【優(yōu)化指導(dǎo)】高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 3-2 物質(zhì)的量濃度課時(shí)演練 人教版

1、【優(yōu)化指導(dǎo)】高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 3-2 物質(zhì)的量濃度課時(shí)演練 人教版1下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是()配制100 g 10%的CuSO4溶液，稱取10 g CuSO4晶體溶于90 g水中測(cè)定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2 g用酸式滴定管量取98%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4配制200 mL 2 mol/L的稀H2SO4時(shí)，先平視后仰視A只有B只有C D2(2012臨沂質(zhì)檢)如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法不正確的是()硫酸化學(xué)純(CP)500 mL品名

2、：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84 g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL1B配制500 mL 3.68 molL1的稀硫酸，需取該硫酸100 mLC該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%D該硫酸50 mL與足量的銅充分反應(yīng)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 20.6 L解析：A項(xiàng)該硫酸的濃度為c(H2SO4)molL118.4 molL1；B項(xiàng)由稀釋定律可得：c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)，即18.4 molL1V(濃)3.68 molL1500 mL，則有V(濃)100 mL；C項(xiàng)該硫酸與等體積(假設(shè)為1 L)的水混合，所得溶液的質(zhì)

3、量分?jǐn)?shù)為w100%63.5%49%。D項(xiàng)若硫酸全部反應(yīng)，可生成10.3 L SO2，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸變小，變成稀硫酸后，銅不與稀硫酸反應(yīng)，那么生成SO2的體積小于10.3 L。答案：D3(2012太原診斷)將V L含有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol KOH的溶液，恰好使Al3完全沉淀為Al(OH)3；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為()A.molL1B.molL1C.molL1 D.molL1解析：溶液平均分成兩份，第一份中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al33

4、OH=Al(OH)3，n(KOH)a mol，則有n(Al3)a/3 mol，Al2(SO4)3中SO的物質(zhì)的量為mol。第二份中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4，n(BaCl2)b mol，則Na2SO4提供的SO為(b molmol)，從而可知n(Na)2(b)mol，故有c(Na)molL1。答案：D4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析：由題意知?dú)怏wA的物質(zhì)的量為mol，溶劑是0.1 L H2O

5、(100 g)，溶液的質(zhì)量是(100M)g，已知溶液的密度為d g/cm3，則溶液的體積應(yīng)是(100M)/d mL，整理后得到溶液的體積為()mL。因此溶液的物質(zhì)的量濃度為(mol/L)。答案：B5()下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盤天平e溫度計(jì)(1)其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是_(填編號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)用來精確量取一定體積液體的是_(填編號(hào))。(3)使用前要檢查儀器是否漏液的是_(填編號(hào))。(4)稱取10.5 g固體樣品(1 g以下使用游碼)時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為_g。()實(shí)驗(yàn)室要用98%(1.84 gcm3)的硫酸配制3.00

6、molL1的硫酸500 mL。(1)若配制3.00 molL1的硫酸的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸濃度偏低的是_。A將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B將燒瓶?jī)?nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外C用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切D用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切(2)若配制時(shí)，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時(shí)實(shí)驗(yàn)如何繼續(xù)進(jìn)行？_。解析：()(1)在所給5種儀器中，量筒 、容量瓶、滴定管均標(biāo)有使用溫度。(2)量筒、托盤天平、溫度計(jì)屬于粗量器，滴定管屬于