實(shí)習(xí)班主任工作實(shí)習(xí)計(jì)劃具體安排

1、周 次內(nèi) 容完成情況及效果分析第一周1、 制定班主任工作計(jì)劃2、 了解本班學(xué)生基本情況，認(rèn)識(shí)本班學(xué)生，熟悉班主任工作基本流程。3、 協(xié)助班主任舉行“高一學(xué)年總結(jié)”1210班第一次家長(zhǎng)會(huì)。 各項(xiàng)工作進(jìn)展順利，能夠認(rèn)識(shí)大部分學(xué)生，基本掌握了本班各方面情況，大致明確了班主任工作流程。按期召開了家長(zhǎng)會(huì)。第二周1、 詳細(xì)了解班級(jí)各方面情況。2、 繼續(xù)熟悉學(xué)生情況，重點(diǎn)深入了解特差生及體育生各方面情況，并找部分學(xué)生談話。3、 做好各項(xiàng)準(zhǔn)備工作，配合學(xué)校在本周三班團(tuán)活動(dòng)召開的校學(xué)生會(huì)主席競(jìng)選經(jīng)過這兩周的工作，全面掌握了本班各方面基本情況。第三周1、 召開班（團(tuán)）委干部會(huì)，指導(dǎo)學(xué)生干部如何進(jìn)行班級(jí)管理。了解本

2、班近期情況。2、 舉行Dream And Fight主題班會(huì)。3、 迎接學(xué)校舉辦的慶祝建國(guó)64周年暨習(xí)坎系列表彰大會(huì)4、 做好國(guó)慶放假工作。通過召開學(xué)生干部會(huì)議，從學(xué)生干部處了解了學(xué)生心理狀況。通過班會(huì)的舉行，以前提前到校無(wú)所事事的現(xiàn)象有了很大的改變。第四周1、 國(guó)慶放假返校。2、 10.5高二雙周練考試。 大會(huì)順利舉行，國(guó)慶假期四天。考試結(jié)束，并參與網(wǎng)上閱卷。第五周1、 協(xié)助班長(zhǎng)準(zhǔn)備本周三的班會(huì)同桌的你，督促準(zhǔn)備本周四舉行的高二年級(jí)廣播操比賽。2、 參加沙市中學(xué)工會(huì)活動(dòng)“籃球接力賽”。 班會(huì)會(huì)順利舉行，廣播操比賽取得了第六名的好成績(jī)（十六個(gè)班），且班級(jí)凝聚力增強(qiáng)了。第六周1、 組織學(xué)生認(rèn)真復(fù)

3、習(xí)，迎接本周學(xué)校組織的雙周練考試。2、 協(xié)助班長(zhǎng)舉行航向黎明夢(mèng)想之心主題班會(huì)3、 10.17高二雙周練考試。4、 向科任老師了解本班學(xué)生近段時(shí)間該門學(xué)科學(xué)習(xí)狀況，作業(yè)完成情況及課堂表現(xiàn)。學(xué)生復(fù)習(xí)積極。科任老師反映學(xué)生學(xué)習(xí)狀態(tài)較好，學(xué)習(xí)風(fēng)氣更加濃厚了，大部分學(xué)生作業(yè)情況完成較好。第七周1、 迎接華師領(lǐng)導(dǎo)到沙市中學(xué)慰問，并做好匯報(bào)工作。2、 協(xié)助團(tuán)支書舉行主題為同理心，想象力的團(tuán)會(huì) 1、 10.22對(duì)郭老師和王老師進(jìn)行了細(xì)致的實(shí)習(xí)工作匯報(bào)。 2、團(tuán)會(huì)順利進(jìn)行第八周1、 協(xié)助班干部實(shí)行學(xué)習(xí)小組計(jì)劃，并協(xié)助第一學(xué)習(xí)小組舉行主題為我們的偶像的主題班會(huì)。2、 10.31高二雙周練考試。3、 找成績(jī)波動(dòng)比較

4、大的學(xué)生談話，并給予相應(yīng)的指導(dǎo)。 考試順利進(jìn)行，對(duì)個(gè)別同學(xué)進(jìn)行考試方法交流，并給予指導(dǎo)。第九周1、 組織學(xué)生前往沙市靶場(chǎng)打靶。2、 協(xié)助學(xué)校舉辦安全疏散演練活動(dòng)。3、 舉行運(yùn)動(dòng)會(huì)之籃球聯(lián)賽。4、 組織學(xué)生認(rèn)真復(fù)習(xí)，迎接下周的期中考試。 各項(xiàng)活動(dòng)均順利進(jìn)行，學(xué)生在實(shí)踐中團(tuán)結(jié)一致，展現(xiàn)了良好的班級(jí)風(fēng)貌。第十周做好實(shí)習(xí)結(jié)束前的結(jié)尾工作，完成實(shí)習(xí)調(diào)查報(bào)告以及總結(jié)第三章 水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離1、 教材分析弱電解質(zhì)的電離是人教版高中化學(xué)選修四第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)及弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離平衡等內(nèi)容。第二章已學(xué)習(xí)化學(xué)平衡原理，本章學(xué)習(xí)水溶液中的

5、離子平衡。離子平衡知識(shí)與化學(xué)平衡知識(shí)密切相關(guān)，尤其是化學(xué)平衡的建立和平衡移動(dòng)原理等知識(shí)及其學(xué)習(xí)方法，可直接用來指導(dǎo)對(duì)離子平衡的學(xué)習(xí)。因此本章是高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一，是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論的一個(gè)重要部分，也是學(xué)生整個(gè)中學(xué)階段的難點(diǎn)。在教學(xué)功能上，這一章有關(guān)水溶液中離子平衡的學(xué)習(xí)起著延伸、拓展和鞏固前一章所學(xué)的化學(xué)平衡知識(shí)的作用。對(duì)電離平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握非常重要，是對(duì)中學(xué)化學(xué)的平衡理論體系的豐富和完善。本節(jié)內(nèi)容是本章內(nèi)容的基礎(chǔ)和導(dǎo)入，學(xué)生可通過學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及其電離平衡。2、 學(xué)情分析【學(xué)生“起點(diǎn)能力”分析】通過對(duì)化學(xué)必修一的學(xué)習(xí)，學(xué)生已有了電解質(zhì)相關(guān)的知識(shí)基礎(chǔ)，知道化

6、合物是可以分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的。在生活經(jīng)驗(yàn)和必修一學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，學(xué)生會(huì)對(duì)該節(jié)課的主要內(nèi)容弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣?！緦W(xué)生“生活概念”分析】學(xué)生在日常生活中對(duì)常見的一些電解質(zhì)有感性的認(rèn)識(shí)，如牛奶、食鹽、水和酒精等（但僅是從生活的角度去理解而未上升到學(xué)科知識(shí)的高度，即未能從化學(xué)學(xué)科的角度去理解和分析這些現(xiàn)象），對(duì)哪些物質(zhì)能導(dǎo)電有一定的了解。這些生活常識(shí)為學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容奠定了一定的基礎(chǔ)?！緦W(xué)生“認(rèn)知方式”分析】在本節(jié)課中，會(huì)使用實(shí)驗(yàn)探究的方法使學(xué)生認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的概念及其平衡。而學(xué)生在第二章的學(xué)習(xí)中已經(jīng)看過教師的演示實(shí)驗(yàn)，對(duì)反應(yīng)平衡的實(shí)驗(yàn)已不陌生，也具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力。因此，學(xué)生在控

7、制反應(yīng)條件設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)操作等方面產(chǎn)生的學(xué)習(xí)障礙會(huì)適當(dāng)?shù)南鳒p。3、 教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與技能】1、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。2、初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用?！具^程與方法】1、 能夠從結(jié)構(gòu)和組成上加以理解電解質(zhì)的相關(guān)概念，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析能從平衡移動(dòng)的角度理解電離平衡及其移動(dòng)和移動(dòng)后結(jié)果比較；2、通過分析酸或堿的稀溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小，加深理解pH的大小與酸堿性的關(guān)系；【情感態(tài)度與價(jià)值觀】1、 通過學(xué)生小組探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生自主探索創(chuàng)新精神和同學(xué)間的交流合作學(xué)習(xí)的協(xié)作精神；

8、2、 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。3、 通過對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡的規(guī)律的總結(jié)讓學(xué)生體會(huì)事物變化的那種豐富多彩的內(nèi)在美；4、 通過實(shí)驗(yàn)和實(shí)踐活動(dòng)理解其原理的設(shè)計(jì)，了解化學(xué)定量分析的方法，學(xué)會(huì)用圖像和表格等方式去分析問題，提高從事科學(xué)探究的能力和綜合素質(zhì)。4、 教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；2、弱電解質(zhì)的概念以及弱電解質(zhì)的電離平衡；【教學(xué)難點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡5、 教學(xué)思路【總體思路】以學(xué)生活動(dòng)為主體，通過情境設(shè)置、教師引導(dǎo)，引出概念；以探究學(xué)習(xí)為基本方法，理論與實(shí)際相結(jié)合，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)限度的因素。利用好“思考與交流”“科學(xué)探究”“實(shí)驗(yàn)”等欄目?！具^程

9、】創(chuàng)設(shè)情景，引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)引入提出概念實(shí)驗(yàn)探究知識(shí)總結(jié)深化，交流思考概括建立概念體系實(shí)際應(yīng)用6、 學(xué)法指導(dǎo)：類比法、觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分組實(shí)驗(yàn)、討論探究、合作交流等，學(xué)生要敢思會(huì)思、高效合作、學(xué)會(huì)交流、樂于探究、善于總結(jié)。7、 教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一、強(qiáng)弱電解質(zhì)：【PPT展示圖片】各種各樣的電解質(zhì)、非電解質(zhì)?！咎釂枴靠戳艘陨蠋讖垐D片，有些物質(zhì)可導(dǎo)電，有些物質(zhì)不導(dǎo)電，那么什么樣的物質(zhì)才導(dǎo)電呢？【設(shè)問】那么什么是電解質(zhì)溶液呢？這個(gè)問題相信同學(xué)們已經(jīng)從必修1的第二章學(xué)習(xí)過了，下面，讓我們來復(fù)習(xí)一下物質(zhì)的分類?！咎釂枴?、物質(zhì)被分為了哪兩大類？2、純凈物被分為哪兩類呢？【講述】化合物因其導(dǎo)電性的不

10、同被分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。電解質(zhì)就是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，反之則為非電解質(zhì)。【提問】那么現(xiàn)在同學(xué)們可以告訴我之前的圖片中哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)嗎？【PPT展示圖片】同濃度的NaCl、鹽酸、NaOH、水和氨水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)結(jié)果?！驹O(shè)問】不知道大家有沒有注意到，在剛才展示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果中燈泡的亮度是不一樣的，為什么呢？下面我們來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)安排1】請(qǐng)同學(xué)們完成課本實(shí)驗(yàn)3-1。【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】1、分別取4 mL 0.1 mol L-1鹽酸和4 mL 0.1 mol L-1醋酸于兩支試管中，用玻璃棒分別蘸取兩溶液，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，測(cè)定兩溶液的pH值。2、取兩根3厘米長(zhǎng)的鎂條，分別用砂

11、紙除去表面的氧化膜后，同時(shí)加入兩支試管中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！驹O(shè)問】等濃度、等體積的鹽酸和醋酸的pH是否相同？等量鎂條在與等體積、等濃度的鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象有什么區(qū)別？請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，特別注意pH試紙的顏色?！景鍟?.1 弱電解質(zhì)的電離【PPT展示】分步展示實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論?！咎釂枴?、等濃度、等體積的鹽酸和醋酸的pH卻不同，這說明了什么呢？2、兩種溶液中的H+濃度不同又說明了什么呢？【板書】一、強(qiáng)弱電解質(zhì)：1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)?！局v述】HCl在稀水溶液中完全電離為H+和Cl-，而CH3CO

12、OH在稀水溶液中只能部分電離為CH3COO-和H+。因此，電解質(zhì)在水中并不都是完全電離的，在電離程度上是有強(qiáng)弱之分的，能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，反之稱為弱電解質(zhì)?！咎釂枴客瑢W(xué)們能否說出常見的幾種強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)？【PPT展示】強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較。二、弱電解質(zhì)的電離：【設(shè)問】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是怎樣的呢？下面我們來看看醋酸溶液的電離過程?！景鍟慷?、弱電解質(zhì)的電離1、電離方程式的書寫：【講述】醋酸分子在水溶液中電離出氫離子和醋酸根離子，部分電離出的離子又會(huì)相互碰撞生成醋酸分子，這是一個(gè)可逆的過程，所以在書寫弱電解質(zhì)電離方程式的過程中我們一定要注意用可逆號(hào)?！景鍟俊咎釂枴客瑢W(xué)們

13、想一想，這樣的可逆反應(yīng)一直進(jìn)行下去會(huì)發(fā)生什么呢？【講述】可逆的電離過程中，相反的兩種電離趨勢(shì)，最終肯定會(huì)達(dá)到平衡狀態(tài)，我們稱其為電離平衡狀態(tài)?！景鍟?、電離平衡：【提問】在反應(yīng)發(fā)生到電離平衡的過程中，正向的反應(yīng)速率和逆向的反應(yīng)速率是怎么變化的呢？【板書】弱電解質(zhì)電離成離子的速率逐漸減小，離子結(jié)合成分子的速率不斷增大，兩邊速率相等時(shí)，達(dá)到平衡?！綪PT展示】弱電解質(zhì)電離過程中離子生成和結(jié)合分子的速率隨時(shí)間的變化。【演示實(shí)驗(yàn)2】教師演示實(shí)驗(yàn)3-2?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】1、取少量0.1 mol L-1 醋酸溶液于試管中，用滴管滴入0.1 mol L-1 Na2CO3溶液，振蕩。2、取少量飽和硼酸溶液于另一

14、支試管中，用滴管滴入0.1 mol L-1 Na2CO3溶液，振蕩。【記錄現(xiàn)象】1、溶液中有氣泡產(chǎn)生。2、溶液中沒有氣泡產(chǎn)生?！驹O(shè)問】醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，而飽和硼酸與同濃度Na2CO3溶液反應(yīng)無(wú)氣泡產(chǎn)生，這是為什么呢？因?yàn)榇姿岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸而硼酸的酸性弱于碳酸?！菊n后思考】為什么弱酸不能制強(qiáng)酸？【課堂練習(xí)】1、下物質(zhì)分類組合正確的是 （ ）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4HClO弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4Ba(OH)2非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OH2、下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是 （ ）A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B、強(qiáng)電解質(zhì)

15、都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物C、強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在D、水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)3、 在0.l molL-1 醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 （ ）A、加入少量NaOH固體，電離平衡向正向移動(dòng)B、加入少量NaOH固體，溶液的pH減小C、加入少量CH3COONa固體，電離平衡向正向移動(dòng)D、加入少量CH3COONa固體，CH3COO濃度減小【課后作業(yè)】課后習(xí)題1-4回答：電解質(zhì)。思考并回答：1、純凈物和混合物2、單質(zhì)和化合物思考并回答：水、牛奶、食鹽、小蘇打、味精是電解質(zhì)；甘油、酒精、蔗糖是非電解質(zhì)。

16、根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、步驟和裝置，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出鹽酸和醋酸pH以及與鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度不同的原因。思考并回答：1、兩種溶液中的H+濃度不同。2、說明鹽酸和醋酸的電離程度不同。思考分組討論，得出結(jié)論并回答：（強(qiáng)電解質(zhì)）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽，如硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉等；（弱電解質(zhì)）弱酸和弱堿，如醋酸、氨水等。思考并回答：反應(yīng)最終達(dá)到平衡。思考并分組討論反應(yīng)過程中反應(yīng)速率變化的規(guī)律，得出結(jié)論并回答：正向反應(yīng)速率逐漸減小，逆向反應(yīng)速率逐漸增大。課后通過查閱資料、看書等方式了解酸反應(yīng)的一般規(guī)律是如何得出的。通過習(xí)題加深對(duì)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念及其電離平衡的理解。通過總結(jié)已有的實(shí)驗(yàn)規(guī)律，讓學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液有一個(gè)大致的了解，并引起他們對(duì)電解質(zhì)溶液概念的求知欲。培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和團(tuán)隊(duì)精神，以及嚴(yán)肅認(rèn)真的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度。并通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)對(duì)學(xué)生