D地下鋼管連接鎂塊解析：選A水中的鋼閘門連接電源的負極，為陰極，從而得以保護，A正確；金屬護欄表面涂漆是隔絕金屬護欄與空氣接觸，減緩金屬護欄的腐蝕速率，B錯；汽車底盤噴涂高分子膜也是隔絕與空氣接觸，C錯誤；地下鋼管連接鎂塊，構(gòu)

6、成了原電池，屬于犧牲陽極的保護法，D錯。9鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為_。(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用_(填寫字母序號)。A銅B鈉C鋅D石墨(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的_極。解析：(1)發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上Fe失去電子，正極上O2得到電子。(2)鐵閘門上連接一塊比鐵活潑的金屬如鋅，則鋅會失去電子而溶解，F(xiàn)e被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法。(3)屬于外加電流的陰極保護

7、法，需把被保護的鐵閘門連接在電源的負極。答案：(1)負極：Fe2e=Fe2，正極：O22H2O4e=4OH(2)C(3)負10某研究小組對鐵生銹進行研究。(1)甲同學設計了A、B、C一組實驗(如圖)，探究鐵生銹的條件。經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：A中鐵釘生銹；B中鐵釘不生銹；C中鐵釘不生銹。通過上述實驗現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是_。由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于_，正極電極反應式為_。實驗B所用的水要經(jīng)過_處理；植物油的作用是_。實驗C中堿石灰的作用是_。(2)乙同學為了達到同樣目的，設計了實驗D(如圖)，發(fā)現(xiàn)一段時間后，試管中的液面升高，

8、其原因是_，該實驗_(填“能”或“不能”)說明水對鐵絲生銹產(chǎn)生影響。解析：鐵內(nèi)部一般含有碳，在鐵發(fā)生電化學腐蝕時作正極，如果再有電解質(zhì)溶液和氧氣即可發(fā)生腐蝕；A中的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，所以正極上反應的物質(zhì)是氧氣得到電子；水中往往溶有一定量的氧氣，所以做實驗前要先將水煮沸。答案：(1)有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)吸氧腐蝕O24e2H2O=4OH煮沸(或“除去氧氣”) 隔絕空氣(或“防止氧氣與鐵接觸”) 吸收水蒸氣(或“干燥”“保持試管內(nèi)干燥環(huán)境”)(2)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或“氧氣參與反應”“消耗了氧氣”)使氣體體積減小 不能1下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是()純銀器表面在空氣中

9、因化學腐蝕漸漸變暗當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極保護法可將地下輸油管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕ABC D解析：選C純銀器在空氣中不能形成原電池，主要發(fā)生化學腐蝕；當鍍層破損時，SnFe可形成原電池，F(xiàn)e作負極，腐蝕速率加快，不再起到保護作用；Zn作負極(陽極)，F(xiàn)e作正極(陰極)，從而保護Fe；利用外加電流陰極保護法，輸油管應該與直流電源的負極相連。 2下列有關(guān)金屬腐蝕的表述，正確的是()A金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生BFe在干燥的氯氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕C發(fā)生電化學腐蝕時較活潑的金屬總是做正極而被腐蝕

10、D發(fā)生電化學腐蝕時都有能量的轉(zhuǎn)變，且被腐蝕的金屬總是失電子解析：選D金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，化學腐蝕是金屬直接與氧化劑反應，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，無電流產(chǎn)生；而電化學腐蝕是最普遍的金屬腐蝕，其原理與原電池原理一致。Fe在干燥的氯氣中不反應。發(fā)生腐蝕時，較活潑的金屬做負極被氧化而腐蝕。3下列關(guān)于鋼鐵銹蝕的敘述中，不正確的是()A鋼鐵銹蝕時，鐵原子先失去電子成為Fe2，然后生成的Fe(OH)3部分脫水成為Fe3O4的水合物B鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕C鐵銹的主要成分是Fe2O3nH2O，為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲上鋅塊D酸雨使鋼鐵更容易發(fā)生析氫腐蝕解析：選A

11、鋼鐵銹蝕時鐵做負極，失電子生成Fe2，F(xiàn)e2與OH結(jié)合生成Fe(OH)2，而后Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3部分脫水成為氧化鐵的水合物Fe2O3xH2O，A項錯誤；鐵比銀活潑，鍍銀鐵制品破損后形成的原電池中鐵為負極，腐蝕加快，B項正確；鋅比鐵活潑，形成原電池時鋅為負極被腐蝕，鐵被保護，C項正確；酸性條件下易發(fā)生析氫腐蝕，D項正確。4鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，下列說法正確的是()A負極發(fā)生反應：Fe3e=Fe3B正極發(fā)生反應：2H2OO22e=4OHC發(fā)生的原電池反應為2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2D鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處的更容易被腐蝕解析：選C由原電池

12、原理可知負極上發(fā)生的反應為Fe2e=Fe2，A項錯；正極上發(fā)生的反應為2H2OO24e=4OH，B項錯；由正負極電極反應可知，C項正確；在空氣與水交界處O2濃度大，鋼柱更容易被腐蝕，D項錯。5下列關(guān)于金屬腐蝕的說法正確的是()A金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是MnH2O=M(OH)nH2B金屬腐蝕的實質(zhì)是Mne=Mn，電子都直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行D在潮濕的中性環(huán)境中，金屬發(fā)生的是電化學腐蝕解析：選D金屬在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種電化學腐蝕，主要發(fā)生吸氧腐蝕。金屬腐蝕的本質(zhì)都是金屬失電子，即Mne=Mn，但電化學腐蝕過程中，電子經(jīng)過外電路轉(zhuǎn)移給氧化劑，并

13、不是直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，所以A、B項不正確，D項正確。金屬的化學腐蝕是金屬直接接觸到化學物質(zhì)發(fā)生的腐蝕，并非都在酸性條件下進行，C項不正確。6一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如下表。pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO下列說法錯誤的是()A當pH6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C當pH14時，正極反應為O24H4e=2H2OD將堿性溶液煮沸除去氧氣后，碳鋼腐蝕的速率會減緩解析：選C當pH6時，是弱酸性和堿性，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；當pH14時，正極反應為O22H2O4e=4OH，C項錯誤；將堿性溶液煮沸除去氧氣后，可以減少吸氧腐蝕

14、，故可以使碳鋼腐蝕的速率減緩，D正確。7鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應：2FeO22H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列說法正確的是()A反應、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B反應中的氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕解析：選A反應、中消耗O2的量相等，兩個反應中僅有O2作為氧化劑，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，A項正確；反應中，H2O中的H、O兩元素的化合價沒有變，故不做氧化劑，B項錯誤；銅和鋼構(gòu)成原電池，鋼的腐蝕速率加快，C項錯誤；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣中易發(fā)生電化

15、學腐蝕，故D項錯誤。8如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)，下列敘述正確的是()Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生解析：選Ba中鐵比銅活潑，鐵作負極，發(fā)生氧化反應，銅作正極，發(fā)生還原反應，則負極反應式為Fe2e=Fe2，正極反應式為O22H2O4e=4OH，總反應式為2FeO22H2O=2Fe(OH)2，因此A、C項不正確。b中鋁比鐵活潑，鋁作負極，發(fā)生氧化反應，鐵作正極，發(fā)生還原反應，則負極反應式為Al3e=Al3，正極反應式為O22H2O

16、4e=4OH，因此B項正確，D項不正確。9鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)，請回答下列鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題。(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式_。(2)下列裝置可防止鐵棒被腐蝕的是_。(3)在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，裝置示意圖如圖。A電極對應的金屬是_(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是_。若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為_ mol。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，簡要說明原因_。解析：(1)鐵銹的成分是氧化鐵和氫氧化鐵，與鹽酸反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應生成FeCl2，該反