高一化學必修二期中考試試卷

1、廣州二中20152016學年度下學期期中考試高一化學命題人：高一化學備課組 20160428本試卷共8 頁，24小題，滿分為100分。考試用時90分鐘。注意事項：1答卷前，考生務必用2B鉛筆在“考生號”處填涂考生號。用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、座位號填寫在答題卡上。2選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內的相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答

2、的，答案無效。4作答選做題時，請先用2B鉛筆填涂選做題題號對應的信息點，再作答。漏涂、錯涂、多涂的，答案無效。5考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。第一部分 選擇題（50分）可能用到的相對原子質量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Zn- 65 一、單項選擇題（包括20小題，每題2.5分，共50分，每小題只有一個選項符合題意）1、在人類生產、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說法中不正確的是A任何化學反應都伴隨著能量的變化B化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C反應物的總能量高于生成物的

3、總能量，反應釋放能量D若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量2、下列敘述錯誤的是A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B1H和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等C14C和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等3、下列反應不可用于設計原電池的是A2CH3OH+3O2 =2CO2+4H2O B Ba2+SO42-= BaSO4CZn+2HCl = ZnCl2+H2 D4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)34、下列說法正確的是A堿性：LiOHNaOHKOHB金屬活動性：NaFeCuC與酸反應時Al能失3e-，M

4、g失2e-，所以Al的金屬性強于MgDBa不易與水反應放出H25、下列各反應的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是6、CuZn稀硫酸組成原電池裝置，當導線中有0.5mol電子通過時，理論上兩極的變化是A鋅極反應：Zn-2e-=Zn2+，鋅片上產生0.25mol的H2B銅極反應：2H+2e-=H2，鋅片溶解16.25gC電流由鋅極經(jīng)導線流向銅極D溶液中SO42-移向銅極7、反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率為A(X)0.05molL1min1 B(Y) 0.10molL1min1C(Z)0.10mol

5、L1min1 D(W)0.05molL1s18、下列關于化學鍵的說法中，正確的是A離子鍵只存在于金屬陽離子與酸根陰離子之間B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D化合物分子里的化學鍵一定是極性鍵9、下列物質中只含有極性鍵的是AH2BKOH CH2O DNa2SO410、某原電池的總反應是Zn+Cu2+Zn2+Cu，則該原電池的組成正確的是ABCD正極ZnZn 碳棒Cu負極碳棒FeZnZn電解質溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl211、探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol/L)反應過程中的熱量變化，實驗測得如下數(shù)據(jù)：序號

6、35 mL試劑固體混合前溫度/混合后溫度/水2.5 g NaHCO320.018.5水3.2 g Na2CO320.024.3鹽酸2.5 g NaHCO320.016.2鹽酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的結論正確的是A20.0 時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 B20.0 時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 CNa2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應DNaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應12、下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述中，不正確的是ARb2CO3易溶、易電離BRb位于周期表

7、第五周期第A族C在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高D氫氧化銣和鹽酸反應的離子方程式是OH-+H+H2O13、Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是AH2O2是電池反應的氧化劑B石墨發(fā)生氧化反應 CMg電極是該電池的正極D溶液中電子向正極移動14、短周期元素A、B、C的位置如圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則以上元素A、B、C依次是 A Be、Na、AlB C、Al、PC O、P、ClD B、Mg、Si15、等質量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同物質的量濃度且過量的稀硫酸中，同時向a

8、中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產生H2的體積v(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是16、一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是A在20 min25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04 molL-1min-1B溶液酸性越強，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在0 min50 min之間，pH=2和pH=7時R的降解率（降解量除去起始量）相等17、可逆反應3H2(g) N2(g) 2NH3(g)達到平衡的標志是 AH2、N2、NH3的濃度相等 BH2、N2、NH3的濃度比等于化學計量數(shù)之比 C單位時間內

9、生成3n mol H2，同時消耗n mol N2 D混合氣體的質量不再改變18、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的一種單質是自然界中最硬的物質，B與D同主族，C與E同主族，B的一種單質能用于自來水消毒，C在元素周期表中的非金屬性最強。則下列說法正確的是 AE的氧化物對應的水化物的酸性最強 B最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性EDB CA與B形成的化合物在反應中只能作還原劑 DA分別與其他四種元素形成的化合物一定是共價化臺物19、下列敘述中肯定能說明A金屬比B金屬金屬性強的是AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C在酸作電解質溶液的原電

10、池中，A作負極DA能與B的化合物溶液反應20、為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學分別設計了如下4個實驗，你認為結論不正確的是A將形狀、大小均相同均打磨過的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應，鎂反應得快B在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應，大理石粉末反應快C將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D兩只試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，另一支加熱，比較得出催化劑對速率影響更大第二部分 非選擇題（50分）三、非選擇題：本大題共4小題，共50分。按題目要求作答。21、（12分）從海水中可以獲得淡水、

11、食鹽，并可提取鎂和溴等物質。（一）海水淡化的方法主要有 （只填一種）。（二）從海水中提取溴和鎂的流程如下圖所示：（1）提取Br2 時，第一次通入Cl2 后發(fā)生反應的離子方程式是 ；中SO2表現(xiàn) （填“氧化”“還原”“酸”“堿”）性；二次通入Cl2 后，要提取Br2 還要進行的操作為 。（2）為了實現(xiàn)對鎂離子的富集，中加入的足量試劑是 （填化學式）；請從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉的方法是 （填字母）。A. B.C. D. （3）用MgCl2溶液制成無水MgCl2，加熱溶液過程中，會生成Mg(OH)Cl溶液和一種酸性氣體。寫出該反應的化學方程式 。22、（12分）下表為元素周

12、期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題： (1) 、的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）_。(2) 、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（用化學式表示）_。(3) 、陽離子氧化性由弱到強的順序是（用離子符號表示） 。(4) 、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。(5) 由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_。aMnO2bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4(6) 由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_

13、，23、（12分）某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1）過程：加NaOH溶液，調節(jié)pH至9后，升溫至30 ，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。（2）過程：在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應被氧化成。其中第一步反應的能量變化示意圖如右圖：第一步反應是 反應(選填“放熱”或“吸熱”)， 判斷依據(jù)是 。第二步反應在空氣中進行，請寫出反應的離子方程 式 。（3）過程：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉移6 mol電子(CH3OH中氧的化合價：2，氫的化合價：+1，反應過程中O、H不變價)，則反應的氧化產物是 ，參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是 。24、（12分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題： （1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_； （2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶 液起相似作用的是_； （3）要加快上述實驗中氣體產生的速